Calcium carbonate can be used as we

Calcium carbonate can be used as well (Heding and Gupta, 1975).
The precipitated citrate can be filtered off, thus separating it from
most impurities and water. However, not all citric acid is recovered,
due to the aqueous solubility of calcium citrate. The solubility value of
0.96 g/L given in Table 11 corresponds to 0.57 g/L citric acid, which is
less than 0.5% of the amount produced by fermentation and acceptable
as loss. However, solubility product calculations should be used to determine
the exact solubility of citrate as function of pH and added
amount of calcium ion

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แคลเซียมคาร์บอเนตสามารถใช้ได้เป็นอย่างดี (Heding และกุปตา 1975) ได้
ซิเต precipitated สามารถกรองเศษ ดังนั้น แยกมันจาก
สิ่งสกปรกและน้ำส่วนใหญ่ได้ อย่างไรก็ตาม กรดซิตริกไม่เป็นกู้,
เนื่องจากการละลายของแคลเซียมซิเตรตอควี ค่าการละลายของ
0.96 g/L ในตาราง 11 ตรงกับ 0.57 แยกกรดซิตริก ซึ่งเป็น
0 น้อยกว่า5% ของยอดผลิต โดยการหมัก และเป็นที่ยอมรับ
เป็นขาดทุน อย่างไรก็ตาม ควรใช้ละลายผลิตภัณฑ์คำนวณเพื่อกำหนด
ละลายแน่นอนของซิเตรตเป็นฟังก์ชันของค่า pH และเพิ่ม
จำนวนแคลเซียมไอออน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แคลเซียมคาร์บอเนตสามารถนำมาใช้เช่นกัน (Heding และแคนด์ 1975)
ซิเตรตตกตะกอนสามารถกรองออกจึงแยกมันออกมาจาก
สิ่งสกปรกมากที่สุดและน้ำ แต่ไม่ทุกกรดซิตริกมีการกู้คืน
จากการละลายของแคลเซียมซิเตรต ค่าการละลายของ
0.96 กรัม / ลิตรที่ให้ไว้ในตารางที่ 11 สอดคล้องกับ 0.57 กรัม / ลิตรกรดซิตริกซึ่งเป็น
น้อยกว่า 0.5% ของจำนวนเงินที่ผลิตโดยการหมักและการยอมรับ
การสูญเสีย อย่างไรก็ตามการคำนวณผลิตภัณฑ์สามารถในการละลายควรจะใช้ในการกำหนด
สามารถในการละลายที่แน่นอนของซิเตรตเป็นหน้าที่ของพีเอชและเพิ่ม
ปริมาณของแคลเซียมไอออน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ชื่อ แคลเซียม คาร์บอเนต สามารถใช้เป็นอย่างดี ( และ heding Gupta , 1975 ) .
ตกตะกอนซิเตรตที่สามารถกรองออกจึงแยกจาก
ปลอมมากที่สุด และน้ำ อย่างไรก็ตาม ไม่ใช่ทั้งหมดของกรดซิตริกได้ เนื่องจากน้ำ
การละลายแคลเซียมซิเตรท การละลายที่ค่า
. g / L ที่ระบุในตารางที่ 11 สอดคล้องกับ 0.57 กรัมต่อลิตร กรดซิตริก ซึ่ง
น้อยกว่า 05 % ของปริมาณที่ผลิตโดยการหมักและยอมรับ
เป็นขาดทุน อย่างไรก็ตาม การคํานวณค่าควรใช้ผลิตภัณฑ์เพื่อตรวจสอบ
การละลายที่แน่นอนของซิเทรตเป็นฟังก์ชันของ pH และเพิ่ม
ปริมาณแคลเซียมไอออน