By comparing the results from Table

By comparing the results from Tables 2, 4 and 6 with equation (6), the rate
coefficient values can easily be obtained from each set of experiments (described in
detail in student handout): k = 16.6 L2
mol−2
s−1
; 15.3 L2
mol−2
s−1
(16.6 L2
mol−2
s−1
);
29.5 L2
mol−2
s−1
(28.5 L2
mol−2
s−1
), respectively. (The values given in parentheses
are obtained by the linear regression analysis of the data measured in the last two sets
of experiments).
The oxidation of thiosulfate to tetrathionate by ferric ions (8) is another redox
reaction taking place in the system investigated (7,8):
3+ 2- 2+ 2-
2 3 4 6 2Fe + 2S O 2Fe + S O → (8)
This reaction however has no significant influence on the experiments conducted. The
reaction followed is zeroth order with respect to thiosulfate and second order with
respect to iodide, clearly indicating that reaction (8) does not interfere significantly
with the kinetics of the reaction studied.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โดยการเปรียบเทียบผลที่ได้จากตารางที่ 2, 4 และ 6 กับสมการ (6)
อัตราค่าสัมประสิทธิ์การสามารถได้รับจากแต่ละชุดการทดลอง(อธิบายในรายละเอียดในเอกสารของนักเรียน): k = 16.6 L2 mol-2 s-1; 15.3 L2 mol-2 s-1 (16.6 L2 mol-2 s-1); 29.5 L2 mol-2 s-1 (28.5 L2 mol-2 s-1) ตามลำดับ (ค่าที่กำหนดในวงเล็บจะได้รับโดยการวิเคราะห์การถดถอยเชิงเส้นของข้อมูลที่วัดได้ในช่วงสองชุดของการทดลอง). ออกซิเดชันของ thiosulfate เพื่อ tetrathionate โดยไอออนเหล็ก (8) เป็นปฏิกิริยาอื่นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในระบบการตรวจสอบ(7 8): 3 + 2 + 2 2 2 3 4 6 2Fe 2S + O + 2Fe ดังนั้น→ (8) ปฏิกิริยานี้ แต่ไม่มีอิทธิพลสำคัญในการทดลองดำเนินการ ปฏิกิริยาตามคำสั่งข้อที่ศูนย์ด้วยความเคารพ thiosulfate และลำดับที่สองด้วยความเคารพต่อไอโอไดด์อย่างเห็นได้ชัดแสดงให้เห็นปฏิกิริยาที่(8) ไม่รบกวนอย่างมีนัยสำคัญกับจลนศาสตร์ของปฏิกิริยาศึกษา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โดยการเปรียบเทียบผลลัพธ์ที่ได้จากตารางที่ 2 , 4 และ 6 กับสมการที่ ( 6 ) , สัมประสิทธิ์อัตรา
ค่าสามารถได้รับจากแต่ละชุดการทดลอง ( อธิบายในรายละเอียดในคู่มือนักศึกษา
: K = 16.6 L2
mol − 2
s − 1
; 15.3 L2

s −− 2 โมล 1
( 16.6 L2
mol − 2
s − 1 ;

) 29.5 L2
mol − 2
s − 1
( 28.5 L2
mol − 2
s − 1
) ตามลำดับ ( ค่า )
ให้ในจะได้รับโดยวิเคราะห์การถดถอยเชิงเส้นของข้อมูลที่วัดได้ในช่วงสองชุดของการทดลอง )
.
ออกซิเดชันของไธโอซัลเฟตกับเตตราไทโอเนตโดยไอออนเหล็ก ( 8 ) เป็นอีก 1
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในระบบได้ ( 7 , 8 ) :
3
2 - 2 2 - 2 3 4 6 2fe 2s o 2fe o s → keyboard - key - name ( 8 )
ปฏิกิริยานี้ได้อย่างไรก็ตามไม่พบอิทธิพลในการทดลอง .
ปฏิกิริยาที่ตามมาคือ zeroth สั่งด้วยความเคารพไธโอซัลเฟตและลำดับที่สองด้วย
เคารพไอโอไดด์ที่ชัดเจนระบุว่า ปฏิกิริยา ( 8 ) ไม่รบกวนมาก
กับจลนศาสตร์ของปฏิกิริยานี้