In the literature [20] there are al

In the literature [20] there are already some urea solubility data
in electrolyte solutions at 298.15 K. However, since most of the
results in the present work were obtained at physiological temperature
(i.e. 310.15 K), the urea solubility was also measured at
310.15 K in 3 and 5 molal NaCl solutions in the present work.
Fig. 4 represents the effect of temperature and salt addition on
the solubility of urea in aqueous solutions. As this figure shows,
the solubility of urea increases as the temperature increases. Also,
a salting-in effect can be observed, which is obviously independent
of the temperature. ePC-SAFT predicts this behavior without introducing
any new adjustable parameter. It should be mentioned that
the procedure and the related parameters for solid–liquid equilibrium
calculation were published in previous works and for the sake
of brevity do not repeated in this work [27].

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในวรรณคดี [20] มีอยู่แล้วข้อมูลบางอย่างละลายยูเรียอิเล็กโทรโซลูชันที่คุณ 298.15 อย่างไรก็ตาม เนื่องจากส่วนใหญ่ของการผลลัพธ์ในการทำงานปัจจุบันได้รับอุณหภูมิสรีรวิทยา(เช่น 310.15 K), ยูเรียละลายเป็นวัดที่310.15 K ใน 3 และ 5 molal NaCl โซลูชั่นในการทำงานปัจจุบันFig. 4 แสดงผลของอุณหภูมิและนอกจากนี้เกลือในละลายของ urea ในโซลูชั่นอควี ตามรูปนี้แสดงละลายของ urea เพิ่มขึ้น ตามอุณหภูมิเพิ่มขึ้น ยังผลมารีซอลทิงในจะสังเกตได้จาก ที่เป็นอิสระอย่างชัดเจนของอุณหภูมิ ePC SAFT ทำนายลักษณะนี้ไม่แนะนำพารามิเตอร์การปรับใหม่ ควรกล่าวถึงที่กระบวนการและพารามิเตอร์ที่เกี่ยวข้องสำหรับสมดุลของแข็งของเหลวคำนวณได้รับการประกาศ ในงานก่อนหน้า และสาเกของกระชับไม่ซ้ำในงานนี้ [27]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในวรรณคดี [20] มีอยู่แล้วข้อมูลบางอย่างสามารถในการละลายปุ๋ยยูเรีย
ในการแก้ปัญหาของอิเล็กโทรที่ 298.15 เค แต่เนื่องจากส่วนใหญ่ของ
ผลในการทำงานปัจจุบันที่ได้รับที่อุณหภูมิทางสรีรวิทยา
(เช่น 310.15 K), ยูเรียละลายยังวัดที่
310.15 K ใน 3 และ 5 molal โซลูชั่นโซเดียมคลอไรด์ในการทำงานปัจจุบัน.
รูป 4 หมายถึงผลของการเติมอุณหภูมิและเกลือใน
การละลายของยูเรียในการแก้ปัญหาน้ำ เช่นนี้แสดงให้เห็น,
การละลายของยูเรียเพิ่มขึ้นในขณะที่การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ นอกจากนี้
เกลือ-in Effect สามารถสังเกตได้ซึ่งจะเห็นได้ชัดที่เป็นอิสระ
ของอุณหภูมิ EPC-SAFT ทำนายพฤติกรรมนี้โดยไม่ต้องแนะนำ
พารามิเตอร์ที่ปรับใหม่ มันควรจะกล่าวว่า
ขั้นตอนและพารามิเตอร์ที่เกี่ยวข้องกับความสมดุลที่เป็นของแข็งของเหลว
คำนวณถูกตีพิมพ์ในผลงานก่อนหน้านี้และเพื่อประโยชน์
ของความกะทัดรัดไม่ซ้ำในงานนี้ [27]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในวรรณคดี [ 20 ] แล้วมีบางยูเรียละลายในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ที่ 298.15 โซลูชั่นข้อมูล
K . อย่างไรก็ตาม , เนื่องจากส่วนใหญ่ของ
ผลลัพธ์ในงานปัจจุบันได้ในอุณหภูมิของร่างกาย ( เช่น 310.15
K ) , ยูเรียละลายยังวัดที่ 310.15 K
3 และ 5 โมแลลโซลูชั่นที่มีในงาน
รูปที่ 4 ปัจจุบัน แสดงผลของอุณหภูมิและความเค็ม นอกจากนี้เมื่อ
การละลายของยูเรียในสารละลายน้ำ ตามรูปนี้แสดง
การละลายเพิ่มยูเรีย ตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น นอกจากนี้ การทำในลักษณะที่สามารถสังเกตได้ ซึ่งเห็นได้ชัดว่าอิสระ
ของอุณหภูมิ บาท saft คาดการณ์พฤติกรรมนี้โดยไม่มีพารามิเตอร์ใด ๆที่แนะนำ
ปรับใหม่ มันควรจะกล่าวว่า
ขั้นตอนและพารามิเตอร์ที่เกี่ยวข้องสำหรับของแข็งและของเหลวสมดุล
การคำนวณถูกตีพิมพ์ในงานก่อนหน้านี้และเพื่อกระชับไม่ซ้ำ
ของในงานนี้ [ 27 ]