An experimental iodine clock sequen

An experimental iodine clock sequence has also been established for a system consisting of iodine potassium-iodide, sodium chlorate and perchloric acid that takes place through the following reactions.[3]

Triiodide is present in equilibrium with iodide anion and molecular iodine:

I3− → I− + I2
Chlorate ion oxidizes iodide ion to hypoiodous acid and chlorous acid in slow and rate-determining step:

ClO3− + I− + 2 H+ → HOI + HClO2
Chlorate consumption is accelerated by reaction of hypoiodous acid to iodous acid and more chlorous acid:

ClO3− + HOI + H+ → HIO2 + HClO2
More autocatalysis when newly generated iodous acid also converts chlorate in the fastest reaction step:

ClO3− + HIO2 → IO3− + HClO2
In this clock the induction period is the time it takes for autocatalytic process to start after which the concentration of free iodine falls rapidly as observed by UV/VIS spectroscopy.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ยังมีการสร้างการทดลองไอโอดีนนาฬิกาลำดับสำหรับระบบประกอบด้วยโพแทสเซียมไอโอไดด์ไอโอดีน โพแทสเซียม และกรด perchloric ที่เกิดผ่านปฏิกิริยาต่อไปนี้ [3]Triiodide อยู่ในสมดุลกับโมเลกุลไอโอดีนและไอโอไดด์ anion:I3− → I− + I2ไอออน chlorate oxidizes ไอโอไดด์ไอออนกรด hypoiodous และ chlorous กรดช้า และขั้นตอนกำหนดอัตรา:ClO3− + I− + 2 H + →ฮอยอัน + HClO2ปริมาณ chlorate เร่ง โดยปฏิกิริยาของกรด hypoiodous iodous กรดและกรด chlorous เพิ่มเติม:ClO3− + ฮอยอัน + H + HIO2 → + HClO2Autocatalysis เมื่อเพิ่งสร้างกรด iodous ยัง chlorate แปลงในปฏิกิริยาขั้นตอนที่เร็วที่สุด:ClO3− + HIO2 → IO3− HClO2ในนาฬิกานี้ ระยะเหนี่ยวนำคือ เวลาใช้ในกระบวนการ autocatalytic ให้เริ่มที่ความเข้มข้นของไอโอดีนฟรีตกอย่างรวดเร็วเป็นที่สังเกต โดยก UV/VIS

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ลำดับนาฬิกาไอโอดีนทดลองยังได้รับการจัดตั้งขึ้นสำหรับระบบที่ประกอบด้วยไอโอไดด์โพแทสเซียมไอโอดีนโซเดียมคลอเรตและกรดเปอร์คลอริกที่เกิดขึ้นผ่านปฏิกิริยาต่อไปนี้ [3]. Triiodide อยู่ในสมดุลกับประจุลบไอโอไดด์และไอโอดีนโมเลกุล: I3- → I- + I2 คลอเรไอออน oxidizes ไอโอไดด์ไอออนจะ hypoiodous กรดและกรด chlorous ในช้าและอัตราการกำหนดขั้นตอน: ClO3- + I- + 2 H + →หอย + HClO2 บริโภคคลอเรเร่งปฏิกิริยาของกรด hypoiodous กรด iodous chlorous และอื่น ๆ อีกมากมาย กรด: ClO3- + หอย + H + → HIO2 + HClO2 autocatalysis เพิ่มเติมเมื่อสร้างใหม่กรด iodous ยังแปลงคลอเรตในขั้นตอนการเกิดปฏิกิริยาที่เร็วที่สุด: ClO3- + HIO2 → IO3- + HClO2 ในนาฬิกานี้ระยะเวลาการเหนี่ยวนำเป็นเวลาที่ใช้สำหรับ autocatalytic กระบวนการที่จะเริ่มต้นหลังจากที่ความเข้มข้นของสารไอโอดีนฟรีตกอย่างรวดเร็วเป็นที่สังเกตโดย UV / VIS สเปกโทรสโก

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การทดสอบไอโอดีนนาฬิกาลำดับยังได้รับการจัดตั้งขึ้นสำหรับระบบที่ประกอบด้วยโพแทสเซียมไอโอไดด์ไอโอดีน โซเดียมคลอเรต และ เปอร์คลอริกแอซิดที่ใช้สถานที่ผ่านปฏิกิริยาต่อไปนี้ [ 3 ]

กระจายอยู่ในสมดุลกับไอโอไดด์ไอออนและโมเลกุลไอโอดีน :

I3 −− I2
→ keyboard - key - name ผมคลอเรตไอออนไอโอไดด์ไอออน oxidizes กรดและกรด hypoiodous chlorous ช้าๆ ขั้นกำหนดอัตรา :

clo3 −− 2 H → keyboard - key - name หอยฉัน hclo2
คลอเรต การเร่งปฏิกิริยาของกรด hypoiodous iodous กรดและกรด chlorous :

clo3 −หอย H → keyboard - key - name hio2 hclo2
เพิ่มเติม autocatalysis ใหม่เมื่อสร้าง iodous กรด ยังแปลงคลอเรตในขั้นตอนการเกิดปฏิกิริยา :

ได้เร็วที่สุดclo3 −− hio2 → keyboard - key - name io3 hclo2
ในนาฬิกานี้ระยะเวลาการเหนี่ยวนำคือเวลาที่ใช้ในกระบวนการย่อยตัวเองที่จะเริ่มต้นหลังจากที่ความเข้มข้นของไอโอดีนฟรีลงอย่างรวดเร็ว เช่น สังเกตได้จาก UV / VIS spectroscopy .