For example, K for ethanoic acid =

For example, K for ethanoic acid = 1.76
Hence pK =
pK is a measure of the strength of acids. The smaller the value of pK the stronger the acid.

Some examples of K and pK values for acids are shown in Table 4.2
Acid Relative strength = acid becomes stronger

Example 4.1
The K for a weak monobasic acid is 1.0 x 10. In a 0.1 mol dm solution of the acid, calculate
(a) The concentration of H ions and
(b) The concentration of OH ions.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตัวอย่างเช่น k กรด ethanoic = 1.76
จึง PK =
PK เป็นตัวชี้วัดความแรงของกรด ค่าขนาดเล็กของ PK แข็งแรงกรด.

ตัวอย่างบางส่วนของ k และค่า pk เป็นกรดจะถูกแสดงในตารางที่ 4.2 กรด
ความแข็งแรงญาติ = กรดจะกลายเป็นดี

เช่น 4.1
k กรด monobasic อ่อนแอคือ 1.0 x 10 ในการแก้ปัญหา 0.1 โมเลกุลของกรด DM คำนวณ
(ก) ความเข้มข้นของไอออนชั่วโมงและ
(ข) ความเข้มข้นของไอออนโอ้.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตัวอย่าง K สำหรับกรด ethanoic = 1.76
Hence pK =
pK คือ การวัดความแรงของกรด ขนาดเล็กค่า pK ที่แข็งแกร่งกรด

ค่า K และ pK สำหรับกรดตัวอย่างแสดงในตาราง 4.2
ความแรงของกรดญาติ =กรดจะแข็งแกร่ง

ตัวอย่าง 4.1
K ที่สำหรับกรด monobasic อ่อนแอเป็น 1.0 x 10 ในโซลูชัน dm 0.1 โมลของกรด คำนวณ
(ก) ความเข้มข้นของ H กัน and
(b) ความเข้มข้นของ OH กัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตัวอย่างเช่น K สำหรับกรด ethanoic = 1.76
ดังนั้น PK =
PK เป็นมาตรการที่มีความแรงของสัญญาณของกรด ที่มีขนาดเล็กกว่าที่ค่าเงินบาทแข็งค่าขึ้นใน PK ที่น้ำกรด.

บางตัวอย่างของ K และ PK ค่าสำหรับจะแสดงเป็นกรดในตาราง 4.2
ชนิดตะกั่วกรดแบบซีลญาติความแรงของน้ำกรดจะแข็งค่าขึ้น =

ตัวอย่างเช่น 4.1
K สำหรับที่อ่อนแอ monobasic กรด 1.0 x 10 . 0.1 โซลูชันใน dm Website : www . mol ของกรดที่คำนวณ
ตามมาตรฐาน(ก)การระดมพลังไอออนประจุและ
( B )ความเข้มข้นของโอไอออน.