Aliphatic as well as cyclic hydroca

Aliphatic as well as cyclic hydrocarbons CxHy are thermally decomposed (cracked) in a limit case all the way down to elemental (pyrolytic) carbon and gaseous hydrogen. The reactions can be schematically expressed by the following equation
CxHy→ C þ1=2yH2 ð1Þ
At the same time, hydrocarbons with shorter chains are formed in the way described by the equation
CxHy→CmHn þ Cðx−mÞHðy−nÞ ð2Þ
Aliphatic hydrocarbons with one to four carbon atoms in a molecule (m=1 to 4) are contained in pyrolysis gas.
When hydrocarbons containing chemically bound oxygen in their molecule are decomposed, the oxygen in the cracking module is transformed, limitedly all the way down to elemental oxygen, which in turn readily reacts with the other products of the thermal degradation. Exothermic reactions with carbon take place [11]
2C þ O2→2CO ΔH ¼ −246:4 kJ mol−1 ð3Þ
C þ O2→CO2 ΔH ¼ −406:4 kJ mol−1: ð4Þ
Under certain reaction conditions (temperature, pressure), thermodynamic equilibrium is established between the carbon oxides:
2CO↔C þ CO2: ð5Þ
The higher the temperature is, the more the equilibrium concentration shifts in favour of carbon monoxide. Whereas at 550 °C, it yields 10% carbon monoxide, at 1000 °C the percentage is already 99% [12]. At any pressure, there is a quite wide range of temperatures where carbon dioxide dissociates into carbon monoxide and oxygen without carbon being
released [13]
2CO2↔2CO þ O2: ð6Þ
At approximately atmospheric pressure (at 101.32 kPa), this temperature range is between 320 and 480 °C.
The oxygen reacts exothermically with the present hydrogen, yielding water
2H2 þ O2→2H2O ΔH ¼ −482:2 kJ mol−1: ð7Þ
The cracking module has a sufficient amount of energy for endothermic gasifying reactions producing hydrogen to occur between pyrogenetic water and carbon
C þ H2O→CO þ H2 ΔH ¼ þ118:6 kJ mol−1 ð8Þ
or
C þ2H2O→CO2 þ2H2 ΔH ¼ þ16:2 kJ mol−1: ð9Þ
An exothermic reaction (water-shift reaction) with carbon monoxide can subsequently take place, again yielding gaseous hydrogen
CO þ H2O→CO2 þ H2 ΔH ¼ −42:4 kJ mol−1: ð10Þ
At a temperature of 1200 °C in the presence of carbon, thermodynamic equilibrium is established between the carbon oxides again in favour of carbon monoxide (5).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อะลิฟาติกเช่นเดียวกับวงจรไฮโดรคาร์บอน CxHy ได้ความร้อนสลายตัว (แตก) ในกรณีที่มีข้อจำกัดจนธาตุ (คโพ) คาร์บอนและไฮโดรเจนเป็นต้น ปฏิกิริยาสามารถแสดง schematically โดยสมการต่อไปนี้CxHy→ C þ1 = 2yH2 ð1Þในเวลาเดียวกัน ไฮโดรคาร์บอนสายโซ่สั้นกว่าจะเกิดขึ้นในลักษณะที่อธิบาย โดยสมการÞ CxHy→CmHn Cðx−mÞHðy−nÞ ð2Þอะลิฟาติกไฮโดรคาร์บอนกับหนึ่งถึงสี่คาร์บอนอะตอมในโมเลกุล (m = 1-4) มีอยู่ในก๊าซชีวภาพนั้นเมื่อมีการย่อยสลายที่ประกอบด้วยออกซิเจนสารเคมีที่ถูกผูกไว้ในโมเลกุลของสารไฮโดรคาร์บอน ออกซิเจนในโมดิ้นแตกเปลี่ยนเป็น limitedly จนธาตุออกซิเจน ซึ่งพร้อมที่จะทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์อื่น ๆ ของสลายความร้อน ทำปฏิกิริยาคายความร้อนกับคาร์บอน [11]Þ 2C O2→2CO ΔH ¼ −246:4 kJ mol−1 ð3ÞÞ C O2→CO2 ΔH ¼ −406:4 kJ mol−1: ð4Þในบางสภาวะปฏิกิริยา (อุณหภูมิ ความดัน), สมดุลทางอุณหพลศาสตร์ถูกก่อตั้งขึ้นระหว่างออกไซด์คาร์บอน:2CO↔C þ CO2: ð5Þมีอุณหภูมิสูงขึ้น มากขึ้นความเข้มข้นสมดุลกะสนับสนุนของคาร์บอนมอนอกไซด์ ในขณะที่ 550 ° C ผลผลิต 10% คาร์บอนมอนอกไซด์ 1000 ° c เปอร์เซ็นต์ได้แล้ว 99% [12] ที่ความดันใด ๆ มีค่อนข้างหลากหลายของอุณหภูมิที่ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์เป็นออกซิเจนและก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์ dissociates โดยคาร์บอนออกมา [13]2CO2↔2CO þ O2: ð6Þที่ประมาณความดันบรรยากาศ (ที่ 101.32 kPa), อุณหภูมิอยู่ระหว่าง 320 และ 480 ° cให้ออกซิเจนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนปัจจุบัน ให้ผลผลิตน้ำ exothermically2H 2 þ O2→2H2O ΔH ¼ −482:2 kJ mol−1: ð7Þโมดิ้นแตกมีจำนวนเพียงพอของพลังงานสำหรับปฏิกิริยา gasifying ดูดผลิตไฮโดรเจนจะเกิดขึ้นระหว่าง pyrogenetic น้ำและคาร์บอนC þþ H2O→CO ð8Þ mol−1 kJ H2 ΔH ¼ þ118:6หรือC þ2H2O→CO2 þ2H2 ΔH ¼ þ16:2 kJ mol−1: ð9Þเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน (ปฏิกิริยากะน้ำ) กับคาร์บอนมอนอกไซด์สามารถมาใช้สถาน อีก ผลผลิตก๊าซไฮโดรเจนบริษัทþþ H2O→CO2 mol−1 kJ H2 ΔH ¼ −42:4: ð10Þที่อุณหภูมิ 1200 ° C ในคาร์บอน สมดุลทางอุณหพลศาสตร์ถูกสร้างระหว่างออกไซด์คาร์บอนอีกสนับสนุนก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์ (5)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อะลิฟาติกเช่นเดียวกับไฮโดรคาร์บอนวงจร CxHy จะถูกย่อยสลายด้วยความร้อน (แตก) ในกรณีวงเงินทั้งหมดทางลงไปธาตุ (pyrolytic) คาร์บอนไดออกไซด์และก๊าซไฮโดรเจน ปฏิกิริยาสามารถแสดงแผนผังโดยสมการต่อไป
CxHy → C Th1 = 2yH2 ð1Þ
ในเวลาเดียวกันไฮโดรคาร์บอนด้วยโซ่สั้นที่เกิดขึ้นในทางที่อธิบายโดยสมการ
CxHy → CmHn Þ CDX-mÞHðy-NTH ð2Þ
ไฮโดรคาร์บอนอะลิฟาติกกับคนที่จะ สี่คาร์บอนอะตอมในโมเลกุล (M = 1-4) ที่มีอยู่ในก๊าซไพโรไลซิ.
เมื่อไฮโดรคาร์บอนที่มีออกซิเจนที่ถูกผูกไว้ทางเคมีในโมเลกุลของพวกเขาจะถูกแยกออกซิเจนในโมดูลแตกจะเปลี่ยนจำกัดจำเขี่ยทุกทางลงไปออกซิเจนธาตุซึ่ง ในทางกลับทำปฏิกิริยากับสินค้าอื่น ๆ ของการย่อยสลายความร้อน ปฏิกิริยาคายความร้อนด้วยคาร์บอนใช้สถานที่ [11]
2C Þ O2 → 2CO ΔH¼ -246: 4 กิโลจูล mol-1 ð3Þ
C Þ O2 → CO2 ΔH¼ -406: 4 กิโลจูล mol-1: ð4Þ
ภายใต้เงื่อนไขการเกิดปฏิกิริยาบางอย่าง (อุณหภูมิความดัน ) สมดุลทางอุณหพลศาสตร์จะจัดตั้งขึ้นระหว่างคาร์บอนออกไซด์:
2CO↔CÞ CO2: ð5Þ
สูงกว่าอุณหภูมิที่มากกว่ากะความเข้มข้นของความสมดุลในความโปรดปรานของก๊าซคาร์บอนมอนออกไซด์ ในขณะที่ 550 องศาเซลเซียสก็ถัวเฉลี่ยก๊าซคาร์บอนมอนออกไซด์ 10% ที่ 1000 ° C เปอร์เซ็นต์ที่มีอยู่แล้ว 99% [12] ที่ความดันใด ๆ ที่มีความหลากหลายค่อนข้างอุณหภูมิก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่แยกตัวออกเป็นก๊าซคาร์บอนมอนออกไซด์และออกซิเจนโดยไม่ต้องคาร์บอนไดออกไซด์ถูก
ปล่อยออกมา [13]
2CO2↔2COÞ O2: ð6Þ
ความดันบรรยากาศโดยประมาณ (at 101.32 กิโลปาสคาล), ช่วงอุณหภูมินี้อยู่ระหว่าง 320 และ 480 ° C.
ออกซิเจนทำปฏิกิริยาคายความร้อนด้วยไฮโดรเจนปัจจุบันผลผลิตน้ำ
2H2 Þ O2 → 2H2O ΔH¼ -482: 2 kJ mol-1: ð7Þ
โมดูลแตกมีปริมาณที่เพียงพอของพลังงานสำหรับปฏิกิริยาดูดความร้อนช่วยให้เปลี่ยนก๊าซไฮโดรเจนเพื่อการผลิต เกิดขึ้นระหว่างน้ำ pyrogenetic และคาร์บอน
C Þ H2O → CO Þ H2 ΔH¼þ118: 6 กิโลจูล mol-1 ð8Þ
หรือ
C þ2H2O→ CO2 þ2H2ΔH¼þ16: 2 kJ mol-1: ð9Þ
ปฏิกิริยาคายความร้อน (น้ำกะปฏิกิริยา) ด้วย คาร์บอนมอนอกไซด์ภายหลังสามารถใช้สถานที่อีกครั้งให้ผลผลิตเป็นก๊าซไฮโดรเจน
CO Þ H2O → CO2 Þ H2 ΔH¼ -42: 4 กิโลจูล mol-1: ð10Þ
ที่อุณหภูมิ 1200 ° C ในการปรากฏตัวของคาร์บอนสมดุลทางอุณหพลศาสตร์จะจัดตั้งขึ้นระหว่างคาร์บอน ออกไซด์อีกครั้งในความโปรดปรานของก๊าซคาร์บอนมอนออกไซด์ (5)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แอลิไซคลิกไฮโดรคาร์บอนเช่นเดียวกับ cxhy ซึ่งจะย่อยสลาย ( แตก ) ในวงเงินกรณีทั้งหมดวิธีลงธาตุ ( ไพโรไลติก ) ธาตุคาร์บอนและไฮโดรเจนเป็นก๊าซ ปฏิกิริยาสามารถแผนผังแสดงโดยสมการต่อไปนี้cxhy → keyboard - key - name c þ 1 = 2yh2 ð 1 Þในเวลาเดียวกัน , ไฮโดรคาร์บอนด้วยโซ่สั้นจะเกิดขึ้นในลักษณะที่อธิบายโดยสมการcxhy → keyboard - key - name cmhn þ C ð X M Þ H ð y −− n Þð 2 Þอะลิฟาติกไฮโดรคาร์บอนที่มีหนึ่งถึงสี่อะตอมของคาร์บอนในโมเลกุล ( M = 1 ) ที่มีอยู่ในไพโรไลซิสก๊าซเมื่อสารไฮโดรคาร์บอนที่มีออกซิเจนในโมเลกุลของสารเคมีถูกย่อยสลาย , ออกซิเจนในตัวโมดูลจะเปลี่ยน จำกัดจำเขี่ยตลอดทางลงธาตุออกซิเจน ซึ่งจะสามารถตอบสนองกับผลิตภัณฑ์อื่น ๆของการสลายตัวทางความร้อน ปฏิกิริยาคายความร้อนคาร์บอนเกิดขึ้น [ 11 ]2 þ O2 → keyboard - key - name Δ H 2CO ¼ 246:4 kJ mol −− 1 ð 3 ÞC þ CO2 O2 → keyboard - key - name Δ¼ 406:4 kJ mol − ( − 1 ð 4 Þภายใต้เงื่อนไขปฏิกิริยาบางอย่าง ( อุณหภูมิและความดัน ) , ภาวะสมดุลทางอุณหพลศาสตร์ถูกก่อตั้งขึ้นระหว่างคาร์บอนออกไซด์2CO ↔ C þ CO2 : ð 5 Þสูงกว่าอุณหภูมิจะยิ่งสมดุลความเข้มข้นกะในความโปรดปรานของคาร์บอนมอนอกไซด์ ส่วน 550 องศา C มันให้ผล 10% คาร์บอนมอนอกไซด์ ที่ 1000 องศา C เปอร์เซ็นต์แล้ว 99% [ 12 ] ที่กดดัน มีช่วงที่กว้างมากของอุณหภูมิที่ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ลงในก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์และออกซิเจน dissociates ปราศจากคาร์บอนเป็นปล่อย [ 13 ]2co2 ↔ 2CO þ O2 : ð 6 Þประมาณความดันบรรยากาศ ( ที่ 101.32 kPa ) นี้ อุณหภูมิอยู่ระหว่าง 320 480 องศาออกซิเจนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน exothermically ปัจจุบันให้ผลผลิตน้ำ2h2 þ O2 → keyboard - key - name 2H2O-dx Δ¼ 482:2 kJ mol − ( − 1 ð 7 Þการถอดโมดูลมีเพียงพอ ปริมาณของพลังงานสำหรับการดูด gasifying ปฏิกิริยาการผลิตไฮโดรเจนเกิดขึ้นระหว่างน้ำ pyrogenetic และคาร์บอนC þ H2O → keyboard - key - name Co þ H2 Δ H ¼ 118:6 kJ mol − 1 þð 8 ÞหรือC þ 2H2O-dx → keyboard - key - name CO2 þ 2h2 Δ H ¼þ kJ mol − 1 : 16 : 2 ð 9 Þปฏิกิริยาคายความร้อน ( ปฏิกิริยาเปลี่ยนน้ำ ) กับคาร์บอนมอนอกไซด์ต่อมาเกิดขึ้นอีกครั้งที่ให้ผลผลิตก๊าซไฮโดรเจน ก๊าซCo þ H2O → keyboard - key - name CO2 þ H2 Δ H ¼ 42:4 kJ mol −− 1 : ð 10 Þที่อุณหภูมิ 1200 ° C ในการปรากฏตัวของคาร์บอนสมดุล thermodynamic ก่อตั้งขึ้นระหว่างคาร์บอนออกไซด์อีกครั้งในความโปรดปรานของคาร์บอนมอนอกไซด์ ( 5 )