Results and discussionThe introduct

Results and discussion
The introduction of Cl, Br, or I into the oxine molecule increases
its acid strength, and the extraction of some metals can be made
under more acidic solutions. The pKa values of CQ are 2.7 and
7.9 while the pKa of oxine are 5.0 and 9.7. It has been reported that
Clioquinol forms neutral complexes with Cu2+ and Zn2+ with a 1:2
metal:ligand stoichiometry, and it also forms complexes with Pb2+
and Cd2+, but their stoichiometry has not been reported. Under our
working conditions we found that CQ forms complexes with all the
metal ions studied: Cu2+, Pb2+, Cd2+ and Zn2+.
3.1. Effect of operational parameters
3.1.1. Influence of pH
The formation of the complexes, their stability, net charge and
adsorptive properties depends largely on the pH of the system.
The influence of pH on the peak current of copper, lead, cadmium
and zinc were studied in the pH range of 2.010.2 using BR buffer
(0.3 mol L1
) for solutions containing 10.0 lg L1 of each ion separately
and 2.4 106 mol L1 of CQ (Eads = 0.70 V and tads = 30 s).
As can be seen in Fig. 1, the peak current of the Cu–CQ complex
decreased from pH 2.3 to 7.0, while the peak current of the Pb–
CQ, Cd–CQ and Zn–CQ complexes increased up to 5.1–5.3 and then
it decreased. The maximum peak currents were obtained at pH:
2.3; 5.1; 5.3 and 5.2 for copper, lead, cadmium and zinc, respectively.
Therefore, a pH of 5.3 was chosen for the study, giving copper,
lead, cadmium and zinc peak currents at 0.30; 0.41; 0.59
and 0.95 V, while the free ligand is reduced at 0.80 V. Simultaneous
determination including copper was not possible, however it
is not presents interference. At pH 5.3 the peak current of copper is
very low and when aliquots of standard Cu(II) solution were added
the peak current decreased because of the slow precipitation of
neutral Cu(CQ)2 complex [7]. A study as a function of buffer concentration
was carried out adding aliquots of 0.3 mol L1 BR buffer,
obtaining no considerable difference of peak current of complexes
when 700–1000 lL were added (total volume on cell was
10.0 mL). Then, BR buffer of pH 5.3 (0.3 mol L1
) was replaced
by acetic acid/acetate buffer of the same pH and concentration,
finding lower values of peak current of complexes than those
obtained with BR buffer.
3.1.2. Influence of ligand concentration
The concentration of CQ plays an important role in the adsorptive
determination of lead, cadmium and zinc. This study was carried
out with each ion separately and together. Fig. 2 shows the
individual influence of CQ concentration on the peak current for
10.0 lg L1 lead, cadmium and zinc (pH 5.3, Eads 0.70 V; tads
30 s). It is seen that for lead, cadmium and zinc the peak current
increases gradually with increasing CQ concentration up to
6.0 lmol L1
. However, in the simultaneous determination the
peak current for lead and cadmium increases linearly with increasing
CQ concentration up to 4.3–5.5 and 4.9–6.8 lmol L1 respectively
and then decreases slightly. For zinc, however, maximum
peak heights were reached at a very low CQ concentration
(1.2 lmol L1
) (1.2 lmol L1
) and they decrease when additional CQ was added.
This slightly different behavior is due to competition of the ions
by CQ or competition of CQ with complexes for adsorption on
the HMDE. To determine lead, cadmium and zinc simultaneously
a CQ concentration of 3.6 lmol L1 was chosen.
3.1.3. Influence of accumulation potential and time
The effect of the adsorption potential on the stripping peak current
was studied in the 0.00 to 1.20 V range using 10.0 lg L1
metal ion concentrations (pH 5.3, CCQ 3.6 lmol L–1, tads 30 s,
Fig. 3). The peak currents are almost constant from 0.00 to 0.70
for lead, cadmium, and zinc, and they decreased when the accumulation
potentials were more negative. The same results were
obtained when the study was carried out with individual or simultaneous
analysis. An accumulation potential of 0.65 V was chosen
for further measurements.
On the other hand, the effect of accumulation time was examined
in the 0–300 s range (CPb,Cd,Zn 10.0 lg L–1, pH 5.3, CCQ
3.6 lmol L–1, Eads 0.65 V). Peak current increased with increasing
accumulation time prior to the potential scan, indicating that the
CQ and the complexes are readily adsorbed on the HMDE. The
results were different when the study was carried out for individual
or simultaneous analysis. When the study was carried out
Fig.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ผลและการสนทนาเพิ่มการแนะนำของ Cl, Br หรือฉันเป็นโมเลกุล oxineความแรงของกรด และสกัดโลหะบางอย่างได้ภายใต้การแก้ไขปัญหาเพิ่มเติมกรด ค่า pKa ของซี 2.7 และ7.9 ขณะ pKa ของ oxine เป็น 5.0 และ 9.7 มีการรายงานที่Clioquinol แบบคอมเพล็กซ์กลาง ด้วย Cu2 + และ Zn2 + กับ 1:2โลหะ: ลิแกนด์ stoichiometry และมันยังสร้างคอมเพล็กซ์กับ Pb2 +และ Cd2 + แต่ stoichiometry ของพวกเขายังไม่ได้รายงาน ภายใต้ของเราเราพบว่า ซีรูปแบบคอมเพล็กซ์กับสภาพการทำงานโลหะประจุศึกษา: Cu2 + Pb2 + Cd2 + และ Zn2 +3.1. ผลของพารามิเตอร์ในการดำเนินงาน3.1.1. อิทธิพลของ pHการก่อตัวของสิ่งอำนวยความสะดวก ความมั่นคงของพวกเขา ค่าสุทธิ และคุณสมบัติ adsorptive เป็นส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับ pH ของระบบอิทธิพลของ pH ในปัจจุบันสูงสุดของเป้าหมาย แคดเมียม ทองแดงและสังกะสีได้ศึกษาในช่วง pH ใช้บัฟเฟอร์ BR 2.010.2(0.3 โมล L1) การแก้ไขปัญหาที่ประกอบด้วย lg 10.0 L1 ของไอออนแต่ละแยกต่างหากและโมล 2.4 106 L1 ซี (อีเอดีเอส = 0.70 V และ tads = 30 s)เป็นสามารถดูได้ใน Fig. ปัจจุบันสูงสุดของอาคาร Cu – ซีลดลงจาก pH 2.3 การ 7.0 ในขณะที่ยอดปัจจุบัน Pb-ซี ซีดีซีและ Zn – ซีคอมเพล็กซ์เพิ่มขึ้น 5.1 – 5.3 แล้วมันลดลง กระแสสูงสุดสูงสุดได้รับที่ pH:2.3 5.1 5.3 และ 5.2 สำหรับทองแดง นำ แคดเมียมและสังกะสี ตามลำดับดังนั้น pH 5.3 ถูกเลือกสำหรับศึกษา การให้ทองแดงกระแสสูงสุดลูกค้าเป้าหมาย แคดเมียม และสังกะสีที่ 0.30 0.41 คือ 0.59และ 0.95 V ในขณะที่ลิแกนด์ฟรีจะลดลงที่ 0.80 V. Simultaneousกำหนดรวมทั้งทองแดงไม่ได้ อย่างไรก็ตามมันไม่ได้แสดงสัญญาณรบกวน ที่ pH 5.3 คือกระแสสูงสุดของทองแดงราคาที่ต่ำมาก และเมื่อมีเพิ่ม aliquots ของมาตรฐาน Cu(II)ช่วงปัจจุบันที่ลดลงเนื่องจากฝนที่ช้าของกลางคู (ซี) 2 ซับซ้อน [7] การศึกษาเป็นฟังก์ชันของความเข้มข้นของบัฟเฟอร์ได้ดำเนินการเพิ่ม aliquots 0.3 โมล L1 BR บัฟเฟอร์รับกระแสสูงสุดของสิ่งอำนวยความสะดวกต่างไม่มากเมื่อมีเพิ่ม 700 – 1000 จะ (ปริมาตรรวมในเซลล์ได้10.0 mL) แล้ว BR บัฟเฟอร์ pH 5.3 (0.3 โมล L1) ถูกแทนโดยบัฟเฟอร์กรดอะซิ ติก/acetate pH และความเข้มข้น เดียวกันค้นหาต่ำกว่าค่ากระแสสูงสุดของสิ่งอำนวยความสะดวกกว่ารับกับบัฟเฟอร์ BR3.1.2. อิทธิพลของความเข้มข้นของลิแกนด์ความเข้มข้นของซีมีบทบาทสำคัญในการ adsorptiveการกำหนดลูกค้าเป้าหมาย แคดเมียม และสังกะสี ทำการศึกษานี้ออก ด้วยไอออนแต่ละแยกจากกัน และกัน Fig. 2 แสดงอิทธิพลของความเข้มข้นซีในช่วงปัจจุบันสำหรับแต่ละรอ lg L1 แคดเมียม และสังกะสี (pH 5.3 อีเอดีเอส 0.70 V; tads 10.030 s) จะเห็นว่าสำหรับลูกค้า เป้าหมาย แคดเมียม และสังกะสีสูงสุดปัจจุบันเพิ่มขึ้นทีละน้อย ด้วยการเพิ่มความเข้มข้นซีถึง6.0 lmol L1. อย่างไรก็ตาม ในการกำหนดเวลาปัจจุบันลูกค้าเป้าหมายและแคดเมียมสูงสุดเพิ่มขึ้นเชิงเส้นกับการเพิ่มซีเข้มข้นถึง 4.3 – 5.5 และ 4.9 – 6.8 lmol L1 ตามลำดับแล้ว ลดลงเล็กน้อย สำหรับสังกะสี ไร สูงสุดความสูงสูงสุดได้ถึงที่ความเข้มข้นซีที่ต่ำมาก(1.2 lmol L1) (1.2 lmol L1) และจะลดลงเมื่อเพิ่มซีเพิ่มเติมลักษณะเช่นนี้แตกต่างกันเล็กน้อยคือเนื่องจากการแข่งขันกันโดยซีหรือการแข่งขันซีกับสิ่งอำนวยความสะดวกในการดูดซับบนHMDE การกำหนดลูกค้าเป้าหมาย แคดเมียม และสังกะสีพร้อมกันซีเข้มข้น 3.6 lmol L1 ของถูกเลือกเป็น 3.1.3 อิทธิพลสะสมศักยภาพและเวลาผลของการดูดซับที่มีศักยภาพสูง stripping ปัจจุบันมีศึกษาในช่วง 0.00-1.20 V ใช้ 10.0 lg L1ความเข้มข้นไอออนโลหะ (pH 5.3, lmol CCQ 3.6 L – 1, tads 30 sFig. 3) กระแสสูงสุดเกือบคงที่จาก 0.00 ถึง 0.70สำหรับลูกค้าเป้าหมาย แคดเมียม และสังกะสี และจะลดลงเมื่อสะสมศักยภาพเชิงลบมากขึ้น ผลลัพธ์เดียวได้ได้รับเมื่อการศึกษาได้ดำเนินการกับแต่ละตัว หรือพร้อมกันวิเคราะห์ เลือกศักยภาพการสะสมของ 0.65 Vสำหรับการประเมินเพิ่มเติมบนมืออื่น ๆ ผลของการสะสมเวลาถูกตรวจสอบใน 0 – 300 s ช่วง (CPb ซีดี lg Zn 10.0 L – 1, pH 5.3, CCQ3.6 lmol L-1 อีเอดีเอส 0.65 V) ปัจจุบันสูงสุดที่เพิ่มกับเพิ่มเวลาสะสมก่อนการสแกนเป็นไปได้ ระบุที่ซีและสิ่งอำนวยความสะดวกมีพร้อม adsorbed บน HMDE ที่ผลลัพธ์แตกต่างกันเมื่อการศึกษาได้ดำเนินการสำหรับแต่ละบุคคลหรือวิเคราะห์พร้อมกัน เมื่อทำการศึกษาออกฟิก

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ผลการอภิปรายและการแนะนำของ Cl, Br หรือฉันเข้าไปในโมเลกุล oxine เพิ่มความแรงของกรดและการสกัดโลหะบางชนิดที่สามารถจะทำภายใต้การแก้ปัญหาที่เป็นกรดมากขึ้น ค่า pKa ของ CQ เป็น 2.7 และ7.9 ในขณะที่ pKa ของ oxine เป็น 5.0 และ 9.7 มันได้รับรายงานว่ารูปแบบ Clioquinol คอมเพล็กซ์เป็นกลางกับ Cu2 + และ Zn2 + กับ 1: 2 โลหะปริมาณสารสัมพันธ์แกนด์และยังมีรูปแบบคอมเพล็กซ์ Pb2 + และ Cd2 + แต่ปริมาณสารสัมพันธ์ของพวกเขายังไม่ได้รับรายงาน ภายใต้ของเราสภาพการทำงานที่เราพบว่า CQ รูปแบบเชิงซ้อนกับโลหะไอออนศึกษา:. Cu2 + Pb2 + Cd2 + และ Zn2 + 3.1 ผลการดำเนินงานของพารามิเตอร์3.1.1 อิทธิพลของค่า pH การก่อตัวของคอมเพล็กซ์ความมั่นคงของพวกเขาเสียค่าใช้จ่ายสุทธิและคุณสมบัติดูดซับขึ้นอยู่กับค่า pH ของระบบ. อิทธิพลของค่า pH บนยอดปัจจุบันของทองแดงตะกั่วแคดเมียมและสังกะสีได้รับการศึกษาในช่วงpH ของ 2.010 0.2 การใช้บัฟเฟอร์ BR (0.3 mol L1) สำหรับการแก้ปัญหาที่มี 10.0 LG L1 ของแต่ละไอออนแยกต่างหากและ106 2.4 mol L1 ของ CQ (Eads = 0.70 V และ TADS = 30 s). ที่สามารถเห็นได้ในรูป 1, ยอดปัจจุบันของ Cu-CQ ซับซ้อนลดลงจากค่าpH 2.3-7.0 ในขณะที่จุดสูงสุดในปัจจุบันของ Pb- CQ, Cd-CQ และ Zn-CQ คอมเพล็กซ์เพิ่มขึ้นถึง 5.1-5.3 แล้วมันลดลง กระแสสูงสุดที่ได้รับสูงสุดที่ pH: 2.3; 5.1; 5.3. และ 5.2 ทองแดง, ตะกั่วแคดเมียมและสังกะสีตามลำดับดังนั้นค่าpH 5.3 ที่ได้รับเลือกสำหรับการศึกษาที่ให้ทองแดงตะกั่วแคดเมียมและสังกะสีกระแสสูงสุดที่0.30; 0.41; 0.59 และ 0.95 V ขณะที่แกนด์ฟรีจะลดลงที่ 0.80 โวลต์พร้อมกันมุ่งมั่นรวมทั้งทองแดงเป็นไปไม่ได้แต่ก็ไม่ได้รบกวนของขวัญ ที่ pH 5.3 สูงสุดในปัจจุบันของทองแดงเป็นที่ต่ำมากและเมื่อaliquots มาตรฐาน Cu (II) การแก้ปัญหาที่ถูกเพิ่มยอดหมุนเวียนลดลงเนื่องจากการชะลอตัวของการเร่งรัดเป็นกลางCu (CQ) 2 ซับซ้อน [7] การศึกษาเป็นหน้าที่ของความเข้มข้นของบัฟเฟอร์ได้ดำเนินการเพิ่ม aliquots 0.3 mol บัฟเฟอร์ L1 BR, การได้รับไม่แตกต่างกันมากของสูงสุดในปัจจุบันของคอมเพล็กซ์เมื่อ 700-1000 จะมีการเพิ่ม (ปริมาณรวมในเซลล์เป็น? 10.0 มิลลิลิตร) จากนั้นบัฟเฟอร์ BR ค่า pH 5.3 (0.3 mol L1) ก็ถูกแทนที่โดยกรดอะซิติก / อะซิเตตบัฟเฟอร์ของค่า pH เดียวกันและความเข้มข้นของการหาค่าที่ต่ำกว่าของสูงสุดในปัจจุบันของคอมเพล็กซ์กว่าผู้ที่ได้รับกับกันชนBR. 3.1.2 อิทธิพลของความเข้มข้นของแกนด์ความเข้มข้นของ CQ มีบทบาทสำคัญในการดูดซับความมุ่งมั่นของตะกั่วแคดเมียมและสังกะสี การศึกษาครั้งนี้ได้ดำเนินการออกมาพร้อมกับไอออนแต่ละแยกและร่วมกัน มะเดื่อ. 2 แสดงให้เห็นถึงอิทธิพลของความเข้มข้นของแต่ละบุคคลCQ บนยอดปัจจุบัน10.0 แอลจีนำ L1 แคดเมียมและสังกะสี (pH 5.3 Eads 0.70 V; TADS 30 วินาที) จะเห็นได้ว่าสำหรับตะกั่วแคดเมียมและสังกะสีในปัจจุบันสูงสุดเพิ่มขึ้นค่อยๆเพิ่มความเข้มข้น CQ ถึง 6.0 lmol L1 อย่างไรก็ตามในความมุ่งมั่นพร้อมกันสูงสุดในปัจจุบันสำหรับตะกั่วและแคดเมียมเพิ่มขึ้นเป็นเส้นตรงกับการเพิ่มความเข้มข้นCQ ถึง 4.3-5.5 และ 4.9-6.8 lmol L1 ตามลำดับและจากนั้นจะลดลงเล็กน้อย สำหรับสังกะสี แต่สูงสุดสูงยอดเขาก็มาถึงที่มีความเข้มข้นCQ ต่ำมาก(1.2 lmol L1) (1.2 lmol L1) และพวกเขาลดลงเมื่อเพิ่มเติม CQ ถูกบันทึก. นี้พฤติกรรมที่แตกต่างกันเล็กน้อยเนื่องจากการแข่งขันของไอออนโดย CQ หรือการแข่งขัน ของ CQ กับคอมเพล็กซ์สำหรับการดูดซับใน HMDE การตรวจสอบตะกั่วแคดเมียมและสังกะสีพร้อมกันความเข้มข้น CQ 3.6 lmol L1 ได้รับเลือก. 3.1.3 อิทธิพลของสะสมที่มีศักยภาพและเวลาที่ผลของการที่มีศักยภาพการดูดซับบนยอดปัจจุบันลอกศึกษาใน0.00-1.20 V ช่วงใช้ 10.0 LG L1 เข้มข้นของโลหะไอออน (pH 5.3, 3.6 CCQ lmol L-1, TADS 30 วินาที, รูป 3) กระแสสูงสุดเกือบคงที่ 0.00-0.70 สำหรับตะกั่วแคดเมียมและสังกะสีและพวกเขาลดลงเมื่อการสะสมศักยภาพเป็นลบมากขึ้น ผลลัพธ์เดียวกันถูกได้รับเมื่อการศึกษาได้ดำเนินการกับบุคคลหรือพร้อมกันวิเคราะห์ มีศักยภาพในการสะสมของ 0.65 V ได้รับเลือกสำหรับการตรวจวัดต่อไป. ในทางกลับกันผลของการสะสมเวลาถูกตรวจสอบในช่วง 0-300 s (CPB แคดเมียมสังกะสี 10.0 LG L-1, พีเอช 5.3 CCQ 3.6 lmol L -1 Eads 0.65 V) ยอดที่เพิ่มขึ้นในปัจจุบันมีการเพิ่มเวลาการสะสมก่อนที่จะมีการสแกนที่อาจเกิดขึ้นแสดงให้เห็นว่าCQ และซับซ้อนที่มีการดูดซับได้อย่างง่ายดายบน HMDE ผลการศึกษาที่แตกต่างกันเมื่อได้ดำเนินการสำหรับบุคคลวิเคราะห์หรือพร้อมกัน เมื่อการศึกษาได้ดำเนินการรูป

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ผลและการอภิปราย
เบื้องต้นของ CI BR หรือผมเข้าไปในโมเลกุลของกรด
oxine เพิ่มความแข็งแกร่ง และการสกัดโลหะบางอย่างสามารถทำ
ภายใต้เปรี้ยวมากขึ้นโซลูชั่น ส่วนคุณค่า pKa ของ CQ อยู่ที่ 2.7 และ
7.9 ขณะที่ pKa ของ oxine เป็น 5.0 และ 9.7 . มันได้รับรายงานว่า
clioquinol รูปแบบเชิงซ้อนและเป็นกลางกับ CU2 zn2 กับลิแกนด์โลหะ 2
: ปริมาณสารสัมพันธ์และมันยังเป็นรูปแบบเชิงซ้อนและแบบเคลื่อนที่
CD2 แต่ปริมาณสัมพันธ์ของพวกเขายังไม่ได้รับรายงาน ภายใต้เงื่อนไขที่เราพบว่า CQ

รูปแบบเชิงซ้อนไอออนโลหะทั้งหมด : CU2 แบบเคลื่อนที่ , เรียน , และ zn2 CD2 .
1 . ผลของพารามิเตอร์ปฏิบัติการ
3.1.1 . อิทธิพลของ pH
การก่อตัวของสารประกอบเชิงซ้อน , ความมั่นคงของพวกเขา ค่าใช้จ่ายสุทธิและ
คุณสมบัตินำมาขึ้นอยู่กับ pH ของระบบ .
อิทธิพลของ pH ในกระแสสูงสุดของทองแดง , ตะกั่ว , แคดเมียมและสังกะสี
ศึกษาในระดับ pH ของ 2.010.2 ใช้ br บัฟเฟอร์ ( 0.3 mol L1

) สำหรับโซลูชั่นที่มี 10.0 LG L1 ของแต่ละไอออนต่างหาก
และ 2.4 106 L1 โมลของ ซีคิว ( EADS = 0.70 V และ tads = 30 S )
ที่สามารถเห็นได้ในรูปที่ 1 , สูงสุดในปัจจุบันของจุฬาฯ– CQ
ที่ซับซ้อนลดลงจาก 2.3 pH 7.0 , ในขณะที่กระแสสูงสุดของตะกั่ว -
CQ , CQ CQ เชิงซ้อน Zn ( CD ) เพิ่มขึ้น 5.1 – 5.3 แล้ว
มันลดลง กระแสได้สูงสุดที่ pH :
2 ; 5.1 และ 5.2 ; 5.3 ทองแดง , ตะกั่ว , แคดเมียมและสังกะสีตามลำดับ
ดังนั้นพีเอช 5.3 ถูกเลือกสำหรับการศึกษาให้ทองแดง
ตะกั่ว แคดเมียมและสังกะสี กระแสสูงสุดที่ 0.30 ; 0.41 ; 0.59
และ 0.95 v ,ขณะที่แกนด์ฟรีลดลงที่ 0.80 V พร้อมกัน
กำหนดรวมทั้งทองแดงไม่ได้แต่
ไม่แสดงสัญญาณ ที่พีเอช 5.3 สูงสุดในปัจจุบันของทองแดง
ต่ำมากและเมื่อเฉยๆของ Cu ( II ) โซลูชั่นมาตรฐานเพิ่ม
สูงสุดในปัจจุบันลดลง เนื่องจากฝนช้า
Cu เป็นกลาง ( CQ ) 2 ซับซ้อน [ 7 ] การศึกษาการทำงานของบัฟเฟอร์ความเข้มข้น
ทำการเพิ่มเฉยๆ 0.3 mol L1 br บัฟเฟอร์
ได้รับไม่มาก ความแตกต่างของกระแสสูงสุดของเชิงซ้อน
เมื่อ 700 - 1000 จะเพิ่ม ( ปริมาณรวมมือถือถูก
 10.0 mL ) แล้ว BR บัฟเฟอร์ pH 5.3 ( 0.3 mol l1
) ถูกแทนที่ด้วยบัฟเฟอร์กรดอะซิติค
/ pH และความเข้มข้นของเดียวกัน , การหาค่า
ราคาสูงสุดในปัจจุบันของเชิงซ้อนกว่า

br ได้ด้วยบัฟเฟอร์ ดาวน์โหลด .อิทธิพลของความเข้มข้นของความเข้มข้นของ CQ
) มีบทบาทสำคัญในการกำหนดนำมา
ของตะกั่ว แคดเมียมและสังกะสี ศึกษา
ออกกับแต่ละไอออนอิสระด้วยกัน รูปที่ 2 แสดงให้เห็นอิทธิพลของ CQ
แต่ละความเข้มข้นสูงสุดในปัจจุบัน
10.0 LG L1 ตะกั่ว แคดเมียมและสังกะสี ( พีเอช 5.3 , EADS 0.70 V ;
tads 30 วินาที ) จะเห็นได้ว่า สำหรับตะกั่วแคดเมียมและสังกะสีสูงสุดในปัจจุบัน
ค่อยๆเพิ่มความเข้มข้นเพิ่ม CQ

6.0 lmol l1
อย่างไรก็ตาม ในการกำหนดพร้อมกัน
สูงสุดในปัจจุบันสำหรับตะกั่วและแคดเมียมเพิ่มขึ้นตามการเพิ่มความเข้มข้นขึ้น
CQ 4.3 – 5.5 และ 4.9 – 6.8 ตามลำดับ lmol L1
แล้วลดลงเล็กน้อย สังกะสี , อย่างไรก็ตาม , สูงสุด
ความสูงสูงสุดได้ถึงในระดับความเข้มข้นมาก CQ
( 1.2 lmol l1
) ( 1.2 lmol l1
) และพวกเขาลดลงเมื่อ CQ เพิ่มเติมถูกเพิ่มเข้ามา พฤติกรรมนี้แตกต่างกันเล็กน้อยเนื่องจากการแข่งขันของไอออนโดย CQ CQ
หรือแข่งขันกับเชิงซ้อนสำหรับการดูดซับบนตัว
. เพื่อตรวจสอบตะกั่ว แคดเมียมและสังกะสีพร้อมกัน : CQ ความเข้มข้น 3.6 lmol L1 ถูกเลือก .
3.1.3 .ผลกระทบของศักยภาพการสะสมและเวลา
ผลกระทบของศักยภาพในการดูดซับสูงสุดในปัจจุบัน
ศึกษาในช่วง 0.00 ถึง 1.20 V โดยใช้ความเข้มข้น 10.0 LG L1
โลหะไอออน ( พีเอช 5.3 ccq 3.6 lmol แอล– 1 , tads 30 S ,
รูปที่ 3 ) กระแสสูงสุดเกือบคงที่จาก 0.00 ถึง 0.70
สำหรับตะกั่ว แคดเมียม สังกะสี และจะลดลงเมื่อสะสม
ศักย์เป็นลบมากขึ้น ผลลัพธ์เดียวกันคือ
ได้รับเมื่อได้ดำเนินการกับบุคคลหรือการวิเคราะห์พร้อมกัน

การสะสมศักยภาพ 0.65 V เลือก

สำหรับวัดเพิ่มเติม บนมืออื่น ๆ , ผลของการสะสมเวลาตรวจสอบ
ใน 0 – 300 S ช่วง ( ใช้ CD , Zn 10.0 LG แอล– 1 , พีเอช 5.3 ccq
3.6 lmol แอล– 1 , EADS 0.65 V ) กระแสสูงสุดเพิ่มขึ้น
การสะสมเวลาก่อนที่จะมีศักยภาพสแกน , ระบุว่า
CQ และเชิงซ้อนจะพร้อมดูดซับบนตัว .
ผลแตกต่างกัน เมื่อศึกษาจากบุคคล
หรือวิเคราะห์ได้พร้อมกัน เมื่อศึกษา
ฟิค