6D.4 Oxidation-Reduction ReactionsI

6D.4 Oxidation-Reduction Reactions
In a complexation reaction, a Lewis base donates a pair of electrons to a Lewis acid.
In an oxidation–reduction reaction, also known as a redox reaction, electrons are
not shared, but are transferred from one reactant to another. As a result of this electron
transfer, some of the elements involved in the reaction undergo a change in oxidation
state. Those species experiencing an increase in their oxidation state are oxidized,
while those experiencing a decrease in their oxidation state are reduced. For
example, in the following redox reaction between Fe3+ and oxalic acid, H2C2O4,
iron is reduced since its oxidation state changes from +3 to +2.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ปฏิกิริยา Oxidation-Reduction 6D.4ในปฏิกิริยา complexation ลูอิสฐานบริจาคคู่ของอิเล็กตรอนกรดลูอิสในปฏิกิริยาออกซิเดชัน – ลด เรียกว่าเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ อิเล็กตรอนจะไม่ใช้ร่วมกัน แต่มีการโอนย้ายจากตัวทำปฏิกิริยาหนึ่งไปยังอีก เป็นผลมาจากอิเล็กตรอนนี้โอนย้าย บางส่วนขององค์ประกอบเกี่ยวข้องในปฏิกิริยาได้รับการเปลี่ยนแปลงในออกซิเดชันสถานะ สายพันธุ์ที่พบเพิ่มขึ้นในสภาวะออกซิเดชันจะออกซิไดซ์ขณะที่พบการลดลงในสภาวะออกซิเดชันจะลดลง สำหรับตัวอย่าง ในปฏิกิริยารีดอกซ์ต่อไปนี้ระหว่าง Fe3 + และกรดออกซาลิ H2C2O4เหล็กจะลดลงตั้งแต่การเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันจาก + 3 ถึง + 2

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

6D.4 ปฏิกิริยาออกซิเดชันลด
ในปฏิกิริยาเชิงซ้อนที่ลูอิสฐานบริจาคคู่ของอิเล็กตรอนกรดลิวอิสได้.
ในการเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันลดลงนอกจากนี้ยังเป็นที่รู้จักกันเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์อิเล็กตรอนจะ
ไม่ได้ใช้ร่วมกัน แต่จะมีการโอนจากผิดใจ ไปยังอีก อันเป็นผลมาจากอิเล็กตรอนนี้
โอนบางส่วนขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้องในการทำปฏิกิริยาได้รับการเปลี่ยนแปลงในการเกิดออกซิเดชัน
ของรัฐ สายพันธุ์เหล่านั้นประสบการเพิ่มขึ้นในสถานะออกซิเดชันของพวกเขาจะออกซิไดซ์
ในขณะที่ผู้ประสบลดลงในสถานะออกซิเดชันของพวกเขาจะลดลง สำหรับ
ตัวอย่างเช่นในปฏิกิริยารีดอกซ์ต่อไปนี้ระหว่าง Fe3 + และกรดออกซาลิก, H2C2O4,
เหล็กจะลดลงเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชัน 3-2