The oxidation of Mn(II) to Mn(IV) i

The oxidation of Mn(II) to Mn(IV) is thermodynamically favored under aerobic conditions, with a negative free energy of approximately 16 kcal/mol (Stumm and Morgan, 1981; Ehrlich, 1981; Nealson et al., 1988). However, the large activation energy of Mn(II) oxidation renders Mn(II) very stable in most aquatic environments (Stumm and Morgan, 1981). The activation energy barrier can be overcome by raising the pH (see Fig. 1) or by the addition of Mn-binding components, including Mn oxides themselves, which are excellent chelators of Mn(II) (Stumm and Morgan, 1981). The catalysis of Mn(II) oxidation by Mn oxides (autooxidation) makes it difficult to distinguish between chemically and microbially catalyzed Mn oxidation, especially in natural environments where organic chelators and Mn oxide particles may be abundant.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ออกซิเดชันของ Mn(II) กับ Mn(IV) คือปลอดภายใต้เงื่อนไขแอโรบิก มีพลังงานฟรีติดลบประมาณ 16 กิโลแคลอรี่/โมล (Stumm และมอร์แกน 1981; thermodynamically Ehrlich, 1981 Nealson et al., 1988) อย่างไรก็ตาม พลังงานกระตุ้นขนาดใหญ่ของการเกิดออกซิเดชัน Mn(II) ทำ Mn(II) มีเสถียรภาพมากในสภาพแวดล้อมทางน้ำมากที่สุด (Stumm และมอร์แกน 1981) สามารถเอาชนะอุปสรรคพลังงานเปิดใช้งาน โดยการเพิ่ม pH (ดู Fig. 1) หรือ โดยการเพิ่มส่วนประกอบผูก Mn รวม Mn ออกไซด์ตัวเอง ซึ่ง chelators แห่งของ Mn(II) (Stumm และมอร์แกน 1981) เร่งปฏิกิริยาของการเกิดออกซิเดชัน Mn(II) โดย Mn ออกไซด์ (autooxidation) ทำให้มันยากที่จะแยกความแตกต่างระหว่างสารเคมีและเกิดออกซิเดชันกระบวน microbially Mn โดยเฉพาะอย่างยิ่งในสภาพแวดล้อมธรรมชาติที่ chelators อินทรีย์และ Mn ออกไซด์อนุภาคอาจอุดมสมบูรณ์

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การเกิดออกซิเดชันของ Mn (II) เพื่อแมงกานีส (IV) เป็นที่ชื่นชอบ thermodynamically ภายใต้เงื่อนไขแอโรบิกที่มีพลังงานเชิงลบของการประมาณ 16 กิโลแคลอรี / mol (Stumm และมอร์แกน, 1981; Ehrlich 1981. Nealson, et al, 1988) อย่างไรก็ตามพลังงานกระตุ้นมาก Mn (II) การเกิดออกซิเดชันวาทกรรม Mn (II) มีเสถียรภาพมากในสภาพแวดล้อมที่น้ำมากที่สุด (Stumm และมอร์แกน, 1981) อุปสรรคพลังงานกระตุ้นจะสามารถเอาชนะโดยการเพิ่มค่า pH (ดูรูปที่. 1) หรือโดยการเติมส่วนประกอบ Mn ผูกพันรวมทั้งออกไซด์ Mn ตัวเองซึ่งเป็น chelators ที่ดีของ Mn (II) (Stumm และมอร์แกน, 1981) ปฏิกิริยาของ Mn (II) การเกิดออกซิเดชันโดยออกไซด์ Mn (autooxidation) ทำให้มันยากที่จะแยกแยะระหว่างทางเคมีและเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชั่ microbially Mn โดยเฉพาะอย่างยิ่งในสภาพแวดล้อมทางธรรมชาติที่ chelators อินทรีย์และแมงกานีสออกไซด์อนุภาคอาจจะมีความอุดมสมบูรณ์

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ออกซิเดชันของ Mn ( II ) แมงกานีส ( IV ) เป็น thermodynamically โปรด ภายใต้สภาวะแอโรบิก กับพลังงานเชิงลบประมาณ 16 kcal / mol ( stumm และมอร์แกน , 1981 ; Ehrlich , 1981 ; nealson et al . , 1988 ) อย่างไรก็ตาม ขนาดใหญ่ กระตุ้นพลังงานของแมงกานีส ( II ) แมงกานีส ( II ) ออกซิเดชันทำให้มีเสถียรภาพมากในสภาพแวดล้อมที่น้ำมากที่สุด ( stumm และมอร์แกน , 1981 )พลังงานกระตุ้นอุปสรรคที่สามารถเอาชนะด้วยการเพิ่ม pH ( ดูรูปที่ 1 ) หรือโดยการเพิ่มองค์ประกอบของแมงกานีสออกไซด์แมงกานีสผูกพัน รวมทั้งตัวเอง ซึ่งถูกจับที่ยอดเยี่ยมของแมงกานีส ( II ) ( stumm และมอร์แกน , 1981 ) การเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของ Mn ( II ) โดยแมงกานีสออกไซด์ ( autooxidation ) ทำให้ยากที่จะแยกแยะระหว่างเคมีและปฏิกิริยา microbially และออกซิเดชันโดยเฉพาะอย่างยิ่งในสภาพแวดล้อมทางธรรมชาติที่จับกับอนุภาคแมงกานีสออกไซด์อินทรีย์และอาจจะชุกชุม