where R (8.314 J mol−1K−1) denotes

where R (8.314 J mol−1K−1) denotes the universal gas constant, T(K) represents the absolute temperature, KCis the equilibrium con-stant, CA(mg L−1) is the equilibrium concentration of RhB adsorbedon PK-AC, Ce(mg L−1) is the equilibrium concentration in solution.H (kJ mol−1) and S (J mol−1K−1) were obtained from the slopand intercept of van’t Hoff plot of ln KCversus 1/T.Table 5 displays the thermodynamic parameters for RhB adsorp-tion on PK-AC. All the values of G are negative, demonstrating thatthe adsorption of RhB on PK-AC was spontaneous and thermody-namically favorable. Along with the increase of temperature, theabsolute value of G increased, this result reflected that a hightemperature was beneficial to RhB adsorption. Initial RhB con-centration also influenced the adsorption, the absolute value ofG showed a decreasing trend with increasing the concentration,which revealed that a low initial RhB concentration was conduciveto the occurrence of adsorption. The positive values of H impliedthat the adsorption process was endothermic. When the initialRhB concentration changed from 200 to 500 mg L−1, the values ofH were 52.76–20.93 kJ mol−1, they were greater than 20 kJ mol−1.According to previous reports [25,26], when H was less than20 kJ mol−1, the adsorption process was viewed as physisorption,when H was in the range of 80–200 kJ mol−1, the adsorptionprocess was described as chemisorption. Here, the values of H were between 20 and 80 kJ mol−1, therefore, both physisorptionand chemisorption might occur in RhB adsorption processes in the given conditions. From the results of kinetics, isotherms and ther-modynamics data we can deduce that the most probable adsorptionmechanism is chemisorption, physisorption may be involved in thisadsorption process, but it is not the dominant one. The positive val-ues of S (78.29–200.07 J mol−1K−1) indicated that an increasing

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ที่ R (8.314 J mol−1K−1) หมายถึงค่าคงที่ของก๊าซสากล T(K) แสดงอุณหภูมิสัมบูรณ์ KCis สมดุลของคอน-stant, CA (mg L−1) ความเข้มข้นสมดุลของ RhB adsorbedon PK-AC, Ce (mg L−1) คือ สมดุลความเข้มข้นในโซลูชัน H (kJ mol−1) และ S (เจ mol−1K−1) ได้รับมาจากจุดตัดแกน slopand ของ van't Hoff พล็อตของ ln KCversus 1/T.Table 5 แสดงพารามิเตอร์ทางอุณหพลศาสตร์สำหรับ RhB adsorp-สเตรชันใน PK-AC ค่าทั้งหมดของ G เป็นลบ เห็นของ RhB บน PK AC มีอยู่ และ thermody namically มงคล พร้อมกับการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ theabsolute ค่าของ G ที่เพิ่มขึ้น ผลนี้แสดงว่า hightemperature ที่มีประโยชน์เพื่อดูดซับ RhB เริ่มต้น RhB คอน-centration ยังมีอิทธิพลต่อการดูดซับ ค่าสัมบูรณ์ของ G พบแนวโน้มลดลง โดยเพิ่มความเข้มข้น ซึ่งเปิดเผยว่า เข้มข้น RhB เริ่มต้นต่ำสุด conduciveto การเกิดขึ้นของการดูดซับ H impliedthat ค่าบวกกระบวนการดูดซับดูดความร้อน เมื่อความเข้มข้น initialRhB เปลี่ยนจาก 200 เป็น 500 มิลลิกรัม L−1 ค่าของ H ได้ 52.76 – 20.93 kJ mol−1 พวกเขามากกว่า 20 kJ mol−1ตามรายงานก่อนหน้านี้ [25,26], เมื่อ H น้อย than20 kJ mol−1 การดูดซับที่ดูเป็น physisorption เมื่อ H ในช่วง 80-200 kJ mol−1, adsorptionprocess ที่ถูกอธิบายไว้เป็น chemisorption การ ที่นี่ ค่าของ H ได้ระหว่าง 20 และ 80 kJ mol−1 ดังนั้น ทั้ง chemisorption physisorptionand อาจเกิดขึ้นในกระบวนการดูดซับ RhB ในเงื่อนไขที่กำหนด จากผลลัพธ์ของจลนพลศาสตร์ isotherms และ modynamics เธอข้อมูล เราสามารถเดาที่ adsorptionmechanism น่าเป็นที่สุดเป็น chemisorption, physisorption อาจจะเกี่ยวข้องในกระบวนการ thisadsorption แต่ก็ไม่ได้โดดเด่น วินเทอร์-ues บวกของ S (78.29 – 200.07 J mol−1K−1) ระบุที่ขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่ R (8.314 J mol-1K-1) หมายถึงก๊าซคงที่สากล T (K) หมายถึงอุณหภูมิสัมบูรณ์, Kcis สมดุล Con-Stant, แคลิฟอร์เนีย (มก. L-1) คือความเข้มข้นสมดุลของอาร์เอช adsorbedon PK-AC , CE (มก. L-1) คือความเข้มข้นสมดุลในการแก้ปัญหา.? H (kJ mol-1) และ? S (J mol-1K-1) ที่ได้รับจากการตัด slopand ของพล็อตฮอฟฟ์ของ van't ln KCversus 1 /T.Table 5 แสดงค่าพารามิเตอร์ทางอุณหพลศาสตร์สำหรับอาร์เอชดูดซับ-การใน PK-AC ค่าทั้งหมดของ? G เป็นลบแสดงให้เห็นถึงการดูดซับของอาร์เอชใน PK-AC thatthe เป็นธรรมชาติและ thermody-namically ดี พร้อมกับการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิค่า theabsolute ของ? G ที่เพิ่มขึ้นนี้สะท้อนให้เห็นถึงผลที่ hightemperature เป็นประโยชน์ต่อการดูดซับอาร์เอช เริ่มต้นอาร์เอช Con-centration ยังได้รับอิทธิพลการดูดซับ, ค่าสัมบูรณ์ของ? G พบว่ามีแนวโน้มลดลงด้วยการเพิ่มความเข้มข้นซึ่งเผยให้เห็นว่ามีความเข้มข้นอาร์เอชเริ่มต้นต่ำเป็น conduciveto การเกิดขึ้นของการดูดซับ ค่าบวกของ H? impliedthat กระบวนการดูดซับเป็นสัตว์เลือดอุ่น เมื่อความเข้มข้น initialRhB เปลี่ยน 200-500 มิลลิกรัม L-1, ค่าของ H? เป็น 52.76-20.93 kJ mol-1, พวกเขามากกว่า 20 kJ mol-1.According การรายงานก่อนหน้านี้ [25,26] เมื่อ? H น้อยกว่า 20 kJ mol-1, กระบวนการดูดซับถูกมองว่าเป็น physisorption เมื่อ H? อยู่ในช่วง 80-200 kJ mol-1, adsorptionprocess อธิบายว่าเ​​ป็นเคมี นี่คือค่าของ H? อยู่ระหว่าง 20 และ 80 kJ mol-1 จึงเคมี physisorptionand ทั้งอาจจะเกิดขึ้นในกระบวนการดูดซับอาร์เอชในเงื่อนไขที่กำหนด จากผลของการจลนศาสตร์, isotherms และบิดา-modynamics ข้อมูลที่เราสามารถอนุมานว่าน่าจะเป็นที่สุด adsorptionmechanism เป็นเคมี, physisorption อาจมีส่วนร่วมในกระบวนการ thisadsorption แต่มันก็ไม่ได้โดดเด่นหนึ่ง บวก Val-UES ของ? S (78.29-200.07 J mol-1K-1) ชี้ให้เห็นว่าเพิ่มขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่ R ( 8.314 J mol − 1 − 1 ) แสดงทศนิยมสากลก๊าซคงที่ t ( K ) เป็นอุณหภูมิสัมบูรณ์ kcis con สมดุลพนักงาน , CA ( mg L − 1 ) สมดุลความเข้มข้นเพื่อ adsorbedon pk-ac , CE ( mg L − 1 ) สมดุลความเข้มข้นในสารละลาย  H ( kJ mol − 1 ) และ  S ( J mol − 1 − 1 ) ที่ได้รับจาก slopand สกัดกั้นรถตู้ฮอฟไม่แปลงใน kcversus 1 / ต.ตารางที่ 5 แสดงพารามิเตอร์ thermodynamic สำหรับเพื่อ adsorp tion ใน pk-ac. ทุกค่าของ  G เป็นลบ แสดงถึงมีการดูดซับเพื่อบน pk-ac คือธรรมชาติและ thermody namically มงคล พร้อมกับการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ theabsolute มูลค่า  กรัมเพิ่มขึ้น ผลปรากฏว่า hightemperature มีประโยชน์ต่อเพื่อการดูดซับเริ่มต้นเพื่อหลอก centration ยังมีผลต่อการดูดซับ ค่าสัมบูรณ์ของ  กรัม พบว่ามีแนวโน้มลดลงเมื่อเพิ่มความเข้มข้น ซึ่งพบว่าระดับความเข้มข้นต่ำ conduciveto เพื่อเริ่มต้นการเกิดของการดูดซับ คุณค่าทาง  H impliedthat กระบวนการการดูดซับดูด . เมื่อ initialrhb สมาธิเปลี่ยนจาก 200 ถึง 500 mg L − 1ค่าของ  ชั่วโมง 52.76 20.93 kJ mol − 1 สำหรับพวกเขามากกว่า 20 kJ mol − 1.according กับรายงานก่อนหน้านี้ [ 25,26 ] เมื่อ  H than20 kJ mol − 1 น้อยกว่า กระบวนการดูดซับถูกมองว่าเป็นดูดซับ เมื่อ  H อยู่ในช่วง 80 - 200 kJ mol − 1 , adsorptionprocess ถูกอธิบายว่าทางเคมี นี่ คุณค่าของ  H อยู่ระหว่าง 20 ถึง 80 kJ mol − 1 ดังนั้นทั้ง physisorptionand อาจจะเกิดขึ้นในกระบวนการดูดซับทางเคมีเพื่อในเงื่อนไขที่กำหนด จากผล จลนพลศาสตร์ และ modynamics สมดุลย์มีข้อมูลเราสามารถอนุมานได้ว่าน่าจะเป็นไปได้มากที่สุด คือดูดซับทางเคมี adsorptionmechanism , อาจจะเกี่ยวข้องในกระบวนการ thisadsorption แต่มันไม่เด่น . ส่วนวาลใช้บวกของ  S ( 78.29 – 20007 J mol − 1 − 1 ) พบว่า การเพิ่ม