Generally, there are two usual meth

Generally, there are two usual methods for the production of SAN in industry; one is the dehydration ofsuccinic acid and the other is the catalytic hydrogenation of maleic acid (shown in the Figure 1). For thesuccinic acid dehydration, Fieser found that the reaction could be performed at a temperature of 220 to270C in the presence of dehydrating agents.18 Next, Chen et al.19 employed H PO /Nb O $nH O as 34252the catalyst to promote the dehydration of succinic acid, in which ca. 80% yield of SAN was obtained with cyclohexanone as the solvent. This dehydration process is usually carried out at high temperatures, resulting in high energy consumption and greenhouse gas emission. In the case of the maleic anhydride hydrogenation, the reaction needs to be achieved with the supported transition metal catalysts which include the palladium catalyst,20,21 nickel catalyst,22–30 copper catalyst,31 bimetallic Ni-Pt catalyst,32 and so on. Compared with the succinic acid dehydration route, the selective hydrogenation of maleic anhydride can reduce the energy consumption by performing reactions using solid catalysts at a relatively lo

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โดยทั่วไป การผลิต SAN ในอุตสาหกรรมมีอยู่สองวิธีตามปกติ หนึ่งคือการคายน้ำของกรดซัคซินิก และอีกอย่างคือการเร่งปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันของกรดมาลิก (แสดงในรูปที่ 1) สำหรับการคายน้ำของกรดซัคซินิก Fieser พบว่าปฏิกิริยาสามารถทำได้ที่อุณหภูมิ 220 ถึง270 C เมื่อมีสารทำให้แห้ง18 ต่อไป Chen และคณะ ใช้ H PO /Nb O $nH O เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา 34252 เพื่อส่งเสริมการขาดน้ำของกรดซัคซินิก ได้ผลผลิต 80% ของ SAN โดยมีไซโคลเฮกซาโนนเป็นตัวทำละลาย กระบวนการคายน้ำนี้มักดำเนินการที่อุณหภูมิสูง ส่งผลให้มีการใช้พลังงานสูงและปล่อยก๊าซเรือนกระจก ในกรณีของไฮโดรจิเนชันมาลิกแอนไฮไดรด์ ต้องทำปฏิกิริยาโดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาโลหะทรานซิชันที่รองรับ ซึ่งรวมถึงตัวเร่งปฏิกิริยาแพลเลเดียม ตัวเร่งปฏิกิริยานิกเกิล 20,21 ตัว ตัวเร่งปฏิกิริยาทองแดง 22–30 ตัวเร่งปฏิกิริยาทองแดง 31 ตัวเร่งปฏิกิริยา Ni-Pt ไบเมทัลลิก 32 และอื่นๆ . เมื่อเปรียบเทียบกับเส้นทางการคายน้ำของกรดซัคซินิก ปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันแบบเลือกสรรของมาลิกแอนไฮไดรด์สามารถลดการใช้พลังงานได้โดยการทำปฏิกิริยาโดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นของแข็งที่อุณหภูมิค่อนข้างต่ำ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โดยทั่วไปมีสองวิธีในการผลิต SAN ในอุตสาหกรรม หนึ่งคือการคายน้ำ
กรดซัคซินิกและอื่น ๆ เป็นปฏิกิริยาไฮโดรเจนตัวเร่งปฏิกิริยาของกรด maleic (ดังแสดงในรูปที่ 1) สำหรับ
Fieser พบว่าปฏิกิริยานี้สามารถทำได้ที่อุณหภูมิ 220 ถึง 250 องศาเซลเซียส
18 ต่อไป Chen et al. 19 ใช้ H PO / Nb O $ nH O เป็น 34252
ตัวเร่งปฏิกิริยาที่ส่งเสริมการคายน้ำของกรดซัคซินิกซึ่งประมาณ 80% ของผลผลิต SAN สามารถรับได้โดยใช้ cyclohexanone เป็นตัวทำละลาย กระบวนการคายน้ำนี้มักจะทำในอุณหภูมิสูงส่งผลให้ใช้พลังงานสูงและการปล่อยก๊าซเรือนกระจก ในกรณีของไฮโดรเจน maleic anhydride ปฏิกิริยาจะต้องดำเนินการด้วยตัวเร่งปฏิกิริยาโลหะเปลี่ยนโหลดซึ่งรวมถึงตัวเร่งปฏิกิริยาพาลาเดียม 20, 21 ตัวเร่งปฏิกิริยานิกเกิล 22-30 ตัวเร่งปฏิกิริยาทองแดง 31 ตัวเร่งปฏิกิริยา bimetallic Ni-Pt และอื่น ๆ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โดยทั่วไปมีสองวิธีทั่วไปในการผลิตSANในอุตสาหกรรม อย่างแรกคือการคายน้ํา
กรดซัลเฟตและกรดอื่นเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาไฮโดรเจนของกรดcutilene (ดังแสดงในรูปที่1 ) เพื่ออะไร
การคายกรดซับซินิกพบว่าปฏิกิริยาสามารถทําได้ที่อุณหภูมิ220°C
ภายใต้การปรากฏตัวของสารคายน้ํา 18 ต่อไป เฉิน et al 19 ใช้ hpo/nb o $nh o as 34252
ตัวเร่งปฏิกิริยาที่ส่งเสริมการคายน้ําของกรดซัลเฟตซึ่งca การใช้cyclohexoneเป็นตัวทําละลายผลผลิตของSANถึง80 % กระบวนการคายน้ํานี้มักเกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูงส่งผลให้การใช้พลังงานและการปล่อยก๊าซเรือนกระจกสูง ในกรณีของการเติมไฮโดรเจนแมงกานีสแมงกานีสปฏิกิริยาต้องทําโดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาโลหะเปลี่ยนผ่านที่โหลดได้แก่ตัวเร่งปฏิกิริยาแมงกานีส,ตัวเร่งปฏิกิริยาแมงกานีส20,21ตัวเร่งปฏิกิริยาแมงกานีส,ตัวเร่งปฏิกิริยาแมงกานีส-แมงกานีส,31ตัวเร่งปฏิกิริยาแมงกานีสและอื่นๆ เมื่อเทียบกับเส้นทางการคายน้ําของกรดซัลไฟด์ไฮโดรเจนที่คัดเลือกของแมงกานีสแมงกานีสสามารถลดการใช้พลังงานโดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นของแข็งที่อุณหภูมิค่อนข้างต่ํา