Vapor Pressure LoweringThe vapor pr

Vapor Pressure Lowering

The vapor pressure of a liquid is the equilibrium pressure of gas molecules from that liquid (i.e., the results of evaporation) above the liquid itself. A glass of water placed in an open room will evaporate completely (and thus never reach equilibrium); however, if a cover is placed on the glass, the space above the liquid will eventually contain a constant amount of water vapor. How much water vapor is present depends on the temperature, but not on the amount of liquid that is present at equilibrium (provided some liquid is present at equilibrium). (At room temperature, the vapor pressure of pure water is about 20 Torr, which is about one-fortieth of the total atmospheric pressure on a "normal" day at sea level.)

If, instead of pure water, an aqueous solution is placed in the glass, the equilibrium pressure will be lower than it would be for pure water. Raoult's law states that the vapor pressure of the solvent over the solution is proportional to the fraction of solvent molecules in the solution; that is, if twothirds of the molecules are solvent molecules, the vapor pressure due to the solvent is approximately two-thirds of what it would be for pure solvent at that temperature. If the solute has a vapor pressure of its own, then the total vapor pressure over the solution would be:

P vap = ⅔ (pure solvent vapor pressure) + ⅓ (pure solute vapor pressure)

Generally, one expects that solutes which are liquids in their pure form (such as ethyl alcohol) will have some vapor pressure of their own, whereas ionic compounds (such as sodium chloride) will not contribute to the total vapor pressure over the solution.

One consequence of this lowering in vapor pressure may be observed in a spilled can of soda. As the water evaporates, the soda becomes more sugar and less water, until the vapor pressure of the water is so low that it barely evaporates. As a result, the spilled soda remains sticky for a long time. Contrast this behavior with that of a water spill.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ความดันไอลด

ความดันไอของของเหลวมีความดันสมดุลของโมเลกุลแก๊สจากนั้นของเหลว (เช่น ผลลัพธ์ของการระเหย) อยู่เหนือของเหลวนั้น แก้วน้ำที่วางอยู่ในห้องเปิดจะระเหยอย่างสมบูรณ์ (และดังนั้น ไม่เคยถึงสมดุล); อย่างไรก็ตาม ถ้ามีฝาครอบอยู่บนแก้ว ช่องว่างเหนือของเหลวในที่สุดจะประกอบด้วยยอดเงินคงที่ของไอน้ำ จำนวนไอน้ำอยู่ขึ้นอยู่ กับอุณหภูมิ แต่ไม่ได้อยู่ ในจำนวนของเหลวที่อยู่ในสมดุล (มีบางของเหลวอยู่ในสมดุล) (ที่อุณหภูมิห้อง ความดันไอของน้ำบริสุทธิ์คือ ธอร์ประมาณ 20 ซึ่งอยู่ประมาณหนึ่ง-fortieth ของความดันบรรยากาศรวมวันที่ "ปกติ" ที่ระดับน้ำทะเล)

ถ้า แทนน้ำบริสุทธิ์ การละลายอยู่ในแก้ว ความดันสมดุลจะต่ำกว่ามันจะเป็นน้ำที่บริสุทธิ์ กฎหมายของ Raoult ระบุว่า ความดันไอของตัวทำละลายผ่านโซลูชั่นเป็นสัดส่วนกับเศษส่วนของโมเลกุลตัวทำละลายในโซลูชั่น นั่นก็คือ ถ้า twothirds ของโมเลกุล โมเลกุลตัวทำละลาย ความดันไอจากตัวทำละลายเป็นประมาณสองในสามของมันจะเป็นในตัวทำละลายบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิ ถ้าตัวถูกละลายมีความดันไอของตัวเอง แล้วจะรวมความดันไอมากกว่าการแก้ปัญหา:

โกวัป P =⅓⅔ (บริสุทธิ์เป็นตัวทำละลายความดันไอ) (บริสุทธิ์ตัวความดันไอ)

โดยทั่วไป หนึ่งคาดว่า solutes ซึ่งเป็นของเหลวในฟอร์มของพวกเขาบริสุทธิ์ (เช่นเอทิลแอลกอฮอล์) จะมีความดันไอบางอย่างของตนเอง ในขณะที่สารประกอบ ionic (เช่นโซเดียมคลอไรด์) จะไม่มีส่วนร่วมความดันไอน้ำรวมกว่าโซลูชัน

อาจสังเกตเวรหนึ่งนี้ลดลงในความดันไอในการหกของโซดา ขณะที่น้ำระเหย โซดาจะ เพิ่มเติมน้ำตาลและน้ำน้อย จนกว่าความดันไอของน้ำจะต่ำดังนั้นว่า มันแทบไม่ระเหย ดัง โซดาหกยังคงเหนียวเป็นเวลานาน ความคมชัดนี้ลักษณะการทำงานที่การรั่วไหลของน้ำ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ความดันไอลดความดันไอของของเหลวที่เป็นความดันสมดุลของโมเลกุลของแก๊สจากของเหลวที่ (เช่นผลของการระเหย) เหนือตัวเองของเหลว แก้วน้ำที่วางอยู่ในห้องที่เปิดจะระเหยอย่างสมบูรณ์ (และไม่ถึงความสมดุล); แต่ถ้าปกที่วางอยู่บนกระจกพื้นที่เหนือของเหลวในที่สุดจะมีจำนวนเงินที่คงที่ของไอน้ำ เท่าไหร่ไอน้ำเป็นปัจจุบันขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ แต่ไม่อยู่กับปริมาณของของเหลวที่เป็นปัจจุบันที่สมดุล (ให้ของเหลวบางอย่างเป็นปัจจุบันที่สมดุล) (ที่อุณหภูมิห้องความดันไอของน้ำบริสุทธิ์ประมาณ 20 Torr ซึ่งเป็นประมาณหนึ่งในสี่สิบของความดันบรรยากาศโดยรวมในวันที่ "ปกติ" ที่ระดับน้ำทะเล.) ถ้าแทนน้ำบริสุทธิ์สารละลายจะถูกวางไว้ ในแก้ว, ความดันสมดุลจะต่ำกว่าที่มันจะเป็นน้ำบริสุทธิ์ Raoult กฎหมายระบุว่าความดันไอของตัวทำละลายผ่านการแก้ปัญหาเป็นสัดส่วนกับส่วนของโมเลกุลของตัวทำละลายในการแก้ปัญหานั้น นั่นคือถ้า twothirds ของโมเลกุลเป็นโมเลกุลตัวทำละลายความดันไอเนื่องจากตัวทำละลายจะอยู่ที่ประมาณสองในสามของสิ่งที่มันจะเป็นตัวทำละลายบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิที่ ถ้าตัวถูกละลายมีความดันไอของตัวเองแล้วดันไอรวมมากกว่าการแก้ปัญหาจะเป็น: P = VAP ⅔ (บริสุทธิ์ความดันไอตัวทำละลาย) + ⅓ (บริสุทธิ์ละลายความดันไอ) โดยทั่วไปหนึ่งคาดว่าสารละลายที่เป็นของเหลวใน รูปแบบที่บริสุทธิ์ของพวกเขา (เช่นแอลกอฮอล์) จะมีบางความดันไอของตัวเองในขณะที่สารประกอบไอออนิก (เช่นโซเดียมคลอไรด์) จะไม่นำไปสู่ความดันไอรวมกว่าทางออกหนึ่งเป็นผลมาจากการลดนี้ในความดันไออาจจะสังเกตเห็น ในกระป๋องที่หกรั่วไหลของโซดา ขณะที่น้ำระเหยโซดาจะกลายเป็นน้ำตาลมากขึ้นและน้ำน้อยจนความดันไอน้ำอยู่ในระดับต่ำเพื่อที่จะแทบจะไม่ระเหย เป็นผลให้โซดาหกรั่วไหลยังคงเหนียวเป็นเวลานาน คมชัดพฤติกรรมนี้กับที่ของการรั่วไหลของน้ำ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ความดันไอ

ลดความดันไอของของเหลวสมดุลความดันของโมเลกุลแก๊สจากของเหลว ( เช่น ผลลัพธ์ที่ได้จากการระเหย ) เหนือของเหลวนั่นเอง น้ำแก้วหนึ่งวางอยู่ในห้องเปิดจะระเหยหมด ( และดังนั้นจึงไม่เคยถึงสมดุล ) อย่างไรก็ตาม ถ้าปกเป็นวางในแก้วช่องว่างเหนือของเหลวจะประกอบด้วยยอดเงินคงที่ของไอน้ํา ไอน้ำเท่าไหร่ปัจจุบันขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ แต่ไม่ใช่ปริมาณของเหลวที่อยู่ในสมดุล ( ให้ของเหลวบางอย่างที่เป็นปัจจุบันสมดุล ) ( ที่อุณหภูมิห้องที่ความดันไอของน้ำบริสุทธิ์ประมาณ 20 ทอร์ ,ซึ่งเป็นประมาณหนึ่งปีที่สี่สิบของความดันบรรยากาศโดยรวมเป็น " ปกติ " ที่ระดับน้ำทะเล )

ถ้าแทนน้ำบริสุทธิ์ สารละลายอยู่ในแก้วที่สมดุลแรงดันจะต่ำกว่ามันจะน้ำบริสุทธิ์ ราอูลทกฎหมายอเมริกาที่ความดันไอของตัวทำละลายผ่านโซลูชั่นที่เป็นสัดส่วนกับส่วนของโมเลกุลของตัวทำละลายในการแก้ปัญหา นั่นคือถ้า twothirds ของโมเลกุลโมเลกุลของตัวทำละลาย ความดันไอเนื่องจากตัวทำละลายประมาณสองในสามของสิ่งที่มันจะเป็นตัวทำละลายบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิ ถ้าตัวถูกละลายมีความดันไอของตัวเองแล้วรวมความดันไอมากกว่าการแก้ปัญหาจะ :

p แว็ป = ⅔ ( ตัวทำละลายบริสุทธิ์ ความดันไอน้ำ⅓ ( บริสุทธิ์สูงความดันไอ )

โดยทั่วไปหนึ่งคาดว่าสารอินทรีย์ซึ่งเป็นของเหลวในรูปแบบบริสุทธิ์ของพวกเขา ( เช่นเอทิลแอลกอฮอล์ ) จะมีความดันไอของตนเอง ในขณะที่สารประกอบอิออนิค ( เช่น โซเดียม คลอไรด์ ) จะไม่สนับสนุนการรวมความดันไอมากกว่าโซลูชั่น

หนึ่งในผลพวงนี้ลดความดันไออาจจะสังเกตได้ในหก ของโซดา เหมือนน้ำระเหย ,โซดาจะกลายเป็นน้ำตาล และ น้ำ น้อย จนกระทั่งความดันไอน้ำต่ำมาก จนมันแทบจะระเหย ผล ทำน้ำโซดายังคงเหนียวเป็นเวลานาน ทางพฤติกรรมนี้กับของหก
น้ำ .