where xA and xB are the electronega

where xA and xB are the electronegativities of the known and unknown atoms and 23.06 is an arbitrary constant. Part of the scale derived from this treatment is shown in Table 1.1.
22For a collection of articles on this topic, see Sen, K.D.; Jørgensen, C.K. Electronegativity (Vol. 6 of Structure and Bonding); Springer: NY, 1987. For a review, see Batsanov, S.S. Russ. Chem. Rev. 1968, 37, 332.
16 LOCALIZED CHEMICAL BONDING
TABLE 1.1. Electronegativities of Some Atoms on the Pauling23 and Sanderson24 Scales
Element Pauling Sanderson Element Pauling Sanderson
F 4.0 4.000 H 2.1 2.592 O 3.5 3.654 P 2.1 2.515 Cl 3.0 3.475 B 2.0 2.275 N 3.0 3.194 Si 1.8 2.138 Br 2.8 3.219 Mg 1.2 1.318 S 2.5 2.957 Na 0.9 0.835 I 2.5 2.778 Cs 0.7 0.220 C 2.5 2.746
Other treatments25 have led to scales that are based on different principles, for example, the average of the ionization potential and the electron affinity,26 the average one-electron energy of valence-shell electrons in ground-state free atoms,27 or the ‘‘compactness’’ of an atom’s electron cloud.24 In some of these treatments electronegativities can be calculated for different valence states, for different hybridizations (e.g., sp carbon atoms are more electronegative than sp2, which are still more electronegative than sp3),28and even differently for primary, secondary, and tertiary carbon atoms. Also, electronegativities can be calculated for groups rather than atoms (Table 1.2).29 Electronegativity information can be obtained from NMR spectra. In the absence of a magnetically anisotropic group30the chemical shift of a 1H or a13C nucleus is approximately proportional to the electron density around it and hence to the electronegativity of the atom or group to which it is attached. The greater the electronegativity of the atom or group, the lower the electron density around the proton, and the further downfield the chemical shift. An example of the use of this correlation is found in the variation of chemical shift of the ring protons in the series

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่บริษัทสีและเป็นที่รู้จักและไม่รู้จักของ Electronegativities อะตอม และย้อนหลังเป็นค่าคงที่โดยพลการ ส่วนของมาตราส่วนที่ได้มาจากการรักษานี้แสดงในตารางที่ 1.1 .
22for รวบรวมบทความในหัวข้อนี้ เห็นเซ็น k.d. J ขึ้น rgensen c.k. อิเล็กโทรเนกาติวิตี ( Vol . 6 , โครงสร้างและพันธะ ) ; Springer : NY , 1987 สำหรับรีวิว เห็น batsanov SS , รัส เคมี บาทหลวง 2511 , 37 , 332 .
16 ถิ่นพันธะเคมี
ตารางที่ 1.1 . ของ Electronegativities บางอะตอมใน pauling23 sanderson24 และเกล็ด
องค์ประกอบพอลิงแซนเดอร์สันองค์ประกอบพอลิงแซนเดอร์สัน
F 4.0 4.000 H 2.1 2.592 O 3.5 3.654 P 2.1 2.515 CL 3.0 3.475 B 2.0 2.275 N 3.0 3.194 ศรี 1.8 2.138 br 2.8 3.219 มิลลิกรัม 1.2 1.061 s 2.5 2.957 na 0.9 0.835 ผม 2.5 2.778 CS 0.7 0.220 C 2.5 2.746
treatments25 อื่นทำให้เกล็ดที่อยู่บนพื้นฐานของหลักการที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น ค่าเฉลี่ยของการแตกตัวเป็นไอออนที่มีศักยภาพและอิเล็กตรอน AF จึง nity , 26 มีอิเล็กตรอนพลังงานหนึ่งในเวเลนซ์เชลล์อิเล็กตรอนในอะตอมสถานะพื้นฟรี 27 หรือ ' 'compactness ' ' เมฆอิเล็กตรอนของอะตอม24 ในบางส่วนของเหล่านี้รักษา Electronegativities สามารถคำนวณรัฐความจุที่แตกต่างกันสำหรับ hybridizations ที่แตกต่างกัน ( เช่น SP คาร์บอนอะตอมซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบมากกว่า SP2 ซึ่งยังเล็กโตรเนกาทีฟมากกว่า SP3 ) , 28and แม้ต่างกัน ระดับประถมศึกษา มัธยมศึกษา และอะตอมคาร์บอนตติยภูมิ นอกจากนี้ยังสามารถคำนวณ Electronegativities กลุ่มมากกว่าอะตอม ( ตารางที่ 1.2 )29 อิเล็กโทรเนกาติวิตีข้อมูลที่สามารถได้รับจาก NMR สเปกตรัม . ในการขาดของแม่เหล็กอุบ group30the เคมีกะของนิวเคลียสประมาณ 1 ชั่วโมง หรือ a13c เป็นสัดส่วนกับความหนาแน่นของอิเล็กตรอนรอบๆและด้วยเหตุนี้การหายหัวของอะตอมหรือกลุ่มที่ได้แนบมา ยิ่งอิเล็กโตรไดนามิกส์ของอะตอมหรือกลุ่มลดความหนาแน่นของอิเล็กตรอนรอบโปรตอน และต่อไปลงจึงสาขาเคมีกะ ตัวอย่างของการใช้ความสัมพันธ์นี้จะพบในรูปแบบของเคมีกะของแหวนในชุด
โปรตอน