The change in colour from blue to p

The change in colour from blue to pink of the cobalt complexes here has been the basis of cobalt chloride indicator papers for the detection of the presence of water. It is also used in self-indicating silica gel desiccant granules.

The reaction [Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl–(aq) → [CoCl4]2–(aq) + 6H2O(l) is endothermic. Therefore, in accordance with Le Chatelier’s principle, when the temperature is raised, the position of the equilibrium will move to the right, forming more of the blue complex ion at the expense of the pink species.

Adding concentrated hydrochloric added raises the chloride ion concentration, causing the equilibrium to move to the right, in accordance with Le Chatelier. Adding water lowers the chloride ion concentration, moving the equilibrium in the opposite direction

As an extension it is possible to show that it is the Cl– ions in the hydrochloric acid that shift the equilibrium by adding a spatula of sodium chloride instead to the pink solution. This produces a bluer colour, but this may take some time because the salt is slow to dissolve.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การเปลี่ยนสีจากสีฟ้ากับสีชมพูของคอมเพล็กซ์โคบอลต์ ที่นี่ได้รับพื้นฐานของโคบอลต์คลอไรด์บ่งชี้เอกสารสำหรับตรวจสอบสถานะของน้ำ นอกจากนี้ยังใช้ในการระบุตนเองเม็ดชื้นซิลิก้าเจลปฏิกิริยา [Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl–(aq) → [CoCl4]2–(aq) + 6H2O(l) ได้ดูดความร้อน ดังนั้น ตามหลักการของ Le Chatelier เมื่อยกอุณหภูมิ ตำแหน่งของสมดุลจะย้ายไปทางขวา ขึ้นรูปของไอออนซับซ้อนสีฟ้าค่าใช้จ่ายชนิดสีชมพูไฮโดรคลอริกเข้มข้นเพิ่มเพิ่มเพิ่มความเข้มข้นไอออนคลอไรด์ ก่อให้เกิดสมดุลการย้ายไปทางขวา ตาม Le Chatelier เพิ่มน้ำช่วยลดความเข้มข้นไอออนคลอไรด์ ย้ายสมดุลในทิศทางตรงกันข้ามเป็นส่วนขยาย ก็ได้เพื่อแสดงว่า เป็นที่ Cl – ประจุในกรดไฮโดรคลอริกให้สมดุล โดยการเพิ่มพายของโซเดียมคลอไรด์แทนโซลูชั่นสีชมพู นี้สร้างสี bluer แต่นี้อาจใช้เวลาเนื่องจากเกลือจะละลายช้า

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การเปลี่ยนแปลงสีจากสีฟ้าเป็นสีชมพูของเชิงซ้อนโคบอลต์ที่นี่ได้รับการพื้นฐานของตัวบ่งชี้เอกสารโคบอลต์คลอไรด์สำหรับการตรวจสอบการปรากฏตัวของน้ำ นอกจากนี้ยังใช้ในตัวเองแสดงให้เห็นเม็ดสารดูดความชื้นซิลิกาเจล. ปฏิกิริยา [ร่วม (H2O) 6] 2+ (AQ) + 4Cl- (AQ) → [CoCl4] 2- (AQ) + 6H2O (ลิตร) เป็นสัตว์เลือดอุ่น ดังนั้นตามหลักการ Le Chatelier ของเมื่ออุณหภูมิจะเพิ่มขึ้นตำแหน่งของสมดุลจะย้ายไปทางขวา, ขึ้นรูปมากขึ้นของไอออนที่ซับซ้อนสีฟ้าที่ค่าใช้จ่ายของสายพันธุ์สีชมพู. เพิ่มความเข้มข้นไฮโดรคลอริกเพิ่มเพิ่มความเข้มข้นของไอออนคลอไรด์ ก่อให้เกิดความสมดุลที่จะย้ายไปที่เหมาะสมสอดคล้องกับ Le Chatelier การเพิ่มความเข้มข้นของน้ำช่วยลดคลอไรด์ไอออนย้ายสมดุลในทิศทางตรงข้ามในฐานะที่เป็นส่วนขยายของมันเป็นไปได้ที่จะแสดงให้เห็นว่ามันเป็นไอออน Cl- ในกรดไฮโดรคลอที่เปลี่ยนสมดุลโดยการเพิ่มไม้พายของโซเดียมคลอไรด์แทนเพื่อแก้ปัญหาสีชมพู . นี้จะเป็นสีฟ้า แต่ตอนนี้อาจใช้เวลาเพราะเกลือจะช้าจะละลาย