Figure 7 shows the schematic diagra

Figure 7 shows the schematic diagram of the formation of product particle P from reactants A and B. The relative dissolution rate determines the dominant formation mechanism. When the dissolution rates of A and B are comparable (Fig. 7(a)), both reactants dissolve in the molten salt and the product particles precipitate under a high degree of supersaturation (solution-precipitation process: mechanism 1). In this case, particles have a growth form, which is often different from the equilibrium form. Typical examples are Bi2WO6 obtained from Bi2O3 and WO3 using Li2SO4-Na2SO4 (Kimura & Yamaguchi, 1982) and TiZrO4 from TiO2 and ZrO2 using KCl (Kimura et al., 1992). The Bi2WO6 and TiZrO4 particles have rectangular and irregularly rounded shapes, whereas the equilibrium forms are an oblate an oblate sphere and needle, respectively.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

รูปที่ 7 แสดงไดอะแกรมแผนผังวงจรของการก่อตัวของอนุภาคผลิตภัณฑ์ P จาก reactants A และ b อัตราสัมพัทธ์ยุบกำหนดกลไกการก่อตัว เมื่ออัตราการยุบของ A และ B จะเทียบ (reactants ทั้งละลายเกลือหลอมละลายที่ 7(a)) Fig. และอนุภาคผลิตภัณฑ์ precipitate ภายใต้ระดับสูงของ supersaturation (กระบวนการแก้ปัญหาฝน: กลไก 1) ในกรณีนี้ อนุภาคมีการเจริญเติบโตแบบ ซึ่งมักจะแตกต่างจากแบบสมดุล อย่างปกติรับจาก Bi2O3 WO3 Bi2WO6 ใช้ Li2SO4-Na2SO4 (คิมุระโยและ Yamaguchi, 1982) และ TiZrO4 จาก TiO2 และ ZrO2 ใช้ KCl (คิมุระโย et al., 1992) อนุภาค Bi2WO6 และ TiZrO4 มีรูปร่างสี่เหลี่ยม และมนอย่างไม่สม่ำเสมอ ในขณะที่แบบสมดุลเป็นการ oblate เป็นทรงกลม oblate และเข็ม ตามลำดับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

รูปที่ 7 แสดงแผนภาพของการก่อตัวของผลิตภัณฑ์อนุภาค P จากสารตั้งต้น A และ B อัตราการสลายตัวญาติกำหนดกลไกการพัฒนาที่โดดเด่น เมื่ออัตราการสลายตัวของ A และ B ที่มีการเทียบเคียง (Fig. 7 (ก)) สารตั้งต้นทั้งละลายในเกลือเหลวและตกตะกอนอนุภาคผลิตภัณฑ์ภายใต้ระดับสูงของความเข้มข้นเกินจุดอิ่มตัว (ขั้นตอนการแก้ปัญหาการเร่งรัดกลไก 1) ในกรณีนี้อนุภาคมีรูปแบบการเจริญเติบโตซึ่งมักจะแตกต่างจากรูปแบบสมดุล ตัวอย่างทั่วไปเป็น Bi2WO6 ที่ได้รับจาก Bi2O3 และ WO3 ใช้ Li2SO4-Na2SO4 (คิมูระและยามากูชิ, 1982) และจาก TiZrO4 TiO2 และ ZrO2 ใช้ KCl (คิมูระ et al., 1992) อนุภาค Bi2WO6 และ TiZrO4 มีสี่เหลี่ยมและรูปทรงโค้งมนบางครั้งบางคราวในขณะที่รูปแบบสมดุลเป็นรูปไข่ทรงกลมรูปไข่และเข็มตามลำดับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

รูปที่ 7 แสดงแผนภาพของโครงสร้างของอนุภาคจากสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ P B อัตราการสลายตัวญาติกำหนดกลไกการพัฒนาที่โดดเด่น เมื่ออัตราการละลายของ A และ B ได้ ( รูปที่ 7 ( a ) ) ทั้งก๊าซละลายในเกลือหลอมเหลวและผลิตภัณฑ์อนุภาคตกตะกอนอยู่ใต้ระดับต่ำ ( การใช้กระบวนการแก้ปัญหา :กลไก ( 1 ) ในกรณีนี้ , อนุภาคมีรูปแบบการเจริญเติบโต ซึ่งมักจะแตกต่างจากแบบสมดุล ตัวอย่างทั่วไปเป็น bi2wo6 ได้รับจาก bi2o3 wo3 และใช้ li2so4-na2so4 ( คิมูระ & Yamaguchi , 1982 ) และ tizro4 จากและใช้โพแทสเซียม ( ZrO2 ) คิมูระ et al . , 1992 ) การ bi2wo6 และอนุภาค tizro4 มีสี่เหลี่ยม และกลม ศึกษารูปร่างในขณะที่สมดุลรูปแบบเป็นซึ่งเป็นทรงกลมแบนเป็นทรงกลมซึ่งเป็นทรงกลมแบน และเข็ม ตามลำดับ