Recently, measurements of a conside

Recently, measurements of a considerable portion of the phase diagram for the quaternary system water–
ethylene glycol–sucrose–NaCl were published (Han et al., 2010). In that article, the data were used to
evaluate the accuracy of two non-ideal multi-solute solution theories: the Elliott et al. form of the
multi-solute osmotic virial equation and the Kleinhans and Mazur freezing point summation model.
Based on this evaluation, it was concluded that the freezing point summation model provides more accurate predictions for the water–ethylene glycol–sucrose–NaCl system than the multi-solute osmotic virial
equation. However, this analysis suffered from a number of issues, notably including the use of inconsistent solute-specific coefficients for the multi-solute osmotic virial equation. Herein, we reanalyse the data
using a recently-updated and consistent set of solute-specific coefficients (Zielinski et al., 2014). Our
results indicate that the two models have very similar performance, and, in fact, the multi-solute osmotic
virial equation can provide more accurate predictions than the freezing point summation model depending on the concentration units used.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เมื่อเร็ว ๆ นี้ การวัดส่วนมากของเฟสไดอะแกรมสำหรับสี่ระบบน้ำ –เอทิลีนไกลคอล – ซูโครส – NaCl ได้เผยแพร่ (Han et al. 2010) เคยใช้ในบทความที่ ข้อมูลประเมินความถูกต้องของทฤษฎี-เหมาะหลาย solute โซลูชันที่สอง: เอลเลีย et al.รูปแบบของการสมการ virial การออสโมติกหลาย solute และ Kleinhans และ Mazur จุดเยือกแข็งการรวมรุ่นตามการประเมินนี้ มันถูกสรุปว่า รูปแบบการรวมจุดเยือกแข็งให้คาดคะเนถูกต้องมากขึ้นสำหรับระบบน้ำ – เอทิลีนไกลคอล – ซูโครส – NaCl กว่าละลายหลายที่การออสโมติก virialสมการ อย่างไรก็ตาม การวิเคราะห์นี้ประสบจากปัญหา สะดุดตารวมทั้งการใช้สัมประสิทธิ์ละลายเฉพาะที่สอดคล้องกันสำหรับสมการ virial การออสโมติก solute หลาย ในที่นี้ เรา reanalyse ข้อมูลใช้ชุดปรับ ปรุงล่าสุด และสอดคล้องกันของตัวถูกละลายเฉพาะสัมประสิทธิ์ (Zielinski et al. 2014) ของเราผลระบุว่า สองรุ่นที่มีประสิทธิภาพคล้ายกันมาก และ ในความเป็น จริง การละลายหลายการออสโมติกสมการ virial สามารถให้คาดคะเนถูกต้องมากขึ้นกว่ารุ่นรวมจุดเยือกแข็งขึ้นอยู่กับหน่วยความเข้มข้นที่ใช้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เมื่อเร็ว ๆ นี้การวัดส่วนมากของแผนภาพเฟสสำหรับระบบน้ำสี่
เอทิลีนไกลคอลซูโครส-NaCl ถูกตีพิมพ์ (Han et al., 2010) ในบทความว่าข้อมูลที่ถูกนำมาใช้ในการ
ประเมินความถูกต้องของทฤษฎีที่สองการแก้ปัญหาหลายตัวถูกละลายที่ไม่เหมาะ: เอลเลียต, et al รูปแบบของ
หลายตัวถูกละลายสม virial ออสโมติกและ Kleinhans และมาซูแช่แข็งรุ่นจุดบวก.
ขึ้นอยู่กับการประเมินผลนี้ก็สรุปได้ว่ารูปแบบการรวมจุดแข็งให้การคาดการณ์ที่ถูกต้องมากขึ้นสำหรับน้ำเอทิลีนระบบคอลซูโครส-NaCl กว่า หลายตัวถูกละลาย virial ดัน
สมการ อย่างไรก็ตามการวิเคราะห์นี้ได้รับความเดือดร้อนจากจำนวนของปัญหาสะดุดตารวมถึงการใช้ค่าสัมประสิทธิ์การละลายเฉพาะที่ไม่สอดคล้องกันสำหรับหลายตัวถูกละลายสม virial ออสโมติก ในที่นี้เรา reanalyse ข้อมูล
โดยใช้ชุดเมื่อเร็ว ๆ นี้มีการปรับปรุงและสอดคล้องกันของตัวถูกละลายเฉพาะค่าสัมประสิทธิ์ (Zielinski et al., 2014) ของเรา
ผลการวิจัยพบว่าทั้งสองรุ่นมีประสิทธิภาพการทำงานที่คล้ายกันมากและในความเป็นจริงหลายตัวถูกละลายดัน
สม virial สามารถให้การคาดการณ์ที่แม่นยำมากขึ้นกว่ารุ่นบวกจุดเยือกแข็งขึ้นอยู่กับหน่วยความเข้มข้นที่ใช้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เมื่อเร็วๆ นี้ และส่วนมากของเฟสไดอะแกรมสำหรับควอเทอร์นารีระบบน้ำจำกัดเอทิลีนไกลคอล ( ซูโครส ) เกลือถูกตีพิมพ์ ( Han et al . , 2010 ) ในบทความที่ ข้อมูล คือ ใช้ประเมินความถูกต้องของทั้งสองไม่เหมาะ มัลติ โซลูชั่น ( ทฤษฎี : Elliott et al . รูปแบบของหลายระบบสมการ ( virial และไคลน์เฮินส์ Mazur จุดเยือกแข็งและรวมรุ่นบนพื้นฐานของการประเมินนี้ สรุปได้ว่า การมีจุดเยือกแข็งแบบถูกต้องมากขึ้นสำหรับการพยากรณ์น้ำและเอทิลีนไกลคอล ( ซูโครส ) ที่มีระบบมากกว่าหลาย virial ตัวถูกละลายออสโมซิสสมการ อย่างไรก็ตาม การวิเคราะห์นี้ได้รับความเดือดร้อนจากหลายประเด็น โดยเฉพาะ รวมทั้งการใช้ไม่สูงเท่ากับหลาย ( โดยเฉพาะ virial สมการ ในที่นี้ เรา reanalyse ข้อมูลโดยใช้การปรับปรุงเมื่อเร็ว ๆ นี้และตั้งค่าที่สอดคล้องกันของค่าสัมประสิทธิ์การแพร่ ( เฉพาะ ไซลินสกี้ et al . , 2010 ) ของเราผลการวิจัย พบว่า ทั้งสองรุ่นมีความสามารถที่คล้ายกันมากและในความเป็นจริงหลายสารละลายออสโมซิสสมการ virial สามารถให้ทำนายแม่นกว่าจุดเยือกแข็ง 3 แบบ ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของหน่วยใช้