Again, the electron pairs have a ne

Again, the electron pairs have a nearly tetrahedral
arrangement, with the atoms arranged in a V shape. The angle of largest repulsion,
between the two lone pairs, is not directly measurable. However, the lone pair-bonding
pair (lp-bpr) repulsion is greater than the bonding pair-bonding pair (bp-bp)
repulsion, and as a result the H-0-H bond angle is only 104.5, another 2.1 decrease from
the ammonia angles. The net result is that we can predict approximate molecular shapes
by assigning more space to lone electron pairs; being attracted to one nucleus rather than
two, the lone pairs are able to spread out and occupy more space.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อีกครั้ง คู่อิเล็กตรอนมีเกือบ tetrahedralจัดการ กับอะตอมที่จัดเรียงอยู่ในรูป V มุมของการเขม่นที่ใหญ่ที่สุดระหว่างที่คู่สองโหลน จะไม่สามารถวัดได้โดยตรง อย่างไรก็ตาม คู่ยึดเกาะโหลนเขม่นคู่ (lp-bpr) มีค่ามากกว่าพันธะคู่พันธะคู่ (bp-bp)เขม่น และเป็นมุมพันธะมีผล H 0 H เพียง 104.5, 2.1 อื่นลดลงจากมุมแอมโมเนีย ผลสุทธิคือ ว่า เราสามารถทำนายรูปร่างโมเลกุลโดยประมาณโดยการกำหนดพื้นที่โดด ๆ อิเล็กตรอนคู่ การดึงดูดนิวเคลียสหนึ่งแทนสอง คู่โหลนจะสามารถกางออก และครอบครองพื้นที่มากขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อีกครั้งคู่อิเล็กตรอนมีเกือบ tetrahedral
จัดกับอะตอมได้จัดในรูปทรง V มุมของการเขม่นที่ใหญ่ที่สุด
ระหว่างสองคู่เดียวคือไม่สามารถวัดได้โดยตรง แต่คนเดียวคู่พันธะ
คู่ (LP-BPR) เขม่นมากกว่าคู่พันธะคู่พันธะ (BP-BP)
เขม่นและเป็นผลมุมพันธะ H-0-H เป็นเพียง 104.5 อีก 2.1 ลดลงจาก
มุมแอมโมเนีย ผลสุทธิคือการที่เราสามารถคาดการณ์รูปร่างโมเลกุลโดยประมาณ
โดยการกำหนดพื้นที่มากขึ้นเพื่ออิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว; ถูกดึงดูดให้เป็นหนึ่งในนิวเคลียสมากกว่า
สองคู่เดียวสามารถที่จะกระจายออกไปและใช้พื้นที่มากขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อีกครั้ง , อิเล็กตรอนคู่เกือบ tetrahedralจัด , กับอะตอมในการจัดรูปทรง V . มุมที่ใหญ่ที่สุดในการขับไล่ระหว่างสองคู่โดดเดี่ยว ไม่สามารถวัดได้โดยตรง อย่างไรก็ตาม คู่โดดเดี่ยวเชื่อมคู่ ( LP BPR ) แรงผลักมากกว่าพันธะพันธะคู่คู่ ( บีพี BP )การขับไล่ และผล h-0-h พันธบัตรมุมเพียง 104.5 อีก 2.1 ลดลงจากแอมโมเนียที่มุม ผลสุทธิคือการที่เราสามารถทำนายรูปร่างโมเลกุลโดยประมาณโดยให้พื้นที่มากขึ้นเพื่ออิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว การดึงดูดมากกว่าหนึ่งนิวเคลียสสอง , คู่เดียวสามารถที่จะกระจายออกและใช้พื้นที่มากขึ้น