Recall from Chapter 2 that each ato

Recall from Chapter 2 that each atom has a nucleus containing protons and neutrons and that the nucleus is orbited by electrons Electrons have a negative electrical charge, and protons have a positive charge. A neutron is actually a proton and an electron combined, so it has no charge (it is neutral).The atomic number (each element's identifying number) is the number of protons in the nucleus.Every element has a different number of protons and thus a different atomic number Atoms of the same element always have the same number of protons, so the atomic number stays constant.Practically all of an atom's mass (99.9%) is in the nucleus, indicating that electrons have virtually no mass at all. So, by adding the protons and neutrons in an atom's nucleus, we derive the atom's mass number. The number of neutrons can vary, and these variants, or isotopes, have different mass numbers. To summarize with an example, uranium's nucleus always has 92 protons, so its atomic number is always 92. But its neutron population varies, so uranium has three isotopes: uranium-234, uranium-235, and uranium-238. All three isotopes are mixed in nature. They look the same and behave the same in chemical reactions.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เรียกคืนจากบทที่ 2 ให้ แต่ละอะตอมมีนิวเคลียสที่ประกอบด้วยโปรตอน neutrons ว่า นิวเคลียสที่เป็น orbited โดยอิเล็กตรอนอิเล็กตรอนมีประจุไฟฟ้าเป็นลบ และโปรตอนมีประจุเป็นบวก นิวตรอนเป็นจริงโปรตอนและมีอิเล็กตรอนรวม ดังนั้นจึงมีการคิดค่า (เป็นกลาง) (แต่ละองค์ประกอบของหมายเลขที่ระบุ) เลขอะตอมคือ จำนวนโปรตอนในนิวเคลียส ทุกองค์ประกอบมีจำนวนโปรตอน และดังนั้น อะตอมเลขอะตอมต่าง ๆ ของธาตุเดียวมักจะมีจำนวนของโปรตอน ดังนั้นเลขอะตอมอยู่คง ในทางปฏิบัติทั้งหมดของมวลของอะตอม (99.9%) อยู่ในนิวเคลียส แสดงว่า อิเล็กตรอนมีมวลแทบไม่มีเลย ดังนั้น โดยการเพิ่มโปรตอนและ neutrons ในนิวเคลียสของอะตอม เราได้รับหมายเลขมวลของอะตอม จำนวน neutrons อาจแตกต่างกัน และเหล่านี้ย่อย หรือ ไอโซโทปมีเลขมวลต่างกัน สรุป ด้วยตัวอย่าง นิวเคลียสของยูเรเนียมจะได้โปรตอน 92 ดังนั้นเลขอะตอมของมันเสมอ 92 แต่นิวตรอนของประชากรแตกต่างกันไป ดังนั้นยูเรเนียมมี 3 ไอโซโทป: ยูเรเนียม 234 ยูเรเนียม-235 และยูเรเนียม-238 ผสมทั้งหมดสามไอโซโทปในธรรมชาติ พวกเขาดูเหมือนกัน และการทำงานเหมือนกันในปฏิกิริยาเคมี

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จำจากบทที่ 2 ว่าแต่ละอะตอมมีนิวเคลียสที่มีโปรตอนและนิวตรอนและที่นิวเคลียสจะโคจรอิเล็กตรอนอิเล็กตรอนมีประจุไฟฟ้าลบและโปรตอนมีประจุบวก นิวตรอนเป็นจริงโปรตอนและอิเล็กตรอนร่วมกันเพื่อให้มันมีไม่มีค่าใช้จ่าย (มันเป็นกลาง) ห้องเลขอะตอม (หมายเลขระบุองค์ประกอบของแต่ละคน) เป็นจำนวนโปรตอนในองค์ประกอบ nucleus.Every มีจำนวนแตกต่างกันของโปรตอนและทำให้ จำนวนอะตอมอะตอมที่แตกต่างกันขององค์ประกอบเดียวกันมักจะมีจำนวนเท่ากันของโปรตอนดังนั้นเลขอะตอมอยู่ constant.Practically ทั้งหมดของมวลของอะตอม (99.9%) อยู่ในนิวเคลียสแสดงให้เห็นว่าอิเล็กตรอนมีมวลความจริงที่ทุกคน ดังนั้นโดยการเพิ่มโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียสในอะตอมของเราได้รับมาจำนวนมวลของอะตอม จำนวนนิวตรอนสามารถแตกต่างกันไปและตัวแปรเหล่านี้หรือไอโซโทปที่มีตัวเลขที่แตกต่างกันมวล เพื่อสรุปด้วยตัวอย่างนิวเคลียสยูเรเนียมของมักจะมีโปรตอน 92 ดังนั้นเลขอะตอมของมันอยู่เสมอ 92. แต่ประชากรของนิวตรอนที่แตกต่างกันเพื่อให้มีสามยูเรเนียมไอโซโทป: ยูเรเนียม 234, ยูเรเนียม -235 และยูเรเนียม -238 ทั้งสามไอโซโทปที่ผสมในธรรมชาติ พวกเขามีลักษณะเดียวกันและมีลักษณะการทำงานเหมือนกันในปฏิกิริยาเคมี

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เรียกคืนจากบทที่ 2 แต่ละอะตอมมีนิวเคลียสที่ประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอนและนิวเคลียสมีอิเล็กตรอนอิเล็กตรอนโคจรโดยมีประจุไฟฟ้าเป็นลบ และโปรตอนมีประจุบวก นิวตรอน โปรตอน และอิเล็กตรอน คือจริง ๆรวม จึงไม่คิดค่าบริการ ( เป็นกลาง ) เลขอะตอม ( ของแต่ละองค์ประกอบการระบุหมายเลข ) คือ จำนวนของโปรตอนในนิวเคลียสทุกตัวมีหมายเลขที่แตกต่างกันของโปรตอนและดังนั้นจึงต่างกันอะตอมอะตอมของธาตุเดียวกันจะมีจำนวนโปรตอน ดังนั้นเลขอะตอมจะคงที่ เกือบทั้งหมดของมวลของอะตอม ( 99.9% ) อยู่ในนิวเคลียส แสดงว่าอิเล็กตรอนมีมวลแทบไม่มีเลย ดังนั้นโดยการเพิ่มโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม เรารับเป็นเลขมวลจํานวนนิวตรอนสามารถแตกต่างกันและเหล่านี้สายพันธุ์หรือไอโซโทป มีตัวเลขมวลต่างกัน สรุป ด้วยตัวอย่าง ของนิวเคลียสยูเรเนียมมี 92 โปรตอน ดังนั้นเลขอะตอมของมันอยู่เสมอที่ 92 แต่สำหรับประชากรที่แตกต่างกันไป ดังนั้น ยูเรเนียมมี 3 ไอโซโทป : uranium-234 uranium-235 และยูเรเนียม - 238 , . ทั้งสามไอโซโทปที่มีผสมอยู่ในธรรมชาติพวกเขามีลักษณะเดียวกันและประพฤติเหมือนกันปฏิกิริยาทางเคมี