Factors Affecting Rate of Chemical

Factors Affecting Rate of Chemical Reaction.
Temperature
Temperature usually has a major effect on the rate of a chemical reaction. Molecules at a higher temperature have more thermal energy. Although collision frequency is greater at higher temperatures, this alone contributes only a very small proportion to the increase in rate of reaction. Much more important is the fact that the proportion of reactant molecules with sufficient energy to react (energy greater than activation energy: E > Ea) is significantly higher and is explained in detail by the Maxwell–Boltzmann distribution of molecular energies.
The 'rule of thumb' that the rate of chemical reactions doubles for every 10 °C temperature rise is a common misconception. This may have been generalized from the special case of biological systems, where the α (temperature coefficient) is often between 1.5 and 2.5.
A reaction's kinetics can also be studied with a temperature jump approach. This involves using a sharp rise in temperature and observing the relaxation time of the return to equilibrium. A particularly useful form of temperature jump apparatus is a shock tube, which can rapidly jump a gas's temperature by more than 1000 degrees.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราของปฏิกิริยาเคมีอุณหภูมิ อุณหภูมิโดยปกติจะมีลักษณะพิเศษที่สำคัญอัตราของปฏิกิริยาเคมี โมเลกุลที่อุณหภูมิสูงมีพลังงานความร้อนมากขึ้น แม้ว่าความถี่ในการชนมากขึ้นที่อุณหภูมิสูง นี้คนเดียวจัดสรรเฉพาะสัดส่วนขนาดเล็กมากเพื่อเพิ่มอัตราของปฏิกิริยา ความจริงที่มีความสำคัญมากที่สัดส่วนของตัวทำปฏิกิริยาโมเลกุลมีพลังงานเพียงพอเพื่อตอบสนอง (พลังงานมากกว่าพลังงานกระตุ้น: E > Ea) อย่างมีนัยสำคัญสูง และกระจายตัวแมกซ์เวลล์โบลทซ์มานน์พลังงานโมเลกุลอธิบายในรายละเอียดใน 'กฎของหัวแม่มือ' ที่อัตราของปฏิกิริยาเคมีคู่สำหรับทุก ๆ 10 ° C อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น เป็นความเข้าใจผิดทั่วไป นี้อาจมีการตั้งค่าทั่วไปจากกรณีพิเศษของระบบชีวภาพ α (สัมประสิทธิ์อุณหภูมิ) มักจะระหว่าง 1.5 และ 2.5ยังสามารถเรียนจลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา ด้วยวิธีการกระโดดอุณหภูมิ นี้เกี่ยวข้องกับการใช้อุณหภูมิขึ้นคม และสังเกตเวลาผ่อนคลายของการสมดุล รูปแบบประโยชน์ของเครื่องอุณหภูมิกระโดดเป็นหลอดช็อก ซึ่งสามารถข้ามอุณหภูมิของแก๊ส โดยมากกว่า 1000 องศาอย่างรวดเร็ว

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี.
อุณหภูมิ
อุณหภูมิมักจะมีผลกระทบที่สำคัญต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาทางเคมี โมเลกุลที่อุณหภูมิสูงขึ้นมีพลังงานความร้อนมากขึ้น แม้ว่าความถี่ชนกันมากขึ้นที่อุณหภูมิสูงกว่านี้เพียงอย่างเดียวเท่านั้นที่มีส่วนช่วยในสัดส่วนที่น้อยมากที่จะเพิ่มขึ้นในอัตราการเกิดปฏิกิริยา มากที่สำคัญกว่าคือความจริงที่ว่าสัดส่วนของโมเลกุลของสารตั้งต้นที่มีพลังงานเพียงพอที่จะตอบสนอง (พลังงานมากกว่าพลังงานยืนยันการใช้งาน: E> Ea) อย่างมีนัยสำคัญที่สูงขึ้นและมีการอธิบายในรายละเอียดโดยการกระจาย Maxwell-Boltzmann ของพลังงานโมเลกุล.
'กฎของ นิ้วหัวแม่มือ 'ว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีเป็นสองเท่าทุก 10 ° C อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นเป็นความเข้าใจผิดที่พบบ่อย นี้อาจได้รับการทั่วไปจากกรณีพิเศษของระบบชีวภาพที่α (ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิ) มักจะเป็นระหว่าง 1.5 และ 2.5.
จลนศาสตร์ปฏิกิริยาของนอกจากนี้ยังสามารถศึกษาด้วยวิธีการกระโดดอุณหภูมิ ซึ่งเกี่ยวข้องกับการใช้เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วในอุณหภูมิและการสังเกตเวลาที่ผ่อนคลายของการกลับมาสมดุล แบบฟอร์มที่มีประโยชน์โดยเฉพาะอย่างยิ่งของเครื่องกระโดดอุณหภูมิหลอดช็อตซึ่งอย่างรวดเร็วสามารถกระโดดอุณหภูมิก๊าซโดยมากกว่า 1000 องศา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี .

ปกติอุณหภูมิมีผลกระทบสำคัญต่ออัตราของปฏิกิริยาทางเคมี โมเลกุลที่อุณหภูมิสูงจะมีความร้อนมากกว่าพลังงาน แม้ว่าความถี่การชนมากกว่าที่อุณหภูมิสูงกว่านี้คนเดียวมีส่วนช่วยเพียงเล็กน้อยสัดส่วนการเพิ่มขึ้นในอัตราของปฏิกิริยาสิ่งที่สำคัญมากที่ว่า สัดส่วนของโมเลกุลของสารที่มีพลังงานเพียงพอที่จะตอบสนอง ( พลังงานมากขึ้นกว่าการกระตุ้นพลังงาน : E > EA ) สูงกว่า และอธิบายในรายละเอียดโดยแมกซ์เวลล์โบลทซ์มันน์และการกระจายของโมเลกุลพลังงาน .
' กฎของหัวแม่มือที่อัตราของปฏิกิริยาเคมีคู่ทุก 10 เมตร C อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นเป็น misconception ทั่วไปนี้อาจได้รับการทั่วไปจากกรณีพิเศษของระบบชีวภาพที่α ( สัมประสิทธิ์อุณหภูมิ ) มักจะเป็นระหว่าง 1.5 และ 2.5 .
ของปฏิกิริยาจลนพลศาสตร์สามารถเรียนกับอุณหภูมิกระโดดเข้าไป นี้เกี่ยวข้องกับการเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วในอุณหภูมิ และดูผ่อนคลายเวลากลับสู่ภาวะสมดุลรูปประโยชน์ของเครื่องมือเป็นช็อตกระโดดอุณหภูมิท่อซึ่งสามารถอย่างรวดเร็วกระโดดอุณหภูมิของก๊าซ โดยมากกว่า 1 , 000 องศา