Some data on the computed transitio

Some data on the computed transition states for the case
of N2O decomposition on Fe3+ are presented in table 2.
The electronic structure of N2O moiety in the transition state
strongly resembles that of an N2O− ion. This suggests that
N–O bond cleavage is achieved by electron donation from
the metal to N2O. From this observation one can conclude
that electron-donor ligands coordinated to the metal should
facilitate the N2O dissociation. Indeed, our calculations of
the reaction catalysed by the Fe(OH)3 site, which differs
from other models presented here by the absence of two water ligands, showed the increase in the activation energy by
40 kJ/mol. The calculated activation energy for the reaction
(2) on a Fe site, 41 kJ/mol, agrees very well with experimental
values 40–45 kJ/mol reported in [8]. The experimental
values correspond to the low-temperature oxidation
of Fe/ZSM-5 by N2O.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ข้อมูลบางอย่างในอเมริกาเปลี่ยนคำนวณสำหรับกรณีของการแยกส่วนประกอบของ N2O บน Fe3 + จะแสดงในตาราง 2โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของ N2O moiety ในสถานะเปลี่ยนแปลงขอมีลักษณะที่เป็นไอออน N2O− นี้แนะนำที่ทำ โดยบริจาคอิเล็กตรอนจากพันธะ N – O ปริโลหะการ N2O จากการสังเกตนี้ หนึ่งสามารถสรุปผู้บริจาคอิเล็กตรอน ligands ร่วมกับโลหะควรช่วย N2O dissociation แน่นอน เราคำนวณของปฏิกิริยา catalysed ไซต์ Fe (OH) 3 ซึ่งแตกต่างจากรุ่นอื่น ๆ ที่นำเสนอ โดยการขาดงานของ ligands น้ำสอง พบการเพิ่มขึ้นในพลังงานกระตุ้นโดย40 ล/โมล พลังงานกระตุ้นที่คำนวณได้สำหรับปฏิกิริยา(2) บนไซต์ Fe, 41 kJ/โมล กับยดีทดลองค่า 40 – 45 kJ/โมล รายงานใน [8] การทดลองค่าตรงกับออกซิเดชันอุณหภูมิต่ำFe/ZSM-5 โดย N2O

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ข้อมูลบางอย่างเกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงรัฐคำนวณสำหรับกรณี
ของการย่อยสลาย N2O ใน Fe3 + ถูกนำเสนอในตาราง 2.
โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของ N2O ครึ่งหนึ่งอยู่ในสภาพการเปลี่ยนแปลง
อย่างมากเค้าว่าไอออน N2O- นี้แสดงให้เห็น
ความแตกแยกพันธบัตร N-O จะทำได้โดยการบริจาคอิเล็กตรอนจาก
โลหะที่ N2O จากการสังเกตนี้สามารถสรุปได้
ว่าแกนด์อิเล็กตรอนบริจาคประสานงานกับโลหะควร
อำนวยความสะดวกในการแยกตัวออก N2O อันที่จริงการคำนวณของเราของ
ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาโดยเฟ (OH) 3 ไซต์ซึ่งแตกต่าง
จากรุ่นอื่น ๆ นำเสนอที่นี่โดยไม่มีสองแกนด์น้ำที่แสดงให้เห็นการเพิ่มขึ้นของพลังงานกระตุ้นโดย
40 กิโลจูล / โมล พลังงานกระตุ้นการคำนวณสำหรับปฏิกิริยา
(2) ในเว็บไซต์เฟ, 41 กิโลจูล / โมลตกลงเป็นอย่างดีกับการทดลอง
ค่า 40-45 กิโลจูล / โมลรายงานใน [8] การทดลอง
ค่าสอดคล้องกับการเกิดออกซิเดชันที่อุณหภูมิต่ำ
ของเฟ / ZSM-5 โดย N2O

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ข้อมูลบางอย่างเกี่ยวกับการคำนวณเปลี่ยนรัฐในกรณี
N2O การสลายตัวใน fe3 นำเสนอตาราง 2 .
โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของ N2O กึ่งหนึ่งในการเปลี่ยนสถานะ
ขอคล้ายกับของ N2O −ไอออน นี้แสดงให้เห็นว่า
N ) O บอนด์แตกแยกได้โดยอิเล็กตรอนบริจาคจาก
โลหะ N2O จากการสังเกตนี้หนึ่งสามารถสรุป
ที่อิเล็กตรอนลิแกนด์ประสานงานกับโลหะควร
อำนวยความสะดวก N2O หวิว . ที่จริงการคำนวณของเรา
ปฏิกิริยา catalysed โดย FeO ( OH ) 3 เว็บไซต์ ซึ่งแตกต่างจากอื่น ๆที่นำเสนอโดยนางแบบ
ที่นี่ไม่มีสองน้ำปกติ พบเพิ่มขึ้นในการกระตุ้นพลังงานโดย
40 kJ / mol ค่าพลังงานกระตุ้นสำหรับปฏิกิริยา
( 2 ) Fe ไซต์ 41 กิโลจูล / โมลเห็นด้วยมากกับการทดลอง
ค่า 40 – 45 กิโลจูล / โมลรายงาน [ 8 ] นักเรียน

ค่าสอดคล้องกับอุณหภูมิปฏิกิริยา Fe / ZSM-5 โดยใช้ N2O .