Studying the rate of a reaction exp

Studying the rate of a reaction expressed in terms of the concentrations of reactants and products and how the rate is related to the stoichiometry of a reaction.
The rate law of a reaction is defined in terms of the rate constant and reaction order.
The integrated rate law shows the relationship between reactant concentration and time
The half-life is the time required for the concentration of a reactant to decrease to half of its initial value. It is useful for distinguishing between reactions of different orders.
The rate of a reaction usually increases with temperature. Activation energy, which is the minimum amount of energy required to initiate a chemical reaction, also influences the rate.
the mechanism of a reaction consists of series of the elementary steps and the rate law can be determined from the slowest or rate-determining step.
Catalyst increase the rate of a reaction by lowering the activation energy by changing the pathway of a reaction.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การศึกษาอัตราการเกิดปฏิกิริยาที่แสดงออกในแง่ของความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์และวิธีการที่อัตราการมีความสัมพันธ์กับปริมาณสารสัมพันธ์ของปฏิกิริยา.
กฎหมายอัตราการเกิดปฏิกิริยาถูกกำหนดไว้ในแง่ของค่าคงที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาและการสั่งซื้อ
กฎหมายอัตรารวมแสดงให้เห็นถึงความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของสารตั้งต้นและเวลา
ครึ่งชีวิตเป็นเวลาที่จำเป็นสำหรับความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่จะลดลงถึงครึ่งหนึ่งของค่าเริ่มต้นของ มันจะมีประโยชน์สำหรับความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาของคำสั่งที่แตกต่างกัน
อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นกับอุณหภูมิ พลังงานการเปิดใช้งานซึ่งเป็นจำนวนเงินขั้นต่ำของพลังงานที่จำเป็นในการเริ่มต้นการทำปฏิกิริยาทางเคมีที่ยังมีผลต่ออัตรา.
กลไกของการเกิดปฏิกิริยาประกอบด้วยชุดของขั้นตอนประถมศึกษาและกฎหมายอัตราการสามารถได้รับการพิจารณาจากขั้นตอนที่ช้าที่สุดหรืออัตราที่กำหนด
ตัวเร่งปฏิกิริยาเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยการลดพลังงานกระตุ้นโดยการเปลี่ยนทางเดินของการเกิดปฏิกิริยา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การศึกษาอัตราของปฏิกิริยาที่แสดงในรูปของความเข้มข้นของ reactants และผลิตภัณฑ์ และวิธีอัตราเกี่ยวข้องกับ stoichiometry ของการปฏิกิริยา
กฎหมายอัตราของปฏิกิริยาที่กำหนดไว้ในอัตราคงและปฏิกิริยาลำดับนั้น
กฎหมายอัตรารวมแสดงความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของตัวทำปฏิกิริยาและเวลา
ฮาล์ฟ-ไลฟ์เป็นเวลาต้องใช้ความเข้มข้นของตัวทำปฏิกิริยาที่ลดถึงครึ่งของค่าเริ่มต้น ใช้สำหรับการแยกแยะระหว่างปฏิกิริยาของใบสั่งที่แตกต่างกัน
อัตราปฏิกิริยาที่เพิ่มขึ้นกับอุณหภูมิปกติ เรียกใช้พลังงาน ซึ่งเป็นยอดเงินต่ำสุดของพลังงานที่จำเป็นในการเริ่มปฏิกิริยาเคมี นอกจากนี้ยังมีผลต่ออัตราการ
กลไกของปฏิกิริยาที่ประกอบด้วยชุดของขั้นตอนประถม และสามารถกำหนดกฎหมายอัตราจากขั้นตอนช้าที่สุด หรือ กำหนดอัตรา
Catalyst เพิ่มอัตราของปฏิกิริยาการ โดยลดพลังงานกระตุ้นโดยการเปลี่ยนทางเดินของปฏิกิริยาที่

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การศึกษาอัตราการตอบสนองที่แสดงในเงื่อนไขของความเข้มข้นของ ผลิตภัณฑ์ และ reactants และอัตราที่เป็นผู้ที่เกี่ยวข้อง stoichiometry ของปฏิกิริยาที่.
กฎหมายว่าด้วยอัตราของการตอบสนองที่มีกำหนดไว้ในข้อกำหนดของการสั่งซื้อคงที่และอัตราการตอบสนองได้
กฎหมายว่าด้วยอัตราดอกเบี้ยแบบอินทิเกรตที่จะแสดงความสัมพันธ์ระหว่างช่วงเวลาและความเข้มข้น reactant
ครึ่งชีวิตที่มีเวลาที่จะต้องใช้ในการระดม reactant ที่จะลดลงถึงครึ่งหนึ่งของค่าเริ่มต้น มีประโยชน์สำหรับแยกแยะระหว่างเกิดปฏิกิริยาของการสั่งซื้อแตกต่างกัน
อัตราของการตอบสนองที่โดยปกติจะเพิ่มขึ้นพร้อมด้วย อุณหภูมิ การเปิดใช้งานพลังงานซึ่งเป็นปริมาณที่น้อยที่สุดของการใช้พลังงานที่จำเป็นในการเริ่มต้นปฏิกิริยาทางเคมีที่ยังมีอิทธิพลต่ออัตรา.
กลไกของการตอบสนองที่ประกอบด้วยชุดของขั้นตอนพื้นฐานและกฎหมายว่าด้วยอัตราความเร็วที่สามารถกำหนดจากขั้นตอนที่ช้าที่สุดหรืออัตราการกำหนดให้
Catalyst ช่วยเพิ่มอัตราการตอบสนองด้วยการลดใช้พลังงานการเปิดใช้งานโดยการเปลี่ยนเส้นทางเดินของปฏิกิริยาที่