The kinetic model of gases (Section

The kinetic model of gases (Section 1.2b) and the equipartition theorem (Section F.5)
jointly imply that the mean kinetic energy of molecules in a gas is proportional to the
temperature. It follows that reducing the average speed of the molecules is equivalent
to cooling the gas. If the speed of the molecules can be reduced to the point that neighbours
can capture each other by their intermolecular attractions, then the cooled gas
will condense to a liquid.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

รูปแบบเดิม ๆ ของก๊าซ (ส่วน 1.2b) และทฤษฎีบท equipartition (ส่วน F.5)นิติบุคคลเป็นสิทธิ์แบบว่า พลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลในก๊าซเป็นสัดส่วนกับการอุณหภูมิ เป็นไปตามการลดความเร็วเฉลี่ยของโมเลกุลว่าเทียบเท่าเพื่อระบายก๊าซ ถ้าความเร็วของโมเลกุลจะลดลงถึงจุดที่ neighboursสามารถจับกัน ด้วยของ intermolecular ก๊าซเย็น ๆ แล้วจะบีบให้น้ำยา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

รูปแบบการเคลื่อนไหวของก๊าซ (มาตรา 1.2b) และทฤษฎีบท equipartition (มาตรา F.5)
ร่วมกันหมายความว่าค่าเฉลี่ยพลังงานจลน์ของโมเลกุลในก๊าซเป็นสัดส่วนกับอุณหภูมิ
มันดังต่อไปว่าการลดความเร็วเฉลี่ยของโมเลกุลเท่ากับการระบายความร้อนของก๊าซ
ถ้าความเร็วของโมเลกุลจะลดลงไปยังจุดที่เพื่อนบ้านสามารถจับกันโดยสถานที่ท่องเที่ยวระหว่างโมเลกุลของพวกเขาแล้วก๊าซเย็นจะรวมตัวเพื่อของเหลว

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แบบจำลองพลังงานจลน์ของก๊าซ ( มาตรา 1.2b ) และทฤษฎีบท ( มาตรา f.5 )
) บ่งบอกว่าคือพลังงานจลน์ของโมเลกุลในแก๊สเป็นสัดส่วนกับ
อุณหภูมิ มันเป็นไปตามที่ลดความเร็วเฉลี่ยของโมเลกุลเทียบเท่า
กับก๊าซทำความเย็น ถ้าความเร็วของโมเลกุลจะลดลงไปยังจุดที่เพื่อนบ้าน
สามารถจับภาพแต่ละอื่น ๆ ของแหล่งท่องเที่ยว์แล้วระบายความร้อนด้วยแก๊ส
จะควบแน่นกลายเป็นของเหลว