Saturation state[edit]The saturatio

Saturation state[edit]
The saturation state of seawater for a mineral (known as Ω) is a measure of the thermodynamic potential for the mineral to form or to dissolve, and is described by the following equation:

{Omega} = frac{left[ extrm{Ca}^{2+}
ight] left[ extrm{CO}_{3}^{2-}
ight]}{K_{sp}}

Here Ω is the product of the concentrations (or activities) of the reacting ions that form the mineral (Ca2+
and CO2−
3), divided by the product of the concentrations of those ions when the mineral is at equilibrium (K
sp), that is, when the mineral is neither forming nor dissolving.[43] In seawater, a natural horizontal boundary is formed as a result of temperature, pressure, and depth, and is known as the saturation horizon, or lysocline.[20] Above this saturation horizon, Ω has a value greater than 1, and CaCO
3 does not readily dissolve. Most calcifying organisms live in such waters.[20] Below this depth, Ω has a value less than 1, and CaCO
3 will dissolve. However, if its production rate is high enough to offset dissolution, CaCO
3 can still occur where Ω is less than 1. The carbonate compensation depth occurs at the depth in the ocean where production is exceeded by dissolution.[44]

The decrease in the concentration of CO32− decreases Ω, and hence makes CaCO
3 dissolution more likely.

Calcium carbonate occurs in two common polymorphs (crystalline forms): aragonite and calcite. Aragonite is much more soluble than calcite, so the aragonite saturation horizon is always nearer to the surface than the calcite saturation horizon.[20] This also means that those organisms that produce aragonite may be more vulnerable to changes in ocean acidity than those that produce calcite.[10] Increasing CO
2 levels and the resulting lower pH of seawater decreases the saturation state of CaCO
3 and raises the saturation horizons of both forms closer to the surface.[45] This decrease in saturation state is believed to be one of the main factors leading to decreased calcification in marine organisms, as the inorganic precipitation of CaCO
3 is directly proportional to its saturation state.[46]

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

รัฐเข้ม [แก้ไข]
รัฐเข้มน้ำทะเลสำหรับแร่ (เรียกว่าΩ) เป็นการวัดศักยภาพทางอุณหพลศาสตร์สำหรับแร่แบบฟอร์ม หรือ ละลาย และอธิบาย โดยสมการต่อไปนี้:

{Omega } = frac{left[ extrm{Ca}
{2 }
ight] left[ extrm{CO}_{3}
{2-}
ight]}{K_{sp}}

นี่Ωคือ ผลคูณของความเข้มข้น (หรือกิจกรรม) ของประจุปฏิกิริยาที่แร่ (Ca2
และ CO2−
3), ถูกแบ่ง โดยผลคูณของความเข้มข้นของประจุเหล่านั้นเมื่อแร่ที่สมดุล (K
sp), นั่นคือ เมื่อแร่จะไม่ขึ้นรูป หรือยุบ[43] ในทะเล เส้นขอบเขตแนวธรรมชาติจะเกิดขึ้นจากอุณหภูมิ ความดัน และความ ลึก เป็นฟ้าเข้ม หรือ lysocline[20] เหนือฟ้านี้เข้ม Ωมีค่ามากกว่า 1 และ CaCO
3 ไม่พร้อมละลาย สิ่งมีชีวิตมากที่สุด calcifying อาศัยอยู่ในน้ำเช่น[20] ด้านล่างนี้ลึก Ωมีค่าน้อยกว่า 1 และ CaCO
3 จะละลาย อย่างไรก็ตาม ถ้าอัตราการผลิตสูงพอที่ออฟเซ็ตยุบ CaCO
3 ยังสามารถเกิดที่Ωคือ น้อยกว่า 1 ได้ ความลึกค่าตอบแทนของคาร์บอเนตเกิดที่ลึกในมหาสมุทรที่เกินผลิต โดยยุบ[44]

ลดลงของความเข้มข้นของ CO32− ลดΩ และด้วยเหตุนี้ ทำให้ CaCO
3 ยุบยิ่ง

แคลเซียมคาร์บอเนตที่เกิดขึ้นในสองทั่วไป polymorphs (ฟอร์มผลึก): aragonite และแคลไซต์ Aragonite จะละลายมากขึ้นกว่าแคลไซต์ ดังนั้นฟ้าเข้ม aragonite เสมอเป็นคำแนะนำเกี่ยวกับผิวกว่าฟ้าเข้มแคลไซต์[20] นอกจากนี้ซึ่งหมายความ ว่า สิ่งมีชีวิตเหล่านั้นที่ aragonite อาจมีความเสี่ยงต่อการเปลี่ยนแปลงในทะเลมีมากกว่าที่ผลิตแคลไซต์[10] เพิ่ม CO
ระดับ 2 และ pH ต่ำกว่าผลของน้ำทะเลลดสถานะความเข้มของ CaCO
3 และยกฮอลิซันส์ความเข้มของรูปแบบใกล้ชิดกับพื้นผิว[45] การลดลงของรัฐเข้มเชื่อกันว่าเป็นหนึ่งในปัจจัยหลักที่นำไปสู่การลดลง calcification ในสิ่งมีชีวิตทางทะเล เป็นฝนอนินทรีย์ของ CaCO
3 เป็นสัดส่วนโดยตรงกับสถานะความเข้ม[46]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ความอิ่มตัวของรัฐ [ แก้ไข ]
ความอิ่มตัวของรัฐของน้ำทะเลสำหรับแร่ ( ที่รู้จักกันเป็นΩ ) คือ การวัดศักยภาพทางอุณหพลศาสตร์สำหรับแร่ในรูปแบบ หรือ ละลาย และอธิบายโดยสมการต่อไปนี้ :

{ Omega } = frac { textrm ซ้าย [ { CA }
{ 2 } ] N [ N textrm ซ้ายขวา _ { 3 } { บริษัท }
{ 2 } ] } { { } }

k_ .ที่นี่Ωเป็นผลิตภัณฑ์ของความเข้มข้น ( หรือกิจกรรม ) ของปฏิกิริยาแบบไอออน ( แคลเซียมและแร่

CO2 − 3 ) หารด้วยผลคูณของความเข้มข้นของไอออนเหล่านั้นเมื่อแร่ธาตุที่สมดุล ( K
SP ) นั่นคือ เมื่อแร่ไม่ขึ้นรูปหรือละลาย [ 43 ] ในน้ำทะเล ขอบเขตแนวนอนธรรมชาติจะเกิดขึ้นเป็นผลจากอุณหภูมิ ความดัน และความลึกและเป็นที่รู้จักกันเป็นสีฟ้า หรือ lysocline [ 20 ] ข้างบนนี้อิ่มตัวขอบฟ้า , Ωมีค่าสูงกว่า 1 และ CaCO
3 ไม่พร้อมจะละลาย ส่วนใหญ่ calcifying สิ่งมีชีวิตอยู่ในน้ำ ความลึก [ 20 ] ด้านล่างนี้ Ωมีค่าน้อยกว่า 1 และ CaCO
3 จะละลาย อย่างไรก็ตาม หากมีอัตราการผลิตสูงพอที่จะชดเชยการสลายตัวของแคลเซียมคาร์บอเนต
3 ยังสามารถเกิดขึ้นที่Ωน้อยกว่า 1คาร์บอเนตชดเชยความลึกเกิดขึ้นที่ระดับความลึกในมหาสมุทรที่ผลิตเกินโดยการสลายตัว [ 44 ]

ลดความเข้มข้นของ co32 −ลดลงΩ และด้วยเหตุนี้จึงทำให้ CaCO
3

เลิกมากกว่า แคลเซียม คาร์บอเนต เกิดขึ้นในสองทั่วไปให้หมด ( รูปแบบผลึก ) : อะราโกไนต์ และแคลไซต์ อะราโกไนท์ละลายน้ำได้มากกว่าแคลไซต์ ,ดังนั้น อะราโกไนต์ อิ่มตัวขอบฟ้าเสมอใกล้พื้นผิวสูงกว่า calcite ความอิ่มตัวของขอบฟ้า [ 20 ] นอกจากนี้ยังหมายความว่าบรรดาสิ่งมีชีวิตที่ผลิตอะราโกไนท์อาจจะเสี่ยงต่อการเปลี่ยนแปลงความเป็นกรดในมหาสมุทรมากกว่า ที่ผลิตแร่แคลไซต์ [ 10 ] เพิ่ม Co
2 ระดับ และส่งผลให้ลด pH ของน้ำทะเลลดความอิ่มตัวของรัฐ
CaCO3 และเพิ่มความอิ่มตัวของสีขอบเขตของทั้งสองรูปแบบใกล้พื้นผิว [ 45 ] ลดความอิ่มตัวในรัฐนี้เชื่อว่าเป็นหนึ่งในปัจจัยหลักที่นำไปสู่ลดหินปูนในสิ่งมีชีวิตในทะเล เป็นตะกอนอนินทรีย์แคลเซียมคาร์บอเนต
3 เป็นสัดส่วนโดยตรงกับความเข้มของรัฐ [ 46 ]