Data on (solid + liquid) equilibriu

Data on (solid + liquid) equilibrium of tylosin tartrate in {methanol + (ethanol, 1-propanol or 2-propanol)} solvents will provide essential support for industrial design and further theoretical studies. In this study, the solubility of tylosin tartrate in alcohol mixtures was measured over temperature range from (278.15 to 323.15) K under atmospheric pressure by a gravimetric method. From the experimental results, the solubility of tylosin tartrate in selected solvents noted above was found to increase with increasing temperature and mass fraction of methanol. The solubility data were correlated with the modified Apelblat equation, the λh equation and van’t Hoff equation. The results showed that the three equations agreed well with the experimental values, and that the modified Apelblat equation was more accurate than the λh equation and van’t Hoff equation. Further, the standard enthalpy, standard entropy and standard Gibbs free energy of solution of tylosin tartrate in mixed solvents were calculated according to solubility results, model parameters with modified Apelblat equation and van’t Hoff equation.





The solubility of 4-chloro-2,5-dimethoxynitrobenzene (CDMB) and 4-chloro-2,5-dimethoxyaniline (CDMA) in methanol, ethanol, xylene and toluene was measured over the temperatures range from (278 to 338) K by the dynamic method using a laser monitoring observation technique. The solubility in all solvents increased with temperature and the greatest solubility of both systems was obtained in toluene. The Wilson and the NRTL models were applied to correlate the experimental results. The root-mean-square deviations for the system of (CDMB + solvent) ranged from T = (0.11 to 0.34) K and (0.08 to 0.33) K calculated by the Wilson and the NRTL models, respectively, while for the system of (CDMA + solvent) the root-mean-square deviations ranged from T = (0.11 to 0.32) K and (0.14 to 0.33) K. The melting points and enthalpies of fusion of CDMA and CDMB were determined by differential scanning calorimetry (DSC). Toluene was found to be the preferred solvent for the reduction of CDMB to CDMA from the point of view of reaction and product separation

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ข้อมูล (ของแข็ง + ของเหลว) สมดุลของ tartrate tylosin ใน {เมทานอล + (เอทานอล อย่างไร propanol 1 หรือ 2 อย่างไร propanol) } หรือสารทำละลายจะให้การสนับสนุนสิ่งจำเป็นสำหรับการออกแบบอุตสาหกรรมและการศึกษาทฤษฎีเพิ่มเติม ในการศึกษานี้ ละลาย tartrate tylosin ในส่วนผสมของแอลกอฮอล์ถูกวัดช่วงอุณหภูมิจาก (278.15 กับ 323.15) K ภายใต้ความดันบรรยากาศ ด้วยวิธีต้องการ จากผลการทดลอง ละลาย tartrate tylosin ในหรือสารทำละลายเลือกที่ระบุไว้ข้างต้นถูกค้นพบเพิ่มขึ้น ด้วยการเพิ่มอุณหภูมิและเศษมวลของเมทานอล ข้อมูลละลายถูก correlated กับสมการ Apelblat แก้ไข λh สมการ และสมการ van't Hoff ผลพบว่า สมการที่สามตกลงดีค่าทดลอง และว่า สมการ Apelblat แก้ไขได้ถูกต้องมากกว่า λh สมการและสมการ van't Hoff เพิ่มเติม มาตรฐานความร้อนแฝง เอนโทรปีมาตรฐาน และมาตรฐานของกิ๊บส์โซลูชัน tartrate tylosin ในแบบผสมหรือสารทำละลายได้คำนวณตามผลการละลาย พารามิเตอร์ของแบบจำลอง Apelblat แก้ไขสมการและสมการ van't Hoffละลาย 4-chloro-2,5-dimethoxynitrobenzene (CDMB) และ 4-chloro-2,5-dimethoxyaniline (CDMA) ในเมทานอล เอทานอล ไซ และโทลูอีนมีวัดช่วงอุณหภูมิจาก (278 ไป 338) K โดยวิธีแบบไดนามิกที่ใช้เลเซอร์ในการตรวจสอบเทคนิคการสังเกต ละลายในทั้งหมดหรือสารทำละลายเพิ่มขึ้นกับอุณหภูมิ และละลายมากที่สุดของทั้งสองระบบได้รับในโทลูอีน วิลสันและรุ่น NRTL ถูกใช้เพื่อเชื่อมโยงผลการทดลอง ความเบี่ยงเบนของรากค่าเฉลี่ยกำลังสองระบบ (CDMB +ตัวทำละลาย) อยู่ในช่วงจาก T = (0.11-0.34) (0.08 ถึง 0.33) K ตามวิลสันและรุ่น NRTL ตามลำดับ และ K ในขณะระบบ (CDMA +ตัวทำละลาย) ความเบี่ยงเบนของสี่เหลี่ยมหมายถึงรากที่มา T = (0.11 ถึง$ 0.32) K (0.14 ถึง 0.33) คุณและ จุดหลอมเหลวและ enthalpies ของการหลอมเหลวของ CDMA และ CDMB ถูกกำหนด โดยส่วนแกน calorimetry (DSC) พบเป็น ตัวทำละลายที่ต้องการสำหรับการลดของ CDMB กับ CDMA จากมุมมองของปฏิกิริยาและผลิตภัณฑ์แยกโทลูอีน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ข้อมูลเกี่ยวกับ (+ ของเหลวของแข็ง) สมดุลของ tartrate Tylosin ใน {เมทานอล + (เอทานอล 1 หรือ 2 โพรโพรพาน)} ตัวทำละลายจะให้การสนับสนุนที่จำเป็นสำหรับการออกแบบอุตสาหกรรมและการศึกษาทฤษฎีต่อไป ในการศึกษานี้การละลายของ tartrate Tylosin ผสมเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ในวัดช่วงอุณหภูมิ (278.15-323.15) K ภายใต้ความดันบรรยากาศโดยวิธี gravimetric จากผลการทดลอง, การละลายของ tartrate Tylosin ในตัวทำละลายที่เลือกที่ระบุไว้ข้างต้นพบว่าเพิ่มขึ้นกับอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นและส่วนมวลของเมทานอล ข้อมูลการละลายมีความสัมพันธ์กับสม Apelblat แก้ไขสมλhและสม van't ฮอฟฟ์ ผลการศึกษาพบว่าทั้งสามสมการตกลงกันได้ดีกับค่าการทดลองและที่สม Apelblat แก้ไขได้ถูกต้องมากขึ้นกว่าสมλhและสม van't ฮอฟฟ์ นอกจากนี้มาตรฐานเอนทัลเอนโทรปีมาตรฐานและมาตรฐานพลังงานอิสระของการแก้ปัญหาของ tartrate Tylosin ในตัวทำละลายผสมจะถูกคำนวณตามผลการละลายพารามิเตอร์รุ่นที่มีสมการ Apelblat แก้ไขและสมฮอฟฟ์ van't. การละลายของ 4 chloro-2, 5 dimethoxynitrobenzene (CDMB) และ 4-chloro-2,5-dimethoxyaniline (CDMA) ในเมทานอลเอทานอลไซลีนและโทลูอีนวัดมากกว่าช่วงอุณหภูมิจาก (278-338) K โดยวิธีแบบไดนามิกโดยใช้เทคนิคการตรวจสอบการสังเกตเลเซอร์ . สามารถในการละลายในตัวทำละลายทั้งหมดเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิและการละลายที่ยิ่งใหญ่ที่สุดของทั้งสองระบบที่ได้รับในโทลูอีน วิลสันและรุ่น NRTL ถูกนำไปใช้กับความสัมพันธ์ผลการทดลอง เบี่ยงเบนรากเฉลี่ยตารางสำหรับระบบ (CDMB + ตัวทำละลาย) ตั้งแต่ T = (0.11-0.34) และ K (0.08-0.33) K คำนวณโดยวิลสันและรุ่น NRTL ตามลำดับในขณะที่สำหรับระบบ ( CDMA + ตัวทำละลาย) เบี่ยงเบนรากเฉลี่ยตารางตั้งแต่ T = (0.11-0.32) และ K (0.14-0.33) เคจุดหลอมเหลวและ enthalpies ของการหลอมรวมของ CDMA และ CDMB ถูกกำหนดโดยลสแกน (DSC) โทลูอีนถูกพบว่าเป็นตัวทำละลายที่ต้องการสำหรับการลดลงของการ CDMB CDMA จากมุมมองของการเกิดปฏิกิริยาและการแยกสินค้า

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ข้อมูล ( ของแข็งของเหลว ) สมดุลของไทโลซิน ทาร์เทรท ( เอทานอล , เมทานอลใน { } 1-propanol หรือโพรพานอล ) สารละลายจะให้การสนับสนุนที่จำเป็นสำหรับการออกแบบอุตสาหกรรมและการศึกษาทางทฤษฎี ในการศึกษานี้ ประกอบด้วยไทโลซิน ทาร์เทรทในส่วนผสมแอลกอฮอล์วัดได้มากกว่าช่วงอุณหภูมิจาก ( 278.15 เพื่อ 323.15 ) K ภายใต้ความดันบรรยากาศ โดยวิธีด้วย .จากการทดลองพบว่า ความสามารถในการละลายของสารละลายไทโลซิน ทาร์เทรทที่ระบุไว้ข้างต้น พบว่า เพิ่มขึ้นเมื่อเพิ่มอุณหภูมิและสัดส่วนมวลของเมทานอล ข้อมูลการละลายมีความสัมพันธ์กับ apelblat แก้ไขสมการ , สมการλ H และไม่ฮอฟรถตู้สมการ ผลการศึกษาพบว่า สมการ 3 สอดคล้องกับค่าทดลองและที่แก้ไข apelblat สมการมีความถูกต้องมากกว่าλ H และไม่ฮอฟรถตู้สมการสมการ ต่อไป , มาตรฐาน , เอนโทรปีมาตรฐานและมาตรฐานเสรีพลังงานของสารละลายไทโลซิน ทาร์เทรทในตัวทำละลายผสมได้ตามผลการละลาย พารามิเตอร์ปรับสมการ apelblat ไม่ฮอฟรถตู้และสมการ





การละลายของตะกอน ,5-dimethoxynitrobenzene ( cdmb ) และ 4-chloro-2,5-dimethoxyaniline ( CDMA ) ในเมทานอล เอทานอล โทลูอีน ไซลีน และวัดเหนืออุณหภูมิตั้งแต่ ( 278 ต่อ 338 ) K โดยแบบไดนามิกโดยใช้เลเซอร์ตรวจสอบเทคนิคการสังเกต การละลายในตัวทำละลายอุณหภูมิและค่ามากที่สุดของทั้งระบบได้ในสารละลายโทลูอีนวิลสันและ NRTL รุ่นเพื่อใช้หาความสัมพันธ์ของผลการทดลอง รากหมายถึงส่วนตารางสำหรับระบบ ( cdmb ตัวทำละลาย ) ค่า t = ( 0.11 0.34 ) K ( 0.08 0.33 ) K ) โดยวิลสันและ NRTL รุ่น ตามลำดับ ส่วนในระบบ ( CDMA ตัวทำละลาย ) Root Mean Square เบี่ยงเบนมีค่า t = ( 0.11 0.32 ) และ K ( 0.14 0.33 ) Kละลายจุด และ enthalpies ของการหลอมเหลวของ CDMA และ cdmb ถูกกำหนดโดยดิฟเฟอเรนเชียลสแกนนิง ( DSC ) โทลูอีนเป็นตัวทำละลาย พบว่า ต้องการให้ลด cdmb กับ CDMA จากมุมมองของการเกิดปฏิกิริยาและการแยก


สินค้า