aq)It is important to remember, how

aq)
It is important to remember, however, that oxidation and reduction reactions always
occur in pairs.* This relationship is formalized by the convention of calling the
species being oxidized a reducing agent, because it provides the electrons for the reduction
half-reaction. Conversely, the species being reduced is called an oxidizing
agent. Thus, in reaction 6.22, Fe3+ is the oxidizing agent and H2C2O4 is the reducing
agent.
The products of a redox reaction also have redox properties. For example, the
Fe2+ in reaction 6.22 can be oxidized to Fe3+, while CO2 can be reduced to H2C2O4.
Borrowing some terminology from acid–base chemistry, we call Fe2+ the conjugate
reducing agent of the oxidizing agent Fe3+ and CO2 the conjugate oxidizing agent of
the reducing agent H2C2O4.
Unlike the reactions that we have already considered, the equilibrium position
of a redox reaction is rarely expressed by an equilibrium constant. Since redox reactions
involve the transfer of electrons from a reducing agent to an oxidizing agent,
it is convenient to consider the thermodynamics of the reaction in terms of the
electron.
The free energy, ÆG, associated with moving a charge, Q, under a potential, E,
is given by

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

aq)สิ่งสำคัญคือการโปรดจำไว้ว่า อย่างไรก็ตาม ว่าออกซิเดชันและลดปฏิกิริยาเสมอเกิดขึ้นในความสัมพันธ์นี้เป็นอย่างเป็น โดยการประชุมโทร pairs.* การสายพันธุ์ถูกออกซิไดซ์แทนการลด เนื่องจากมีอิเล็กตรอนลดปฏิกิริยาครึ่ง ในทางกลับกัน สายพันธุ์ที่ถูกลดลงเรียกว่าตัวออกซิไดซ์ตัวแทนการ ดังนั้น ในปฏิกิริยาที่ 6.22, Fe3 + เป็นตัวแทนออกซิไดซ์ และ H2C2O4 เป็นการลดตัวแทนการนอกจากนี้ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยารีดอกซ์ยังมีคุณสมบัติรีดอกซ์ เช่น การFe2 + ในปฏิกิริยา 6.22 สามารถถูกออกซิไดซ์ Fe3 + ในขณะที่สามารถลด CO2 กับ H2C2O4ยืมคำศัพท์บางคำจากเคมีกรด – เบส เรียก Fe2 + การ conjugateแทนลดของตัวแทนออกซิไดซ์ Fe3 + และ CO2 ออกซิเจน conjugate ของแทนลด H2C2O4ต่างจากปฏิกิริยาที่เรามีอยู่แล้ว ตำแหน่งสมดุลการรีดอกซ์เป็น ปฏิกิริยาไม่ค่อยแสดงค่าคงสมดุล ตั้งแต่ปฏิกิริยารีดอกซ์เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากแทนลดไปเป็นออกซิเจนจึงสะดวกในการพิจารณาอุณหพลศาสตร์ของปฏิกิริยาในแง่ของการอิเล็กตรอนฟรีพลังงาน ÆG เกี่ยวข้องกับการย้ายค่าธรรมเนียม Q ภายใต้ศักยภาพ Eกำหนดโดย

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

AQ)
มันเป็นสิ่งสำคัญที่ต้องจำไว้ แต่ที่เกิดออกซิเดชันและการลดปฏิกิริยามักจะ
เกิดขึ้นในคู่. * ความสัมพันธ์นี้จะเป็นทางการโดยการประชุมของการโทรที่
สายพันธุ์ที่ถูกออกซิไดซ์ตัวแทนลดเพราะมันให้อิเล็กตรอนการลด
ครึ่งปฏิกิริยา ตรงกันข้ามชนิดนี้ถูกลดลงจะเรียกว่าออกซิไดซ์
ตัวแทน ดังนั้นในการทำปฏิกิริยา 6.22 Fe3 + เป็นตัวแทนออกซิไดซ์และ H2C2O4 เป็นลด
ตัวแทน.
ผลิตภัณฑ์ของการเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ให้นอกจากนี้ยังมีคุณสมบัติในการรีดอกซ์ ยกตัวอย่างเช่น
Fe2 + ในปฏิกิริยา 6.22 สามารถออกซิไดซ์ Fe3 + ในขณะที่ CO2 สามารถลดลงได้ H2C2O4.
ยืมคำศัพท์จากกรดเบสเคมีที่เราเรียก Fe2 + คอนจูเกต
รีดิวซ์ของออกซิไดซ์ Fe3 + CO2 และคอนจูเกตออกซิไดซ์ของ
ตัวแทนลด H2C2O4.
ซึ่งแตกต่างจากปฏิกิริยาที่เราได้มีการพิจารณาแล้วตำแหน่งสมดุล
ของการเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์จะไม่ค่อยแสดงออกโดยค่าคงที่สมดุล เนื่องจากปฏิกิริยา
ที่เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากรีดิวซ์กับตัวแทนออกซิไดซ์ที่
จะสะดวกในการพิจารณาอุณหพลศาสตร์ของการเกิดปฏิกิริยาในแง่ของ
อิเล็กตรอน.
พลังงานฟรี AEG ที่เกี่ยวข้องกับการย้ายค่าใช้จ่าย, Q ภายใต้ที่มีศักยภาพ , E,
จะได้รับจาก