However, the shape of the ion is de

However, the shape of the ion is described by the locations of the atoms, not
the lone pair. Because only three of the tetrahedral locations are occupied by atoms,
the shape of an SO3
2 ion is trigonal pyramidal (17). The rule to remember is
Rule 3 All regions of high electron density, lone pairs and bonds, are included
in a description of the electronic arrangement, but only the positions of atoms
are considered when identifying the shape of a molecule.
A single unpaired electron on the central atom also is a region of high electron
density and is treated like a lone pair when determining molecular shape. For example,
radicals such as NO2 have a single nonbonding electron, a “lone half-pair.”
Thus, NO2 (18) has a trigonal planar electron arrangement (including the unpaired
electron on N), but its shape, the arrangement of its atoms, is angular (19).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อย่างไรก็ตาม รูปร่างของไอออนมีอธิบาย โดยตำแหน่งของอะตอม ไม่คู่เกาะโหลน เนื่องจากสามเฉพาะตำแหน่ง tetrahedral ถูกครอบครอง โดยอะตอมรูปร่างของ SO3 เป็น2 ไอออนเป็น pyramidal trigonal (17) กฎจำเป็นกฎ 3 พื้นที่ทั้งหมดของความหนาแน่นอิเล็กตรอนสูง โลนคู่ และ พันธบัตร ใจรวมในคำอธิบายของการจัดการอิเล็กทรอนิกส์ แต่เฉพาะตำแหน่งของอะตอมจะถือว่าเมื่อระบุรูปร่างของโมเลกุลมีอิเล็กตรอน unpaired เดียวบนอะตอมกลางยังเป็นแหล่งกำเนิดอิเล็กตรอนสูงความหนาแน่น และได้รับการปฏิบัติเช่นคู่โหลนเมื่อกำหนดรูปร่างโมเลกุล ตัวอย่างอนุมูลเช่น NO2 มีอิเล็กตรอน nonbonding ตัวเดียว "โลนครึ่งคู่กัน"ดังนั้น NO2 (18) มีการจัดอิเล็กตรอน trigonal ระนาบ (รวมที่ unpairedอิเล็กตรอนใน N), แต่เป็นรูปร่าง การจัดเรียงของอะตอม แองกูลาร์ (19)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แต่รูปร่างของไอออนที่มีการอธิบายโดยสถานที่ของอะตอมที่ไม่คู่เดียว เพราะเพียงสามในสถานที่ tetrahedral
จะถูกครอบครองโดยอะตอมรูปร่างของSO3
2? ไอออนเป็นสามเหลี่ยมปิรามิด (17) กฎที่ต้องจำคือกฎข้อที่ 3 ทุกภูมิภาคของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนสูงคู่เดียวและพันธบัตรที่จะถูกรวมอยู่ในรายละเอียดของการจัดอิเล็กทรอนิกส์แต่เพียงตำแหน่งของอะตอมมีการพิจารณาเมื่อการระบุรูปร่างของโมเลกุล. อิเล็กตรอน unpaired เดียว อะตอมกลางยังเป็นภูมิภาคของอิเล็กตรอนสูงความหนาแน่นและได้รับการปฏิบัติเช่นเดียวกับคู่เดียวเมื่อพิจารณารูปร่างโมเลกุล ยกตัวอย่างเช่นอนุมูลเช่น NO2 มีอิเล็กตรอน nonbonding เดียว "คนเดียวครึ่งคู่." ดังนั้น NO2 (18) มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนระนาบสามเหลี่ยม (รวมทั้ง unpaired อิเล็กตรอนใน N) แต่รูปร่างของมันการจัดเรียงของมัน อะตอมเป็นมุม (19)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แต่รูปร่างของไอออนคือการอธิบายโดยตำแหน่งของอะตอมไม่
คู่โดดเดี่ยว เพราะมีเพียงสามของ tetrahedral สถานที่ครอบครองโดยอะตอม ดังนั้น 3

รูปที่ 2  ไอออนเป็นสามเหลี่ยมเสี้ยม ( 17 ) กฎที่จำได้
กฎ 3 ทุกภาคของอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวและความหนาแน่นสูง , พันธบัตร , รวม
ในคำอธิบายของการอิเล็กทรอนิกส์แต่ตำแหน่งของอะตอม
จะพิจารณาเมื่อการระบุรูปร่างของโมเลกุล อิเล็กตรอนเดี่ยว
Unpaired บนอะตอมกลางยังเป็นเขตของความหนาแน่นอิเล็กตรอน
สูงและถูกปฏิบัติเหมือนเป็นโมเลกุลคู่โดดเดี่ยวเมื่อกำหนดรูปร่าง ตัวอย่างเช่น
อนุมูลเช่น NO2 มี nonbonding อิเล็กตรอนเดี่ยว , โดดเดี่ยว " อีกคู่ "
ดังนั้นNO2 ( 18 ) มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนบนระนาบสามเหลี่ยม ( รวมทั้งอิเล็กตรอน Unpaired
N ) แต่รูปร่าง การจัดเรียงของอะตอม มีเชิงมุม ( 19 )