3.2.4. Effect of pHThe influence of

3.2.4. Effect of pH
The influence of initial pH on adsorption amount was studied in
the range of 4–10. The relationship between the initial pH values
and the quantities of heavy metals adsorbed on MNHAP adsorbents
was presented in Fig. 7 which showed that the metal ions adsorbed
increased as pH increased. It was noticed that when the pH value
is higher than 8, the adsorption amount increased dramatically,
which was attributed to the fact that heavy metal ions started to
precipitate leading to the reduction of the metal ions in the aqueous
solution at higher pH value. Fig. S3 shows the XRD patterns of the
precipitation of metal complexes. It was observed that there were
two ingredients in the cadmium complexes including Cd(OH)2 and
CdCO3. Two other ingredients such as Zn(OH)2 and ZnO existed in
the precipitation of zinc complexes. Similar results were obtained
when divalent cations were removed by hydroxyapatite in the previous
literature [22]. From the data of the zeta potential (Fig. S4),we
knew that the charge sign on the surface of MNHAP adsorbents was
negative in the entire examined range which provided a strong theoretical
basis for the existence of electrostatic attraction between
the MNHAP surface and the metal ions. Also we could observe that
negative charge on the MNHAP surface reduced gradually when
pH value is greater than 5, while the adsorption amount increased
little by little. The results showed that some other sorption mechanism
should be in existence during the adsorption process except
for electrostatic attraction. The lowering of the Ca2+ peak intensity
of MNHAP adsorbents after loading with Cd2+ and Zn2+ in
the EDAX spectra (see Fig. 2) indicated the participation of certain
degree of interchange in the Cd2+ and Zn2+ adsorption. We
supposed that this phenomenon was due to the cationic exchange
mechanism in the adsorption of Cd2+ and Zn2+on the surface of
MNHAP adsorbents. To demonstrate this supposition, we carried
out some experiments to investigate whether Ca2+ released in the
solution after the completion of adsorption process. The results
showed that the concentration of Ca2+ in the solution increased
remarkably after heavy metal adsorption compared with that one
before heavy metal adsorption (from 0.3824 to 44.75 and 0.3835 to
31.29mgL−1 for Cd2+ and Zn2+ solutions respectively). Therefore,

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.2.4. ผลของ pHเป็นศึกษาอิทธิพลของค่า pH เริ่มต้นยอดดูดซับช่วง 4-10 ความสัมพันธ์ระหว่างค่า pH เริ่มต้นและปริมาณโลหะหนัก adsorbed บน MNHAP adsorbentsได้นำเสนอใน 7 Fig. ที่ชี้ให้เห็นว่าประจุโลหะ adsorbedเพิ่ม pH เพิ่มขึ้นเป็น ได้พบว่า เมื่อค่า pHมากกว่า 8 ยอดดูดซับเพิ่มขึ้นอย่างมากซึ่งถูกบันทึกในความเป็นจริงที่เริ่มประจุของโลหะหนักนำไปสู่การลดลงของประจุโลหะในอควี precipitateโซลูชันที่ค่า pH สูงขึ้น ฟิก S3 แสดง XRD รูปแบบของการฝนของคอมเพล็กซ์โลหะ มันถูกพบว่า มีส่วนผสมที่สองในคอมเพล็กซ์แคดเมียมรวมทั้ง Cd (OH) 2 และCdCO3 ส่วนผสมอื่น ๆ สองเช่น Zn (OH) 2 และ ZnO อยู่ในฝนของคอมเพล็กซ์สังกะสี ได้รับผลลัพธ์ที่คล้ายคลึงกันเมื่อถูกลบ โดย hydroxyapatite divalent เป็นของหายากในก่อนหน้าวรรณกรรม [22] จากข้อมูลของซีตาอาจเกิดขึ้น (ฟิก S4), เรารู้ว่า ค่าธรรมเนียมเครื่องหมายบนพื้นผิวของ MNHAP adsorbents ถูกติดลบในช่วงกล่าวถึงทั้งซึ่งให้แรงทฤษฎีข้อมูลพื้นฐานสำหรับการดำรงอยู่ของสถานที่ท่องเที่ยวงานระหว่างผิว MNHAP และประจุโลหะ นอกจากนี้ เราอาจสังเกตพบว่าประจุลบบนพื้นผิวของ MNHAP ลดลงเรื่อย ๆ เมื่อค่า pH มีค่ามากกว่า 5 ในขณะที่ยอดการดูดซับเพิ่มขึ้นน้อย ผลพบว่ากลไกดูดอื่น ๆ บางอย่างต้องอยู่ในระหว่างกระบวนการดูดซับยกเว้นสำหรับสถานที่ไฟฟ้าสถิต ลดความเข้มสูงสุด Ca2 +ของ MNHAP adsorbents หลังโหลดกับ Cd2 + และ Zn2 + ในแรมสเป็คตรา EDAX (ดู Fig. 2) ระบุมีส่วนร่วมของบางระดับของการแลกเปลี่ยนในการดูดซับ Cd2 + และ Zn2 + เราควรว่า ปรากฏการณ์นี้เกิดจากการแลกเปลี่ยน cationicกลไกในการดูดซับ ของ Cd2 + และ Zn2 + ในพื้นผิวของMNHAP adsorbents แสดงให้เห็นถึงหลักนี้ เราทำออกบางการทดลองเพื่อตรวจสอบว่า Ca2 + ออกในการโซลูชันหลังเสร็จสิ้นกระบวนการดูดซับ ผลลัพธ์พบว่า ความเข้มข้นของ Ca2 + ในการแก้ปัญหาเพิ่มขึ้นอย่างยิ่งหลังจากการดูดซับโลหะหนักเมื่อเทียบกับที่หนึ่งก่อนที่จะดูดซับโลหะหนัก (จาก 0.3824 44.75 และ 0.3835 การ31.29mgL−1 สำหรับ Cd2 + และ Zn2 + ตามลำดับ) ดังนั้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.2.4 ผลของพีเอช
อิทธิพลของ pH เริ่มต้นกับปริมาณการดูดซับที่ได้รับการศึกษาใน
ช่วง 4-10 ความสัมพันธ์ระหว่างค่า pH เริ่มต้น
และปริมาณของโลหะหนักดูดซับบนตัวดูดซับ MNHAP
ถูกนำเสนอในรูป 7 ซึ่งแสดงให้เห็นว่าโลหะไอออนดูดซับ
เพิ่มขึ้นเช่นค่า pH ที่เพิ่มขึ้น มันก็สังเกตเห็นว่าเมื่อค่าพีเอช
สูงกว่า 8 ปริมาณการดูดซับเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว
ซึ่งเป็นผลมาจากความจริงที่ว่าไอออนโลหะหนักเริ่มต้นที่จะ
นำไปสู่การเร่งรัดการลดลงของโลหะไอออนในน้ำ
วิธีการแก้ปัญหาที่ค่าพีเอชสูง มะเดื่อ S3 แสดงให้เห็นรูปแบบ XRD ของ
การตกตะกอนของสารประกอบเชิงซ้อนโลหะ มันถูกตั้งข้อสังเกตว่ามี
สองส่วนผสมในคอมเพล็กซ์แคดเมียมรวมทั้งซีดี (OH) 2 และ
CdCO3 สองส่วนผสมอื่น ๆ เช่น Zn (OH) 2 และซิงค์ออกไซด์อยู่ใน
การตกตะกอนของคอมเพล็กซ์สังกะสี ผลที่คล้ายกันที่ได้รับ
เมื่อ divalent ไพเพอร์ถูกถอดออกจากไฮดรอกซีก่อนหน้านี้ใน
วรรณคดี [22] จากข้อมูลที่มีศักยภาพซีตา (รูป. S4) เรา
รู้ว่าค่าใช้จ่ายในการเข้าสู่ระบบบนพื้นผิวของตัวดูดซับ MNHAP เป็น
ลบในช่วงการตรวจสอบทั้งหมดซึ่งให้ทฤษฎีที่แข็งแกร่ง
เป็นพื้นฐานสำหรับการดำรงอยู่ของสถานที่น่าสนใจไฟฟ้าสถิตระหว่าง
พื้นผิวและ MNHAP ไอออนของโลหะ นอกจากนี้เราสามารถสังเกตได้ว่า
ประจุลบบนพื้นผิว MNHAP ลดลงเรื่อย ๆ เมื่อ
ค่าพีเอชที่มีค่ามากกว่า 5 ขณะที่ปริมาณการดูดซับเพิ่มขึ้น
ทีละนิด ผลการศึกษาพบว่าบางส่วนกลไกการดูดซับอื่น ๆ ที่
ควรจะเป็นในการดำรงอยู่ในระหว่างขั้นตอนการดูดซับยกเว้น
เพื่อดึงดูดไฟฟ้าสถิต ลด Ca2 + จุดสูงสุด
ของตัวดูดซับ MNHAP หลังจากที่โหลดกับ Cd2 + และ Zn2 + ใน
สเปกตรัม EDAX (ดูรูปที่. 2) ชี้ให้เห็นการมีส่วนร่วมของบาง
ระดับของการแลกเปลี่ยนใน Cd2 + และการดูดซับ Zn2 + เรา
คิดว่าปรากฏการณ์นี้เป็นผลมาจากการแลกเปลี่ยนประจุบวก
กลไกในการดูดซับของ Cd2 + และ Zn2 + บนพื้นผิวของ
ตัวดูดซับ MNHAP แสดงให้เห็นถึงการคาดคะเนนี้เราดำเนิน
การทดลองบางอย่างเพื่อตรวจสอบว่า Ca2 + การปล่อยตัวใน
การแก้ปัญหาหลังจากเสร็จสิ้นขั้นตอนการดูดซับ ผลการ
ศึกษาพบว่าความเข้มข้นของ Ca2 + ในการแก้ปัญหาที่เพิ่มขึ้น
อย่างน่าทึ่งหลังจากการดูดซับโลหะหนักเมื่อเทียบกับคนที่
ก่อนที่จะดูดซับโลหะหนัก (.3824-44.75 และ 0.3835 เพื่อ
31.29mgL-1 Cd2 + และ Zn2 + แก้ปัญหาตามลำดับ) ดังนั้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.2.4 . ผลของ pH
อิทธิพลของ pH เริ่มต้นในการดูดซับปริมาณการศึกษา
ช่วง 4 – 10 ความสัมพันธ์ระหว่าง pH เริ่มต้นค่า
และปริมาณโลหะหนักที่ถูกดูดซับบนตัวดูดซับ mnhap
ได้แสดงในรูปที่ 7 ซึ่งพบว่า การดูดซับไอออนโลหะ
เพิ่มขึ้นเมื่อ pH เพิ่มขึ้น พบว่าเมื่อค่า pH
สูงกว่า 8การดูดซับปริมาณเพิ่มขึ้นอย่างมาก
ซึ่งเกิดจากข้อเท็จจริงที่ว่าเริ่มตกตะกอนไอออนโลหะหนัก

ที่นำไปสู่การลดลงของไอออนโลหะในสารละลาย
ที่ค่า pH สูงกว่า รูปแสดงวิเคราะห์รูปแบบของ S3
ตกตะกอนสารประกอบเชิงซ้อนของโลหะ พบว่ามี
สองส่วนผสมในสารประกอบแคดเมียม รวมทั้ง CD ( OH ) 2
cdco3 .สองส่วนผสมอื่น ๆเช่น Zn ( OH ) 2 และ ZnO ที่มีอยู่ใน
เกิดการตกตะกอนของสารประกอบเชิงซ้อนของสังกะสี ผลที่คล้ายกันได้รับ
เมื่อกันเชอถูกลบออกโดยไฮดรอกซีใน [
วรรณกรรมก่อนหน้า 22 ] จากข้อมูลของซีตาศักยภาพ ( ภาพ S4 ) เรา
รู้ว่าค่าใช้จ่ายลงบนพื้นผิวของ mnhap ดูดซับคือ
ลบทั้งตรวจสอบช่วงที่ให้แข็งแรงทฤษฎี
พื้นฐานสำหรับการดำรงอยู่ของแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตระหว่าง
mnhap พื้นผิวและโลหะไอออน นอกจากนี้ เราสามารถสังเกตว่า
ประจุลบบนพื้นผิว mnhap ลดลงทีละน้อย เมื่อพีเอชมากกว่า 5
, ในขณะที่การดูดซับปริมาณเพิ่มขึ้น
ทีละน้อย ผลการศึกษาพบว่ากลไกการดูดซับอื่น
ควรจะมีอยู่ในกระบวนการดูดซับยกเว้น
สำหรับแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิต . การลดของความเข้มสูงสุดของตัวดูดซับแคลเซียม
mnhap กับ CD2 หลังจากโหลดและใน zn2
edax สเปกตรัม ( ดูรูปที่ 2 ) พบว่า การมีส่วนร่วมของระดับหนึ่ง
แลกเปลี่ยนใน CD2 zn2 และการดูดซับ เรา
จะว่าปรากฏการณ์นี้คือเนื่องจากการแลกเปลี่ยนประจุบวก
กลไกในการดูดซับ และ zn2 CD2 บนพื้นผิวของ
mnhap ดูดซับแสดงการคาดคะเนนี้เราพก
ออกบางการทดลองเพื่อศึกษาว่าแคลเซียมออกมาใน
โซลูชั่นหลังจากเสร็จสิ้นกระบวนการการดูดซับ ผลลัพธ์
พบว่าความเข้มข้นของแคลเซียมในสารละลายโลหะหนัก
น่าทึ่งหลังจากการเปรียบเทียบกับหนึ่ง
ก่อนการดูดซับโลหะหนัก ( จาก 0.3824 ถึง 44.75 0.3835

และ 3129mgl − 1 สำหรับ CD2 zn2 และโซลูชั่นตามลำดับ ) ดังนั้น