Fig. 2 shows the two steps of preli

Fig. 2 shows the two steps of preliminary adsorption and
photodegradation. In standard conditions given in Table 1, naph-
Table 2
Adsorption constants of naphthalene on TiO2 P-25
KL (L mol−1) 4100±100
Qmax (mol g−1) 24±3
Qmax (molecules nm−2) 0.29
Fig. 2. Evolution of naphthalene concentration in standard conditions of dark
adsorption and photocatalytic disappearance. The inset shows the logarithmic
representation of naphthalene conversion vs. irradiation time.
thalene half-life time is less than 30 min. Photodegradation was
carried on different initial naphthalene concentrations, with a
constant photon flux. When plotting the initial reaction rate
versus the initial equilibrium concentration (Fig. 3), it can be
observed that reaction rate increases linearly with concentration,
up to 40mol L−1. At higher concentrations, there is a
clear deviation from linearity and the reaction rate increases
more slowly with increasing initial concentration. Since solubility
of naphthalene is very low (200–250mol L−1), it was not
possible to investigate higher concentrations to clearly identify
a saturation behaviour. However, this saturation seems to occur
at much lower concentration than the adsorption saturation.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Fig. 2 แสดงขั้นตอนสองของการดูดซับเบื้องต้น และphotodegradation ในเงื่อนไขที่กำหนดในตารางที่ 1, naph - มาตรฐานตารางที่ 2ดูดซับค่าคงของแนฟทาลีน P-25 TiO24100±100 KL (L mol−1)24±3 Qmax (โมล g−1)Qmax (โมเลกุล nm−2) 0.29Fig. 2 วิวัฒนาการของแนฟทาลีนความเข้มข้นมาตรฐานสภาพความมืดหายตัวไปดูดซับและกระ แทรกการแสดงแบบลอการิทึมการแสดงของแนฟทาลีนแปลงเทียบกับเวลาวิธีการฉายรังสีthalene half-life เวลาไม่น้อยกว่า 30 นาที Photodegradation ถูกดำเนินความเข้มข้นของแนฟทาลีนเริ่มต้นแตกต่างกัน มีการเราคงไหล เมื่อพล็อตอัตราปฏิกิริยาเริ่มต้นเมื่อเทียบกับสมดุลเริ่มต้นความเข้มข้น (Fig. 3), สามารถสังเกตที่อัตราของปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นเชิงเส้นกับความเข้มข้นถึง 40 โมล L−1 ที่ความเข้มข้นสูง มีการล้างความเบี่ยงเบนจากแบบดอกไม้และเพิ่มอัตราปฏิกิริยาช้ากับการเพิ่มความเข้มข้นเริ่มต้น ตั้งแต่ละลายแนฟทาลีนเป็นอย่างต่ำ (200 – 250 โมล L−1) ไม่สามารถตรวจสอบความเข้มข้นสูงเพื่อระบุอย่างชัดเจนพฤติกรรมความเข้ม อย่างไรก็ตาม ความอิ่มตัวนี้น่าจะ เกิดขึ้นที่ความเข้มข้นมากต่ำกว่าความเข้มที่ดูดซับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

รูป 2
แสดงให้เห็นถึงขั้นตอนที่สองของการดูดซับเบื้องต้นและสลาย ในสภาพที่ได้รับมาตรฐานในตารางที่ 1 naph-
ตารางที่ 2
ค่าคงที่การดูดซับเหม็นบน TiO2 P-25
KL (L mol-1) 4,100 ± 100
คิวแม็กซ์ (? mol-1 กรัม) 24 ± 3
คิวแม็กซ์ (โมเลกุลนาโนเมตร-2) 0.29
รูป 2.
วิวัฒนาการของความเข้มข้นเหม็นในสภาพมืดมาตรฐานของการดูดซับและการหายตัวไปของปฏิกิริยา แสดงให้เห็นถึงสิ่งที่ใส่เข้าไปลอการิทึมเป็นตัวแทนของการแปลงเหม็นเทียบกับเวลาการฉายรังสี. thalene เวลาครึ่งชีวิตน้อยกว่า 30 นาที สลายได้รับการดำเนินการเกี่ยวกับความเข้มข้นเหม็นเริ่มต้นที่แตกต่างกันกับฟลักซ์โฟตอนอย่างต่อเนื่อง เมื่อวางแผนอัตราการเกิดปฏิกิริยาเริ่มต้นเมื่อเทียบกับความเข้มข้นเริ่มต้นสมดุล (รูปที่. 3) ก็สามารถที่จะตั้งข้อสังเกตว่าการเพิ่มขึ้นของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเป็นเส้นตรงกับความเข้มข้นถึง40? mol L-1 ที่ความเข้มข้นสูงจะมีการเบี่ยงเบนที่ชัดเจนจากเชิงเส้นและอัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นอย่างช้าๆ มากขึ้นด้วยการเพิ่มความเข้มข้นเริ่มต้น เนื่องจากการละลายของเหม็นอยู่ในระดับต่ำมาก (200-250? mol L-1) มันก็ไม่มีอะไรที่เป็นไปได้ในการตรวจสอบความเข้มข้นสูงได้อย่างชัดเจนระบุพฤติกรรมอิ่มตัว อย่างไรก็ตามความอิ่มตัวนี้ดูเหมือนว่าจะเกิดขึ้นที่มีความเข้มข้นต่ำกว่าความอิ่มตัวของการดูดซับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

รูปที่ 2 แสดงขั้นตอนที่สองของการดูดซับและการใช้แสงเบื้องต้น
. ในเงื่อนไขมาตรฐานให้ตารางที่ 1 จากตาราง 2
-
ค่าคงที่การดูดซับแนฟธาลีนบน TiO2 p-25
KL ( L mol − 1 ) 4100 ± 100
คิวแมกซ์ (  mol G − 1 ) 24 ± 3
คิวแมกซ์ ( โมเลกุล nm − 2 ) 0.29
รูปที่ 2 วิวัฒนาการของแนฟธาลีนความเข้มข้นในเงื่อนไขมาตรฐานของการดูดซับและมืด
รีหายตัวไปสิ่งที่ใส่เข้าไปแสดงแทนลอการิทึม
แปลงแนพทาลีน และเวลาการฉายรังสี .
เวลาครึ่งชีวิต thalene น้อยกว่า 30 นาที ใช้แสงเป็น
อุ้มแบคทีเรียแนพทาลีน เริ่มต้นที่แตกต่างกันกับ
โฟตอนฟลักซ์คงที่ เมื่อวางแผน
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเริ่มต้นเมื่อเทียบกับความเข้มข้นสมดุลเบื้องต้น ( รูปที่ 3 ) ก็สามารถ
พบว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นตามความเข้มข้นของ
ถึง 40  โมล L − 1 ที่ความเข้มข้นสูงมี
แตกต่างจากเส้นตรงและอัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น
ช้าเพิ่มความเข้มข้น . ตั้งแต่การละลาย
ของแนพทาลีน ต่ำมาก ( 200 – 250  โมล L − 1 ) , มันไม่ได้เป็นไปได้ที่จะตรวจสอบความเข้มข้นสูง

ให้ชัดเจน ระบุอิ่มตัวพฤติกรรม แต่ความอิ่มตัวนี้ดูเหมือนว่าจะเกิดขึ้น
ความเข้มข้นที่ต่ำกว่าการอิ่มตัว