Its value of the M/z when the cobal

Its value of the M/z when the cobalt is being deposited with 100% efficiency, i.e., without any other parallel process on the surface of the electrode. If electrochemical processes occur with parallel chemical processes as for example with deposit of mass by precipitation, the ratio M/z will be higher value than theoretical. If electrochemical process occur with lower or no mass change, the experimental M/z will be lower than the theoretical value for the reaction considered.
From Fig. 2b, it was observed that experimental M/z values obtained during cobalt electrodeposition in a solution of pH5.40
moved toward a value of 32.00 gmol−1 as the deposition advanced in the cathodic direction. This result suggests that deposition is occurring in agreement with Eq. (1). Already at pH 2.70,M/z values tended toward a value of 13.00 gmol−1.
This result suggests that cobalt electrodeposition might be occurring via the formation reaction of Co(OH)2 or by the mechanismof adsorbed hydrogen. As observed by Matsushima et al. [11],however, the formation of Co(OH)2 does not occur in solutions of pH< 2.70. Therefore, the decrease in observed M/z values might be associated with the formation of adsorbed hydrogen. This reaction occurred in solutions with pH< 2.70 when H3BO3 was added as a buffer to prevent local pH variations in the solution. Experimental M/z values were lower than theoretical values owing to the hydrogen reduction reaction, which decreases the efficiency for cobalt electrodeposition.
The voltammograms curves for cobalt electrodissolution at both analyzed pHvalues are shown in Fig. 2a.According to Soto et al. [23], peak I can be associated with cobalt oxidation containing hydrogenrich phase. The shoulder of current II can be related with cobalt electrodissolution without adsorbed hydrogen.
Turning to the anodic scan, cobalt deposition continues until reachedthepotential of−0.1V,whenis observeda currentpeakdue to the cobalt electrodissolution (Fig. 2a). In Fig. 2b is observed that the ratio M/z increase to 60.00 gmol−1. That resulted indicate that themetallic Co electrodissolution occurs through a formation of an intermediary Co1+ in the interface metal solution. In the following stage, the Co+ is oxidized to Co2+, as can be see in Eq. (11). Finally, at potential more positive than 0.100V, the metallic cobalt film is dissolved and the ratio M/z attains the starting value. This behavior
also was observed by Martin et al. [24].

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ค่าของ M/z เมื่อโคบอลต์ที่มีการฝากไว้กับ efficiency 100% เช่น ไม่ มีขั้นตอนคู่ขนานอื่น ๆ บนผิวหน้าของอิเล็กโทรดการ ถ้ากระบวนการทางเคมีไฟฟ้าเกิดขึ้น ด้วยกระบวนการเคมีควบคู่กันสำหรับตัวอย่างของฝากของมวล โดยฝน อัตราส่วน M/z จะมีค่ามากกว่าทฤษฎี ถ้ากระบวนการทางเคมีไฟฟ้าที่เกิดขึ้นต่ำกว่าหรือไม่มีการเปลี่ยนแปลงโดยรวม M/z ทดลองจะต่ำกว่าค่าของทฤษฎีปฏิกิริยาพิจารณา.
จาก Fig. 2b มันถูกตรวจสอบว่า ค่า M/z ทดลองรับระหว่างเคลือบโคบอลต์ในโซลูชันของ pH5.40
ย้ายไปทางค่า gmol−1 32.00 เป็นสะสมขั้นสูงในทิศทางที่ cathodic ผลลัพธ์นี้แนะนำให้ สะสมเกิดขึ้นยังคง Eq. (1) แล้วที่ค่า pH 2.70 มีแนวโน้มไปทางค่า 13.00 gmol−1 ค่า M/z
ผลลัพธ์นี้แนะนำให้เคลือบโคบอลต์ที่อาจเกิดขึ้นผ่านปฏิกิริยาการก่อตัวของบริษัท (OH) 2 หรือไฮโดรเจน mechanismof adsorbed เป็นที่สังเกตโดยมัตสึชิมะ et al. [11], อย่างไรก็ตาม การก่อตัวของบริษัท (OH) 2 เกิดในโซลูชั่นของค่า pH < 2.70 ดังนั้น ลดค่า M/z สังเกตอาจเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของไฮโดรเจน adsorbed ปฏิกิริยานี้เกิดกับ pH < 2.70 เมื่อ H3BO3 เพิ่มเป็นบัฟเฟอร์เพื่อป้องกันการเปลี่ยนแปลงค่า pH ภายในโซลูชัน ค่า M/z ทดลองได้ต่ำกว่าค่าทฤษฎีเพราะไฮโดรเจนลดปฏิกิริยา การลด efficiency สำหรับเคลือบโคบอลต์
เส้นโค้ง voltammograms สำหรับ electrodissolution โคบอลต์ที่ pHvalues ทั้งสองวิเคราะห์จะแสดงใน Fig. 2aตามสูงสุดที่ฉันสามารถเชื่อมโยงกับออกซิเดชันโคบอลต์ประกอบด้วยระยะ hydrogenrich จะ Soto et al. [23], ไหล่สองปัจจุบันสามารถเกี่ยวข้องกับโคบอลต์ electrodissolution โดย adsorbed ไฮโดรเจนได้
เปลี่ยนไปสแกน anodic สะสมโคบอลต์ยังคงจน reachedthepotential of−01V, currentpeakdue observeda whenis เพื่อ electrodissolution โคบอลต์ (Fig. 2a) ใน Fig. 2b จะสังเกตที่อัตราส่วน M/z เพิ่มขึ้นถึง 60.00 gmol−1 ที่ส่งผลให้ระบุ electrodissolution บริษัท themetallic ที่เกิดขึ้นผ่านการก่อตัวของ Co1 เป็นตัวกลางในโซลูชันอินเทอร์เฟสโลหะ ในขั้นตอนต่อไปนี้ Co จะออกซิไดซ์ให้ Co2 เป็นสามารถดูใน Eq. (11) สุดท้าย ที่มีศักยภาพมากขึ้นบวกกว่า 0.100V, film โลหะโคบอลต์เป็นส่วนยุบ และอัตราส่วน M/z attains ค่าเริ่มต้น ลักษณะการทำงานนี้
ยัง ถูกตรวจสอบโดยมาร์ตินเอ็ด al. [24]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ค่าของ M / Z เมื่อโคบอลต์จะถูกฝากไว้กับ 100% ciency EF Fi, เช่นโดยไม่ต้องดำเนินการคู่ขนานอื่น ๆ บนพื้นผิวของอิเล็กโทรดของ หากกระบวนการเคมีไฟฟ้าเกิดขึ้นกับกระบวนการทางเคมีแบบขนานสำหรับตัวอย่างที่มีเงินฝากของมวลโดยการตกตะกอนอัตราส่วน M / Z จะมีค่าสูงกว่าทางทฤษฎี หากกระบวนการเคมีไฟฟ้าเกิดขึ้นกับไม่มีการเปลี่ยนแปลงมวลที่ต่ำกว่าหรือทดลอง M / Z จะต่ำกว่ามูลค่าตามทฤษฎีของปฏิกิริยาพิจารณา
จากรูปที่ 2b มันก็ตั้งข้อสังเกตว่าการทดลอง M ค่า / ซีได้รับในระหว่างการอิเล็กโทรโคบอลต์ในสารละลาย pH5.40
เดินตรงไปยังค่าของ 32.00 gMol-1 เป็นพยานขั้นสูงในทิศทาง cathodic ผลที่ได้นี้แสดงให้เห็นว่าการสะสมกำลังเกิดขึ้นในข้อตกลงกับสมการ (1) แล้วที่ pH 2.70, M ค่า / ซีมีแนวโน้มต่อคุณค่า 13.00 gMol-1
ผลที่ได้นี้แสดงให้เห็นว่าโคบอลต์อิเล็กอาจจะเกิดขึ้นผ่านทางปฏิกิริยาการก่อตัวของ Co (OH) 2 หรือโดยการดูดซับไฮโดรเจน mechanismof เป็นข้อสังเกตจาก Matsushima และคณะ [11] แต่การก่อตัวของ Co (OH) 2 ไม่ได้เกิดขึ้นในการแก้ปัญหาของค่า pH <2.70 ดังนั้นการลดลงของค่าสังเกต M / Z อาจจะเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของไฮโดรเจนที่ถูกดูดซับ ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นในการแก้ปัญหาที่มีค่า pH <2.70 เมื่อ H3BO3 ถูกเพิ่มเข้ามาเป็นกันชนเพื่อป้องกันการเปลี่ยนแปลงค่าความเป็นกรดในท้องถิ่นในการแก้ปัญหา ทดลอง M ค่า / ซีต่ำกว่าค่าทางทฤษฎีเนื่องจากปฏิกิริยาลดไฮโดรเจนซึ่งจะเป็นการลดการขาดเพียงไฟ EF สำหรับโคบอลต์อิเล็กโทร
โค้ง voltammograms สำหรับ electrodissolution โคบอลต์ทั้งวิเคราะห์ pHvalues ​​จะแสดงในรูปที่ 2a.According ไปโซโตและคณะ [23] ยอดเขาที่ฉันสามารถเชื่อมโยงกับการเกิดออกซิเดชันโคบอลต์ที่มีขั้นตอนการ hydrogenrich ไหล่ของครั้งที่สองในปัจจุบันอาจจะเกี่ยวข้องกับโคบอลต์ electrodissolution โดยไม่ต้องดูดซับไฮโดรเจน
เปลี่ยนเป็นไลสแกนโคบอลต์สะสมต่อไปจนกว่า reachedthepotential ของ 0.1V, whenis currentpeakdue observeda เพื่อ electrodissolution โคบอลต์ (รูปที่ 2a). ในรูปที่ 2b เป็นที่สังเกตว่าสัดส่วน M / Z เพิ่มขึ้น 60.00 gMol-1 ที่เป็นผลมาระบุว่า themetallic Co electrodissolution เกิดขึ้นผ่านการก่อตัวของ CO1 + เป็นตัวกลางในการแก้ปัญหาโลหะอินเตอร์เฟซ ในขั้นตอนต่อไปนี้ Co + ถูกออกซิไดซ์ที่จะ Co2 + ที่สามารถมองเห็นในสมการ (11) ในที่สุดที่มีศักยภาพในเชิงบวกมากกว่า 0.100V, LM โคบอลต์ไฟโลหะจะละลายและอัตราส่วน M / Z บรรลุค่าเริ่มต้น ลักษณะการทำงานนี้
ก็ยังเป็นที่สังเกตโดยมาร์ตินและคณะ [24]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

มูลค่าของ M / Z เมื่อโคบอลต์ถูกฝากไว้กับ EF 100 % จึงไม่มีประสิทธิภาพ เช่น ขนานอื่น ๆกระบวนการบนพื้นผิวของขั้วไฟฟ้า ถ้ากระบวนการเคมีไฟฟ้าเกิดขึ้นกับกระบวนการเคมีแบบขนานเป็นเช่นกับเงินฝากของมวลโดยการตกตะกอน , อัตราส่วน m / Z จะสูงกว่าทางทฤษฎี ถ้ากระบวนการทางเคมีไฟฟ้าเกิดขึ้นกับส่วนล่างหรือมวลเปลี่ยนไม่การทดลอง M / Z จะต่ำกว่ามูลค่าทางทฤษฎีสำหรับปฏิกิริยาการพิจารณา .
จากรูปที่ 2B พบว่าทดลอง M / Z ได้ระหว่างโคบอลต์ในสารละลายอิเล็กโทร ph5.40
ย้ายไปค่า 32.00 gmol − 1 เป็นสะสมขั้นสูงในทิศทาง Cathodic ผลที่ได้นี้แสดงให้เห็นว่าการเกิดขึ้นในข้อตกลงกับอีคิว ( 1 )แล้วที่ pH 2.70 M / Z ค่ามีแนวโน้มของค่า 13.00 gmol − 1 .
" นี้แสดงให้เห็นว่าโคบอลต์อิเล็กโทรอาจเกิดขึ้นผ่านการเกิดปฏิกิริยาของ CO ( OH ) 2 หรือโดย mechanismof ดูดซับไฮโดรเจน เท่าที่สังเกตโดย Matsushima et al . [ 11 ] แต่การก่อตัวของ CO ( OH ) 2 จะไม่เกิดขึ้นในโซลูชั่นของ pH < 2.70 . ดังนั้นลดลง พบ M / Z ค่าอาจจะเกี่ยวข้องกับการดูดซับไฮโดรเจน ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นในโซลูชั่นที่มีค่า pH < 2.70 เมื่อ h3bo3 เพิ่มเป็นกันชนเพื่อป้องกันการเปลี่ยนแปลงค่า pH ท้องถิ่นในการแก้ปัญหา การทดลอง M / Z ค่าต่ำกว่าทฤษฎีค่าเนื่องจากปฏิกิริยารีดักชันของไฮโดรเจน ซึ่งลดประสิทธิภาพจึง EF สำหรับโคบอลต์อิเล็กโทร .
การ voltammograms เส้นโค้งสำหรับโคบอลต์ electrodissolution ทั้งวิเคราะห์ phvalues แสดงในรูปที่ 2A ตามโซโต et al . [ 23 ] สูงสุดฉันสามารถที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาโคบอลต์ที่มีระยะ hydrogenrich . ไหล่ของ 2 ปัจจุบันสามารถที่เกี่ยวข้องกับ electrodissolution โคบอลต์โดยไม่ดูดซับไฮโดรเจน
เปลี่ยนไปในการสแกน , โคบอลต์สะสมต่อไปจนกว่าจะ reachedthepotential ของ− 0whenis 1V observeda , currentpeakdue กับโคบอลต์ electrodissolution ( รูปที่ 2A ) ในรูปที่ 2B พบว่าอัตราส่วนของ M / Z เพิ่มขึ้น 60.00 gmol − 1 เนื่องจากพบว่า themetallic Co electrodissolution เกิดขึ้นผ่านการก่อตัวของคนกลางซีโอ 1 ในอินเตอร์เฟซโลหะโซลูชั่น ในขั้นตอนต่อไปนี้ บริษัทจาก บริษัท ที่สามารถมองเห็นในอีคิว ( 11 ) ในที่สุดที่ศักยภาพทางบวกมากกว่า 0.100v , โลหะโคบอลต์จึง LM จะละลายและอัตราส่วนของ M / Z ได้เริ่มต้นค่า พฤติกรรมนี้
ยังพบโดยมาร์ติน et al . [ 24 ]