PtCl2 is soluble in LiCl melt and h

PtCl2 is soluble in LiCl melt and hence platinum becomes a sacrificial anode in chloride melts. In order to avoid the physical damage of platinum anode, it is necessary to maintain the electrode potential negative to the platinum dissolution potential. This can be achieved by the addition of an appropriate oxide to the chloride melt. The oxide ions thus becoming available in the melt will oxidize on the platinum electrode at potentials cathodic to platinum dissolution and thus can protect the electrode from its consumption.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

PtCl2 เป็นละลายในละลาย LiCl และแพลทินัมกลายเป็น แบบ sacrificial ขั้วบวกในสารละลายคลอไรด์ดังนั้น เพื่อหลีกเลี่ยงความเสียหายทางกายภาพของขั้วแพลทินัม จำเป็นต้องรักษาอิเล็กโทรดลบการยุบแพลตตินั่มมีศักยภาพศักยภาพ นี้สามารถทำได้ โดยเพิ่มเป็นออกไซด์ที่เหมาะสมเพื่อละลายคลอไรด์ ประจุออกไซด์จึง กลายเป็นมีละลายจะออกบนอิเล็กโทรดแพลทินัมที่ cathodic ศักยภาพการยุบแพลทินัม และจึง สามารถป้องกันการอิเล็กโทรดของปริมาณการใช้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

PtCl2 ละลายใน LiCl ละลายและทองคำขาวจึงกลายเป็นขั้วบวกเสียสละในการละลายคลอไรด์ เพื่อหลีกเลี่ยงความเสียหายทางกายภาพของแพลทินัมขั้วบวกมันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะรักษาขั้วไฟฟ้าที่อาจเกิดขึ้นในทางลบต่อการสลายตัวแพลทินัมที่มีศักยภาพ นี้สามารถทำได้โดยการเติมออกไซด์ที่เหมาะสมในการละลายคลอไรด์ ไอออนออกไซด์จึงกลายเป็นที่มีอยู่ในการละลายจะออกซิไดซ์ในอิเล็กโทรดแพลทินัมที่ศักยภาพ cathodic ไปสู่​​การสลายแพลทินัมและทำให้สามารถปกป้องขั้วจากการบริโภค

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ptcl2 เป็นละลายใน 20 . ละลายจึงกลายเป็นขั้วบวกเสียสละแพลทินัมในคลอไรด์ละลาย เพื่อหลีกเลี่ยงความเสียหายทางกายภาพของแพลทินัมขั้วบวก , มันเป็นสิ่งที่จำเป็นเพื่อรักษาศักยภาพขั้วลบแพลทินัม การยุบสภาที่อาจเกิดขึ้น นี้สามารถทำได้โดยการเพิ่มของออกไซด์ที่เหมาะสมกับคลอไรด์ละลาย The oxide ions thus becoming available in the melt will oxidize on the platinum electrode at potentials cathodic to platinum dissolution and thus can protect the electrode from its consumption.