2.3.1.2. Activity coefficient. The

2.3.1.2. Activity coefficient. The activity coefficient (γi) and
water activity (aW) in solution phase are equal to one.
ln γi = zero and ln aW = zero (17)
However, this model may differ from reality due to the mixture
of non-polar and polar gases and to the interactions among
the solvent (water) and solutes in an anaerobic system.
2.3.2. Debye-H¨uckel–Praunitz model
The non-ideal models can be used in more concentrated solutions
or at higher pressure. The Debye-H¨uckel–Prausnitz model
is only dependent on ionic strength, fugacity coefficient (Φi)
and temperature. This model is adequate at I≤0.005 [15]. The
model superimposes interactions on the previous ideal equilibrium
model. The interactions are the fundamental Debye-H¨uckel
ion–ion interactions in the solution phase and the Praunitz empirical
gas molecule–molecule interactions in vapour phase.
2.3.2.1. Fugacity coefficient. We proposed Prausnitz’s empirical
method [16] to describe the non ideality for a mixture of
highly polar gases.
P = RT
υ

1 + ξ + ξ2 − ξ3
(1 − ξ)3

− a
υ(υ + c)
(18)
where υ is the molar gas volume (l/mol), Parameter a is the
attractive force strength, α + β/T (atm l/mol), and c is the polarity
constant, 0≤c≤b (l/mol). ξ is a reduced density, (b/4υ),
where parameter b is the hard-core size of the molecule, 10−ε−δT
(l/mol). α, β, ε, and δ are empirical constants.
For the mixture of non-polar with highly polar gases, we
assumed that the equation of state depended on composition
as given by mole fraction, yi. The parameters b and c have a
directly linear relationship with mole fraction. The dependence

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

2.3.1.2 การกิจกรรมสัมประสิทธิ์การ สัมประสิทธิ์กิจกรรม (γi) และน้ำกิจกรรม (สะสม) ในขั้นตอนการแก้ปัญหาได้เท่ากับln γi =ศูนย์และ ln กม. =ศูนย์ (17)อย่างไรก็ตาม รุ่นนี้อาจแตกต่างจากความเป็นจริงเนื่องจากส่วนผสมก๊าซที่ไม่มีขั้ว และเชิงขั้ว และการโต้ตอบระหว่างตัวทำละลาย (น้ำ) และ solutes ในระบบไม่ใช้ออกซิเจน2.3.2. รูปที่ Debye-H¨uckel-Praunitzรูปแบบไม่เหมาะใช้ในโซลูชั่นที่เข้มข้นมากขึ้นหรือความดันสูง รุ่น Debye-H¨uckel-Prausnitzจะขึ้นอยู่กับความแรงของ ionic, fugacity สัมประสิทธิ์ (Φi)และอุณหภูมิ รูปแบบนี้จะเพียงพอที่ I≤0.005 [15] ที่รุ่น superimposes ในสมดุลเหมาะก่อนหน้านี้แบบจำลอง การโต้ตอบเป็นพื้นฐาน Debye H¨uckelไอออนไอออนโต้ตอบในขั้นตอนการแก้ปัญหาและ Praunitz ประจักษ์โต้ตอบโมเลกุลโมเลกุลก๊าซในเฟสไอ2.3.2.1 การ fugacity สัมประสิทธิ์การ เรานำเสนอ Prausnitz ของประจักษ์วิธี [16] อธิบาย ideality ไม่สำหรับส่วนผสมของก๊าซสูงขั้วโลกP = RTΥ1 Ξ + Ξ2 − Ξ3(1 −Ξ) 3−การΥ (υ + c)(18)υอยู่สบแก๊สปริมาตร (l/โมล), พารามิเตอร์มีการแข็งแรงน่าสนใจ α + β/T (l atm โมล), และ c เป็นขั้วคง 0≤c≤b (l/โมล) Ξคือ การลดความหนาแน่น (b/4υ),โดยที่พารามิเตอร์ b คือ ขนาดคนติดเหล้างอมของโมเลกุล 10−ε−δT(l/โมล) Α β ε และδได้คงประจักษ์สำหรับส่วนผสมของไม่เชิงขั้วกับขั้วสูงก๊าซ เราสมมติว่า สมการของสถานะขึ้นอยู่กับองค์ประกอบที่กำหนดโดยเศษส่วนโมล ยี่ พารามิเตอร์ b และ c มีการความสัมพันธ์เชิงเส้นตรงกับเศษส่วนโมล การพึ่งพา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

2.3.1.2 ค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรม ค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรม (γi) และ
กิจกรรมทางน้ำ (มี aW) ในขั้นตอนการแก้ปัญหาเป็นเท่ากับหนึ่ง.
ln γi = ศูนย์และ ln aW = ศูนย์ (17)
อย่างไรก็ตามรูปแบบนี้อาจแตกต่างจากความเป็นจริงเนื่องจากส่วนผสม
ของไม่มีขั้วและขั้ว ก๊าซและการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่าง
ตัวทำละลาย (น้ำ) และสารในระบบไร้ออกซิเจน.
2.3.2 เดอบาย-Hückel-Praunitz รูปแบบ
รูปแบบที่ไม่เหมาะสามารถนำมาใช้ในการแก้ปัญหาความเข้มข้นมากขึ้น
หรือที่ความดันสูง รูปแบบเดอบาย-Hückel-Prausnitz
เป็นเพียงขึ้นอยู่กับความแข็งแรงของอิออนค่าสัมประสิทธิ์ Fugacity (Φi)
และอุณหภูมิ รุ่นนี้มีความเพียงพอในI≤0.005 [15]
รูปแบบ superimposes ปฏิสัมพันธ์ในสมดุลเหมาะก่อนหน้านี้
รูปแบบ ปฏิสัมพันธ์พื้นฐานเดอบาย-Hückel
ปฏิสัมพันธ์ไอออนไอออนในขั้นตอนการแก้ปัญหาและการทดลอง Praunitz
ปฏิสัมพันธ์ก๊าซโมเลกุลโมเลกุลในขั้นตอนการไอ.
2.3.2.1 ค่าสัมประสิทธิ์ Fugacity เราเสนอเชิงประจักษ์ Prausnitz ของ
วิธีการ [16] ในการอธิบายและจุดเด่นที่ไม่ส่วนผสมของ
ก๊าซขั้วโลกสูง.
P = RT
υ
?
1 + ξ + ξ2 - ξ3
(1 - ξ) 3
?
-
υ (υ + c)
(18 )
ที่υเป็นปริมาณก๊าซกราม (ลิตร / mol) พารามิเตอร์เป็น
ความแข็งแรงแรงเสน่ห์, α + β / T (ATM ลิตร / mol) และ c คือขั้ว
คง0≤c≤b (ลิตร / mol ) ξเป็นความหนาแน่นลดลง (b / 4υ)
ที่ขพารามิเตอร์เป็นขนาดฮาร์ดคอร์ของโมเลกุล, 10-ε-δT
(ลิตร / mol) α, β, εและδมีค่าคงที่เชิงประจักษ์.
สำหรับส่วนผสมของไม่มีขั้วกับก๊าซขั้วโลกสูงที่เรา
คิดว่าสมการของรัฐขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ
ที่กำหนดโดยส่วนตุ่นยี่ พารามิเตอร์ B และ C มี
ความสัมพันธ์เชิงเส้นโดยตรงกับส่วนตุ่น การพึ่งพาอาศัยกัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

2.3.1.2 . กิจกรรมสัมประสิทธิ์ . ค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรม ( γผม ) และ น้ำ ( AW )
กิจกรรมในเฟส โซลูชั่น จะเท่ากับหนึ่งในγ
= ศูนย์ และใน AW = ศูนย์ ( 17 )
แต่รุ่นนี้อาจจะแตกต่างไปจากความเป็นจริง เนื่องจากส่วนผสมของก๊าซมีขั้วและไม่มีขั้ว

และการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างตัวทำละลาย ( น้ำ ) และสารอินทรีย์ในระบบ anaerobic .
2.3.2 . debye-h ตั้ง uckel – praunitz โมเดล
ไม่เหมาะแบบสามารถใช้ในความเข้มข้นมากขึ้นโซลูชั่น
หรือที่ความดันสูง การ debye-h ตั้ง uckel – prausnitz โมเดล
เป็นเพียงขึ้นอยู่กับความแรงของไอออนค่าสัมประสิทธิ์ fugacity ( Φ I )
และอุณหภูมิ รุ่นนี้ก็เพียงพอที่ผม≤ 0.005 [ 15 ]
superimposes ปฏิสัมพันธ์ในรูปแบบก่อนหน้าแบบจำลองสมดุล
เหมาะ ปฏิสัมพันธ์เป็นพื้นฐาน debye-h ตั้ง uckel
ไอออนและไอออนในสารละลายเฟสและปฏิสัมพันธ์เชิงโมเลกุลและโมเลกุลแก๊ส praunitz

2.3.2.1 ปฏิสัมพันธ์ในเฟสไอ . . สัมประสิทธิ์ fugacity . เราเสนอ prausnitz เป็นวิธีการเชิงประจักษ์
[ 16 ] อธิบายไม่ ideality แบบสำหรับเป็นส่วนผสมของก๊าซสูง

p = RT ขั้วโลก υ


1 ξξ 2 −ξ 3
( 1 −ξ ) 3


 −เป็นυ ( υ C )

( 18 ) ที่ υเป็นปริมาณแก๊สซี่ ( L / mol ) , พารามิเตอร์คือ
ความแข็งแรงเสน่ห์ αบีตา / T ( ATM ลิตร / โมล ) และ C เป็นค่าคงที่ขั้ว
0 ≤ C ≤ B ( L / mol ) ξเป็นลดความหนาแน่น ( 2 / 4 υ )
ที่พารามิเตอร์ B เป็นแก่นขนาดของโมเลกุลที่ 10 −ε−δ t
( L / mol ) αบีตาε , , , และδเป็นค่าคงที่เชิงประจักษ์
สำหรับผสมกับก๊าซสูงไม่มีขั้วขั้วเรา
สันนิษฐานว่าสมการของรัฐขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ
เป็นเศษส่วนโมลา ,อี พารามิเตอร์ B และ C มีความสัมพันธ์เชิงเส้นตรงกับตัวตุ่น
โดยตรง . การพึ่งพา