For other uses, see Carbonate (disa

For other uses, see Carbonate (disambiguation).
Carbonate Ball-and-stick model of the carbonate anion
Names
Systematic IUPAC name
Carbonate
Identifiers
ChemSpider 18519
Jmol interactive 3D Image
PubChem 19660
InChI
[show]
SMILES
[show]
Properties
Chemical formula
CO2−
3
Molar mass 60.01 g·mol−1
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Infobox references


In chemistry, a carbonate is a salt of carbonic acid,[1] characterized by the presence of the carbonate ion, CO2−
3. The name may also mean an ester of carbonic acid,[1] an organic compound containing the carbonate group C(=O)(O–)2.

The term is also used as a verb, to describe carbonation: the process of raising the concentrations of carbonate and bicarbonate ions in water to produce carbonated water and other carbonated beverages — either by the addition of carbon dioxide gas under pressure, or by dissolving carbonate or bicarbonate salts into the water.

In geology and mineralogy, the term "carbonate" can refer both to carbonate minerals and carbonate rock (which is made of chiefly carbonate minerals), and both are dominated by the carbonate ion, CO2−
3. Carbonate minerals are extremely varied and ubiquitous in chemically precipitated sedimentary rock. The most common are calcite or calcium carbonate, CaCO3, the chief constituent of limestone (as well as the main component of mollusc shells and coral skeletons); dolomite, a calcium-magnesium carbonate CaMg(CO3)2; and siderite, or iron(II) carbonate, FeCO3, an important iron ore. Sodium carbonate ("soda" or "natron") and potassium carbonate ("potash") have been used since antiquity for cleaning and preservation, as well as for the manufacture of glass. Carbonates are widely used in industry, e.g. in iron smelting, as a raw material for Portland cement and lime manufacture, in the composition of ceramic glazes, and more.

Contents

1 Structure and bonding
2 Chemical properties
3 Organic carbonates
4 Biological significance
5 Carbonate salts
6 Presence outside Earth
7 See also
8 References
9 External links

Structure and bonding

The carbonate ion is the simplest oxocarbon anion. It consists of one carbon atom surrounded by three oxygen atoms, in a trigonal planar arrangement, with D3h molecular symmetry. It has a molecular mass of 60.01 g/mol and carries a negative two formal charge. It is the conjugate base of the hydrogen carbonate (bicarbonate) ion, HCO3−, which is the conjugate base of H2CO3, carbonic acid.

The Lewis structure of the carbonate ion has two (long) single bonds to negative oxygen atoms, and one short double bond to a neutral oxygen.

Simple, localised Lewis structure of the carbonate ion

This structure is incompatible with the observed symmetry of the ion, which implies that the three bonds are equally long and that the three oxygen atoms are equivalent. As in the case of the isoelectronic nitrate ion, the symmetry can be achieved by a resonance between three structures:

Resonance structures of the carbonate ion

This resonance can be summarized by a model with fractional bonds and delocalized charges:

Delocalisation and partial charges on the carbonate ion Space-filling model of the carbonate ion
Chemical properties

Metal carbonates generally decompose on heating, liberating carbon dioxide from the long term carbon cycle to the short term carbon cycle and leaving behind an oxide of the metal.[1] This process is called calcination, after calx, the Latin name of quicklime or calcium oxide, CaO, which is obtained by roasting limestone in a lime kiln.

A carbonate salt forms when a positively charged ion, M+
, M2+
, or M3+
, attaches to the negatively charged oxygen atoms of the ion, forming an ionic compound:

2 M+
+ CO2−
3 → M
2CO
3

M2+
+ CO2−
3 → MCO
3

2 M3+
+ 3 CO2−
3 → M
2(CO
3)
3

Most carbonate salts are insoluble in water at standard temperature and pressure, with solubility constants of less than 1×10−8. Exceptions include lithium, sodium, potassium and ammonium carbonates, as well as many uranium carbonates.

In aqueous solution, carbonate, bicarbonate, carbon dioxide, and carbonic acid exist together in a dynamic equilibrium. In strongly basic conditions, the carbonate ion predominates, while in weakly basic conditions, the bicarbonate ion is prevalent. In more acid conditions, aqueous carbon dioxide, CO
2(aq), is the main form, which, with water, H
2O, is in equilibrium with carbonic acid - the equilibrium lies strongly towards carbon dioxide. Thus sodium carbonate is basic, sodium bicarbonate is weakly basic, while carbon dioxide itself is a weak acid.

Carbonated water is formed by dissolving CO
2 in water under pressure. When the partial pressure of CO
2 is reduced, for example when a can of soda is opened, the equilibrium for each of the forms of carbonate (carbonate, bicarbonate, carbon dioxide, a

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สำหรับการใช้งานอื่น ๆ ดูคาร์บอเนต (แก้ความกำกวม)คาร์บอเนตไอออนคาร์บอเนตรุ่นลูก และติดชื่อชื่อยิ่ง ๆ อย่างเป็นระบบคาร์บอเนตตัวบ่งชี้เคมสไปเดอร์ 18519Jmol ภาพ 3 มิติแบบโต้ตอบผับเคม 19660InChI[แสดง]รอยยิ้ม[แสดง]คุณสมบัติสูตรเคมี CO2−3มวลโมเลกุล 60.01 g·mol−1ยกเว้นที่ระบุ ข้อมูลจะได้รับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่ 25 ° C [77 ° F], 100 kPa)ขาดแหล่งอ้างอิง เคมี คาร์บอเนตเป็นเกลือของกรดคาร์บอ, [1] โดยการปรากฏตัวของคาร์บอเนตไอออน CO2−3. ชื่ออาจหมายถึง เป็นเอสเตอร์ของกรดคาร์บอ, [1] เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่ประกอบด้วยกลุ่มคาร์บอเนต C(=O) (O-) 2ยังได้ใช้เป็นคำกริยา คำอธิบายการ carbonation: ในกระบวนการของการเพิ่มความเข้มข้นของประจุคาร์บอเนตและไบคาร์บอเนตในน้ำเพื่อผลิตน้ำด และอื่น ๆ เครื่องดื่มอัดลม — ด้วยการเพิ่มของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ภายใต้ความดัน หรือ โดยละลายเกลือคาร์บอเนตหรือไบคาร์บอเนตในน้ำธรณีวิทยาและ mineralogy คำว่า "คาร์บอเนต" สามารถดูทั้งแร่คาร์บอเนต และคาร์บอเนตหิน (ซึ่งทำจากแร่คาร์บอเนต chiefly), และทั้งตกแต่ง ด้วยคาร์บอเนตไอออน CO2−3. แร่ธาตุคาร์บอเนตแตกต่างกันมาก และมีอยู่ทุกหนแห่งในหินตะกอนที่ตกตะกอนทางเคมี พบมากที่สุดมีแคลไซต์ หรือแคลเซียมคาร์บอเนต CaCO3 วิภาคประธานของหินปูน (รวมทั้งส่วนประกอบหลักของโครงกระดูกเปลือกหอยและปะการังความ) ; โดโลไมต์ แคลเซียมแมกนีเซียมคาร์บอเนต CaMg (CO3) 2 และ siderite หรือคาร์บอเนต iron(II), FeCO3 เป็นแร่เหล็กที่สำคัญ โซเดียมคาร์บอเนต ("โซดา" หรือ "natron") และโพแทสเซียมคาร์บอเนต ("potash") มีการใช้ตั้งแต่สมัยโบราณทำความสะอาดและการเก็บรักษา และการผลิตแก้ว Carbonates ใช้ในอุตสาหกรรม เช่นในเหล็กถลุง เป็นวัตถุดิบสำหรับปูนซีเมนต์ปอร์ตแลนด์ และปูนผลิต ในองค์ประกอบของเซรามิก glazes และอื่น ๆเนื้อหา 1 โครงสร้างและพันธะ คุณสมบัติทางเคมี 2 Carbonates อินทรีย์ 3 ความสำคัญทางชีวภาพ 4 เกลือคาร์บอเนต 5 มี 6 ด้านนอกโลก 7 ดู อ้างอิงที่ 8 เชื่อมโยงภายนอก 9โครงสร้างและพันธะการคาร์บอเนตไอออนเป็นไอออน oxocarbon ง่าย ประกอบด้วยคาร์บอนหนึ่งอะตอมที่ล้อมรอบ ด้วยอะตอมออกซิเจน 3 ในการ trigonal การจัดระนาบ กับ D3h โมเลกุลสมมาตร มีมวลโมเลกุลของ 60.01 กรัม/โมล และมีประจุเป็นลบสอง มันเป็นฐาน conjugate ของไอออนไฮโดรเจนคาร์บอเนต (ไบคาร์บอเนต) HCO3− ซึ่งเป็นฐาน conjugate ของ H2CO3 กรดคาร์บอโครงสร้างของลูอิสของอิออนคาร์บอเนตได้สองหุ้นกู้เดี่ยว (ยาว) เพื่อลบออกซิเจนอะตอม พันธะคู่สั้นหนึ่งออกซิเจนกลางง่าย หน่วงลูอิสโครงสร้างของไอออนของคาร์บอเนตโครงสร้างนี้ไม่เข้ากันกับสมมาตรสังเกตของไอออน ซึ่งหมายความว่า พันธบัตรสามยาวเท่ากัน และอะตอมออกซิเจน 3 เทียบเท่า ในกรณีของไอออนไนเตรท isoelectronic สมมาตรสามารถทำได้ โดยการสั่นพ้องระหว่างโครงสร้างสาม:สะท้อนโครงสร้างของไอออนของคาร์บอเนตเสียงสะท้อนนี้สามารถสรุปได้ โดยใช้แบบจำลองเกี่ยวกับพันธบัตรเศษและค่า delocalized:Delocalisation และค่าใช้จ่ายบางส่วนการคาร์บอเนตไอออนพื้นที่บรรจุของไอออนของคาร์บอเนตสมบัติทางเคมีโดยทั่วไปโลหะ carbonates สลายบนเครื่องทำความร้อน ปลดปล่อยคาร์บอนไดออกไซด์จากระยะวัฏจักรคาร์บอนวัฏจักรคาร์บอนสั้น และทิ้งเป็นออกไซด์ของโลหะ [1]กระบวนการเรียกว่าเผา หลัง calx ชื่อติ quicklime หรือแคลเซียมออกไซด์ CaO ซึ่งได้รับมา โดยอบหินปูนเผามะนาวเกลือคาร์บอเนตฟอร์มเมื่อที่มีประจุบวกไอออน M +, M2 +หรือ M3 +ยึดติดกับอะตอมออกซิเจนประจุลบของไอออน ขึ้นรูปเป็นสารประกอบไอออนิก: 2 M + + CO2− ม. 3 → 2CO 3 M2 + + CO2− MCO 3 → 3 2 M3 + + 3 CO2− ม. 3 → 2 (CO 3) 3เกลือคาร์บอเนตส่วนใหญ่จะไม่ละลายในน้ำที่อุณหภูมิมาตรฐานและความดัน มีค่าคงที่ละลายของน้อยกว่า 1 × 10−8 ข้อยกเว้นรวมถึงแบตเตอรี่ลิเธียม โซเดียม โพแทสเซียม และแอมโมเนีย carbonates ตลอดจน carbonates ยูเรเนียมมากในละลาย คาร์บอเนต ไบคาร์บอเนต คาร์บอนไดออกไซด์ และกรดคาร์บอมีอยู่ด้วยกันในสมดุลไดนามิก เงื่อนไขพื้นฐานขอ อิออนคาร์บอเนต predominates ในขณะที่ทำงานกับเงื่อนไขพื้นฐานอ่อน ไอออนไบคาร์บอเนตเป็นที่แพร่หลาย ในสภาวะกรดมากขึ้น ละลายคาร์บอนไดออกไซด์ COหลักคือ 2(aq) แบบฟอร์ม การ น้ำ H2O อยู่ในสมดุลกับกรดคาร์บอ - อยู่สมดุลขอต่อก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ จึงพื้นฐานโซเดียมคาร์บอเนต โซเดียมไบคาร์บอเนตเป็นพื้นฐานอ่อน ในขณะที่ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ตัวเองเป็นกรดอ่อนน้ำดจะเกิดขึ้น โดยยุบ CO2 ในน้ำภายใต้ความดัน เมื่อความดันบางส่วนของบริษัท2 จะลดลง เช่นเมื่อสามารถของโซดาเปิด สมดุลสำหรับแต่ละฟอร์มของคาร์บอเนต (คาร์บอเนต ไบคาร์บอเนต คาร์บอน ไดออกไซด์ การ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สำหรับความหมายอื่นดูคาร์บอเนต (แก้ความกำกวม).
รุ่นลูกและติดคาร์บอเนตคาร์บอเนตไอออน
ชื่อ
ระบบชื่อ IUPAC
คาร์บอเนต
รูปพรรณ
เคมสไปเดอร์ 18,519
Jmol โต้ตอบภาพ 3 มิติ
PubChem 19,660
Inchi
[แสดง]
ยิ้ม
[แสดง]
คุณสมบัติ
เคมีสูตร
CO2-
3
กราม มวล 60.01 กรัม· mol-1
ยกเว้นที่ระบุไว้เป็นอย่างอื่นข้อมูลทำให้วัสดุในมาตรฐาน (ที่ 25 ° C [77 ° F] 100 ปาสคาล).
อ้างอิงกล่องข้อมูลในทางเคมี, คาร์บอเนตเป็นเกลือของกรดคาร์บอที่ [1] โดดเด่นด้วยการปรากฏตัวของไอออนคาร์บอเนต CO2- 3 . ชื่อก็อาจหมายถึงเอสเตอร์ของกรดคาร์บอนิ [1] เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีกลุ่มคาร์บอเนต C (= O) (O-) 2 คำนี้ยังใช้เป็นคำกริยาเพื่ออธิบายอัดลม: กระบวนการของการเพิ่มที่ ความเข้มข้นของคาร์บอเนตไอออนไบคาร์บอเนตในน้ำในการผลิตน้ำอัดลมและเครื่องดื่มอัดลมอื่น ๆ -. ทั้งโดยการเพิ่มขึ้นของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ภายใต้ความกดดันหรือโดยการละลายคาร์บอเนตหรือเกลือไบคาร์บอเนตลงไปในน้ำในธรณีวิทยาและวิทยาคำว่า "คาร์บอเนต" สามารถ ดูทั้งแร่ธาตุคาร์บอเนตและหินคาร์บอเนต (ซึ่งทำจากแร่ธาตุคาร์บอเนตส่วนใหญ่) และทั้งสองจะถูกครอบงำโดยไอออนคาร์บอเนต CO2- 3 แร่ธาตุคาร์บอเนตจะแตกต่างกันอย่างมากและแพร่หลายในหินตะกอนตกตะกอนทางเคมี ที่พบมากที่สุดคือแคลเซียมคาร์บอเนตหรือแคลเซียมคาร์บอเนต, CaCO3, ส่วนประกอบหัวหน้าของหินปูน (เช่นเดียวกับองค์ประกอบหลักของเปลือกหอยและปะการังโครงกระดูก); โดโลไมต์เป็น CAMG แคลเซียมแมกนีเซียมคาร์บอเนต (CO3) 2; และ siderite หรือเหล็ก (II) คาร์บอเนต FeCO3 เป็นแร่เหล็กที่สำคัญ โซเดียมคาร์บอเนต ( "โซดา" หรือ "Natron") และโพแทสเซียมคาร์บอเนต ( "โปแตช") ที่มีการใช้มาตั้งแต่สมัยโบราณสำหรับการทำความสะอาดและการเก็บรักษาเช่นเดียวกับการผลิตแก้ว คาร์บอเนตถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเช่นในการถลุงเหล็กเป็นวัตถุดิบสำหรับปูนซีเมนต์ปอร์ตแลนด์และการผลิตมะนาวในองค์ประกอบของการเคลือบเซรามิกและอื่น ๆ . สารบัญ1 โครงสร้างและพันธะ2 คุณสมบัติทางเคมี3 คาร์บอเนตอินทรีย์4 ทางชีวภาพอย่างมีนัยสำคัญ5 เกลือคาร์บอเนต6 การแสดงตนที่อยู่นอกโลก7 ดูเพิ่มเติม8 อ้างอิง9 ภายนอกเชื่อมโยงโครงสร้างและพันธะคาร์บอเนตไอออนประจุลบเป็น oxocarbon ง่าย มันประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนหนึ่งล้อมรอบด้วยสามอะตอมออกซิเจนในการจัดระนาบสามเส้ากับสมมาตรโมเลกุล D3H มันมีมวลโมเลกุล 60.01 g / mol และดำเนินการลบค่าใช้จ่ายสองอย่างเป็นทางการ มันเป็นฐานการผันของไฮโดรเจนคาร์บอเนต (โซเดียมไบคาร์บอเนต) ไอออน HCO3- ซึ่งเป็นฐานการผันของ H2CO3, กรดคาร์บอ. โครงสร้างของลูอิสไอออนคาร์บอเนตมีสอง (ยาว) พันธะเดี่ยวอะตอมออกซิเจนลบและหนึ่งในระยะสั้น พันธะคู่กับออกซิเจนเป็นกลาง. ง่ายหน่วงลูอิสโครงสร้างของคาร์บอเนตไอออนโครงสร้างนี้ไม่เข้ากันกับความสมมาตรสังเกตของไอออนซึ่งหมายถึงว่าทั้งสามพันธบัตรยาวเท่ากันและที่สามอะตอมออกซิเจนเทียบเท่า เช่นในกรณีของไอออนไนเตรต isoelectronic ที่สมมาตรสามารถทำได้โดยการสะท้อนระหว่างสามโครงสร้าง: โครงสร้างการสั่นพ้องของคาร์บอเนตไอออนเสียงสะท้อนนี้สามารถสรุปโดยรุ่นที่มีพันธบัตรเศษส่วนและค่าใช้จ่าย delocalized: Delocalisation และค่าใช้จ่ายบางส่วนเกี่ยวกับคาร์บอเนต ไอออนอวกาศเติมรูปแบบของคาร์บอเนตไอออนคุณสมบัติทางเคมีคาร์บอเนตโลหะทั่วไปสลายตัวเมื่อร้อน, การปลดปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์จากวัฏจักรคาร์บอนในระยะยาวกับวัฏจักรคาร์บอนในระยะสั้นและหลังออกจากออกไซด์ของโลหะ. [1] กระบวนการนี้เรียกว่าการเผา หลังจากขี่โลหะชื่อละตินของปูนขาวหรือแคลเซียมออกไซด์เฉาซึ่งได้มาจากการคั่วหินปูนในเตาปูน. รูปแบบเกลือคาร์บอเนตเมื่อไอออนประจุบวก, M + , M2 + หรือ M3 + , ยึดติดกับอะตอมออกซิเจนประจุลบ ไอออนกลายเป็นสารประกอบไอออนิก: 2 M + + CO2- 3 → M 2CO 3 M2 + + CO2- 3 → MCO 3 2 M3 + + 3 CO2- 3 → M 2 (CO 3) 3 เกลือคาร์บอเนตส่วนใหญ่จะไม่ละลายในน้ำ อุณหภูมิและความดันมาตรฐานมีค่าคงที่การละลายของน้อยกว่า 1 × 10-8 ยกเว้นรวมถึงลิเธียมโซเดียมโพแทสเซียมและแอมโมเนียมคาร์บอเนตเช่นเดียวกับหลายคาร์บอเนตยูเรเนียม. ในการแก้ปัญหาน้ำคาร์บอเนตไบคาร์บอเนตก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และกรดคาร์บออยู่ร่วมกันในความสมดุลแบบไดนามิก ในเงื่อนไขพื้นฐานอย่างยิ่งไอออนคาร์บอเนตทุกข์ยากขณะที่อยู่ในเงื่อนไขพื้นฐานอ่อนไอออนไบคาร์บอเนตเป็นที่แพร่หลาย ในสภาพกรดมากขึ้นก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์น้ำ, CO 2 (AQ) เป็นรูปแบบหลักซึ่งมีน้ำ H 2O อยู่ในสมดุลกับกรดคาร์บอ - สมดุลอยู่อย่างยิ่งต่อการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ ดังนั้นโซเดียมคาร์บอเนตเป็นพื้นฐานโซเดียมไบคาร์บอเนตเป็นพื้นฐานอย่างอ่อนในขณะที่ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ตัวเองเป็นกรดอ่อน. น้ำอัดลมจะเกิดขึ้นโดยการละลาย CO 2 ในน้ำภายใต้ความกดดัน เมื่อความดันบางส่วนของ CO 2 จะลดลงเช่นเมื่อสามารถของโซดาเปิดสมดุลของแต่ละรูปแบบของคาร์บอเนต (คาร์บอเนตไบคาร์บอเนตก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ซึ่งเป็น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สำหรับการใช้งานอื่น ๆ ดู คาร์บอเนต ( disambiguation )ราคาบอลและรุ่นติดของคาร์บอเนตไอออนชื่อชื่อสหภาพเคมีบริสุทธิ์และเคมีประยุกต์ระหว่างประเทศระบบคาร์บอเนตตัวระบุเคมสไปเดอร์ 18519jmol แบบโต้ตอบ 3D ภาพ( 19660inchi[ แสดง ]ยิ้ม[ แสดง ]คุณสมบัติสูตรทางเคมีบริษัท เวสเทิร์น คาร์บอนไดออกไซด์3 .มวลโมเลกุล 60.01 Suite mol − 1 กรัมยกเว้นที่ระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลจะได้รับวัสดุในสถานะมาตรฐานของพวกเขา ( ที่ 25 ° C [ 77 ° F ) , 100 kPa )กล่องข้อมูลอ้างอิงเคมี , คาร์บอเนตเป็นเกลือของกรดคาร์บอนิก , [ 1 ] ลักษณะการปรากฏตัวของคาร์บอเนตไอออน , CO2 −3 . ชื่ออาจหมายถึงเอสเทอร์ของกรดคาร์บอนไดออกไซด์ [ 1 ] สารอินทรีย์ที่มีกลุ่มคาร์บอเนต C ( = O ) ( O - ) 2 .เทอมนี้ยังใช้เป็นคำกริยา เพื่ออธิบายคาร์บอเนชั่น : กระบวนการของการเพิ่มความเข้มข้นของคาร์บอเนตและไบคาร์บอเนตไอออนในน้ำผลิตน้ำอัดลมและเครื่องดื่มอื่น ๆ - อัดลมด้วยโดยการเติมก๊าซคาร์บอน ไดออกไซด์ภายใต้ความดัน หรือโดยละลายเกลือไบคาร์บอเนตคาร์บอเนต หรือในน้ำในธรณีวิทยาและ คำว่า " คาร์บอเนต " สามารถหมายถึงทั้งคาร์บอเนตแร่และหินคาร์บอเนต ( ซึ่งทำจากส่วนใหญ่เป็นแร่คาร์บอเนต ) และทั้งสองเป็น dominated โดยคาร์บอเนตไอออน , CO2 −3 . แร่คาร์บอเนตมีมากหลากหลายและแพร่หลายในเคมีตกตะกอนหินชั้น ส่วนใหญ่เป็นแร่แคลไซต์หรือแคลเซียมคาร์บอเนต , ส่วนประกอบหัวหน้าของหินปูนเป็นองค์ประกอบหลักของสัตว์จำพวกหอยและปลาหมึก หอย และปะการัง ) ; โดโลไมต์ , แคลเซียมแมกนีเซียมคาร์บอเนต camg ( co3 ) 2 ; และซิเดอไรต์ หรือเหล็ก ( II ) คาร์บอเนต feco3 สำคัญแร่เหล็ก โซเดียม คาร์บอเนต ( โซดา " หรือ " โซดา " ) และโพแทสเซียมคาร์บอเนต ( " เกลือสินเธาว์ " ) มีการใช้มาตั้งแต่สมัยโบราณ เพื่อทำความสะอาดและรักษาเป็นสำหรับการผลิตแก้ว คาร์บอเนตที่ใช้กันอย่างแพร่หลาย ในอุตสาหกรรม เช่น ในการถลุงเหล็กเป็นวัตถุดิบในการผลิตปูนซีเมนต์และปูนขาว ในส่วนประกอบของเคลือบเซรามิกและอื่น ๆเนื้อหา1 โครงสร้างและการเชื่อม2 เคมีคุณสมบัติ3 อินทรีย์คาร์บอเนต4 ทางชีวภาพ .5 เกลือคาร์บอเนต6 อยู่นอกโลก7 ดู8 อ้างอิงการเชื่อมโยงภายนอก 9โครงสร้างและการเชื่อมคาร์บอเนตไอออนประจุลบ oxocarbon ที่ง่ายที่สุด ประกอบด้วยของคาร์บอนอะตอมล้อมรอบด้วยออกซิเจน 3 อะตอมในการจัดระนาบสามเหลี่ยมที่มีสมมาตรโมเลกุล d3h . มันมีมวลโมเลกุลของ 60.01 g / mol และถือลบสองอย่างเป็นทางการแล้ว เป็นคู่เบสของไฮโดรเจนคาร์บอเนตไบคาร์บอเนตไอออน hco3 −ซึ่งเป็นฐานของ h2co3 carbonic กรดเบส , .ที่ลูอิสโครงสร้างของคาร์บอเนตไอออน ( ยาว ) เดียวได้ 2 พันธะอะตอมออกซิเจนลบและหนึ่งสั้นพันธะคู่กับออกซิเจนที่เป็นกลางง่ายๆ แค่ลูอิสโครงสร้างของคาร์บอเนตไอออนโครงสร้างนี้ผิดกับ สังเกตความสมมาตรของไอออนซึ่งหมายความว่าสามพันธบัตรเท่าเทียมกันยาวและออกซิเจนสามอะตอมเทียบเท่า เช่นในกรณีของไอออนไนเตรตไอโซ เล็กทรอนิก , สมมาตรสามารถทำได้โดยเสียงสะท้อนระหว่างสามโครงสร้าง :โครงสร้างเรโซแนนซ์ของคาร์บอเนตไอออนเสียงสะท้อนนี้สามารถสรุปได้โดยรูปแบบพันธบัตรบางส่วนถูกเคลื่อนย้ายและค่า :delocalisation และบางส่วนค่าใช้จ่ายในคาร์บอเนตไอออนพื้นที่กรอกแบบของคาร์บอเนตไอออนคุณสมบัติทางเคมีคาร์บอเนตโลหะโดยทั่วไปเน่าในความร้อน , การปลดปล่อยคาร์บอนไดออกไซด์จากรอบระยะเวลาคาร์บอนยาวสั้นวงจรคาร์บอน และข้างหลังเป็นออกไซด์ของโลหะ [ 1 ] กระบวนการนี้เรียกว่าการเผาหลังจากเถ้าถ่านจากการเผาไหม้เหล็ก , ชื่อละตินของปูนขาวหรือแคลเซียมออกไซด์ โจโฉ ซึ่งได้มาจากการเผาในเตาเผาปูนขาว หินปูน .เป็นเกลือคาร์บอเนตฟอร์มเมื่อประจุบวก M + ไอออนM2 +หรือ M3 +ติดกับ , ประจุไฟฟ้าลบออกซิเจนอะตอมของสารประกอบไอออนเป็นไอออน :2 M ++ CO2 −3 → keyboard - key - name M2CO3 .M2 ++ CO2 −3 → keyboard - key - name MC53 .2 M3 ++ CO2 − 33 → keyboard - key - name M2 ( โค3 )3 .เกลือคาร์บอเนตส่วนใหญ่จะไม่ละลายในน้ำที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐานที่มีค่าคงที่การละลายน้อยกว่า 1 × 10 − 8 ยกเว้น ได้แก่ ลิเทียม โซเดียม โพแทสเซียม และแอมโมเนียมคาร์บอเนตคาร์บอเนตยูเรเนียม , เช่นเดียวกับหลายในสารละลายคาร์บอเนต ไบคาร์บอเนต คาร์บอนไดออกไซด์ และกรดคาร์บอนไดออกไซด์อยู่ในสมดุลแบบไดนามิก ในเงื่อนไขพื้นฐานอย่างมาก , คาร์บอเนตไอออนนํา ในขณะที่ในเงื่อนไขพื้นฐานอย่างอ่อน , ไบคาร์บอเนตไอออนเป็นที่แพร่หลาย ในเงื่อนไขเพิ่มเติมกรดคาร์บอนไดออกไซด์น้ำ , CO2 ( AQ ) , เป็นรูปแบบหลัก ซึ่งมีน้ำ , .20 , อยู่ในสมดุลกับกรดคาร์บอนิก - สมดุลอยู่ขอต่อคาร์บอนไดออกไซด์ ดังนั้น โซเดียม คาร์บอเนตขั้นพื้นฐาน โซเดียมไบคาร์บอเนตจะติดปีกพื้นฐานในขณะที่ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ตัวเองเป็นกรดอ่อนอัดลมถูกสร้างขึ้นโดยการละลาย โค2 ในน้ำภายใต้ความดัน เมื่อความดันย่อยของคาร์บอนมอนอกไซด์2 จะลดลง ตัวอย่างเช่น เมื่อสามารถของโซดาเปิดสมดุลของแต่ละรูปแบบของคาร์บอเนตคาร์บอเนต ไบคาร์บอเนต ลดคาร์บอนไดออกไซด์