There are several studies to detect

There are several studies to detect heavy metal ions based on
corrosion mechanism of AgNPs uncovered before [16,34,35]. In this
study, we designed a rapid and low-cost detection system based
on starch-stabilized AgNPs to detect Cu2+ in aqueous solutions.
The specific mechanism is shown in Scheme 1(a) comparing with
starch-AuNPs system (Scheme 1(b)). Starch can stabilize the AgNPs
and match with Cu2+ to form a chelate [36]. In order to seek out the
optimum pH value, hydrochloric acid was used to adjustthe acidity.
The standard potential of Ag+/Ag reduces from 0.7996V to 0.222V
(AgCl/Ag) in Eq. (1) due to the existence of chloride ions. At the
same time, the standard potential of CuCl2/CuCl is 0.57V, which
enables the redox reaction to carry through easily. AgNPs can be
easily oxidized by Cu2+ and Ag+ reacts with Cl− to form AgCl. In
addition, the color of the nanoparticle dispersions changes from
deep yellow to colorless. However, as we all know, the standard
potential of HgCl2/Hg2Cl2 is 0.63V (see Supplementary data, Table
S1), which is higher than that of CuCl2/CuCl, and this means that
Hg2+ can oxidized AgNPs easier in theory. Nevertheless, Cu2+ has
been found to have an intensively catalytic effect on noble metal
[37]. Taking all these factors, Cu2+ can oxidize AgNPs forming Cu+,which is unstable and some ofthemmay be oxidized to Cu2+ by oxygen
existed in the dispersion solution. The electron arrangement of
Cu2+ is 3d94s0, which endow it sp3 hybridization with oxygen to
form Cu2+ which was shown in Eq. (2).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

มีการศึกษาหลายตรวจจับไอออนโลหะหนักตามกลไกการกัดกร่อนของ AgNPs เปิดก่อน [16,34,35] ในการนี้ศึกษา เราออกแบบระบบการตรวจจับอย่างรวดเร็ว และต้น ทุนต่ำตามบนแป้ง-เสถียร AgNPs ตรวจหา Cu2 + ในสารละลายกลไกเฉพาะที่จะแสดงในโครงร่าง 1(a) เปรียบเทียบกับแป้ง AuNPs ระบบ (แผน 1(b)) แป้งสามารถรักษาเสถียรภาพการ AgNPsและตรงกับ Cu2 + ในรูป chelate [36] เพื่อหาความค่า pH ที่เหมาะสม กรดไฮโดรคลอริกถูกใช้เพื่อชิม adjusttheมาตรฐานศักยภาพของ Ag + Ag ลดจาก 0.7996V 0.222V(AgCl/Ag) ใน Eq. (1) เนื่องจากการดำรงอยู่ของคลอไรด์ไอออน ที่ขณะเดียวกัน ศักยภาพมาตรฐานของ CuCl2/CuCl เป็น 0.57V ซึ่งช่วยให้ปฏิกิริยารีดอกซ์การดำเนินผ่านได้อย่างง่ายดาย AgNPs สามารถสามารถออกซิไดซ์ โดย Cu2 + และ Ag + เจริญด้วย Cl− ฟอร์ม AgCl ในนอกจากนี้ เปลี่ยนสีของ dispersions nanoparticle สูงจากลึกจะไม่มีสีเหลือง อย่างไรก็ตาม ขณะที่เรา รู้ มาตรฐานศักยภาพของ HgCl2/Hg2Cl2 เป็น 0.63V (ดูข้อมูลเพิ่มเติม ตารางS1), ซึ่งเป็นสิ่งที่สูงกว่าของ CuCl2/CuCl และนั่นหมายความ ว่าHg2 + สามารถออกซิไดซ์ AgNPs ง่ายในทางทฤษฎี อย่างไรก็ตาม Cu2 + มีพบว่ามีผลต่อการเร่งปฏิกิริยาอย่างโลหะ[37] . ถ่ายทุกปัจจัยเหล่านี้ Cu2 + สามารถออกซิไดซ์ AgNPs ขึ้นรูป Cu + ซึ่งไม่เสถียรและบาง ofthemmay จะออกซิไดซ์ Cu2 +จากออกซิเจนมีอยู่ในการแก้ปัญหาการกระจาย การจัดเรียงอิเล็กตรอนของCu2 + เป็น 3d94s0 ที่ไขมัน sp3 hybridization กับออกซิเจนแบบฟอร์ม Cu2 + ซึ่งแสดงให้เห็นใน Eq. (2)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

มีงานวิจัยหลายชิ้นที่จะตรวจสอบไอออนของโลหะหนักขึ้นอยู่กับการมี
กลไกการกัดกร่อนของ AgNPs เปิดก่อน [16,34,35] ในการนี้
การศึกษาเราได้ออกแบบระบบอย่างรวดเร็วและการตรวจสอบต้นทุนต่ำขึ้นอยู่
บน AgNPs แป้งมีความเสถียรในการตรวจสอบ Cu2 + ในการแก้ปัญหาน้ำ.
กลไกเฉพาะที่ปรากฏอยู่ในโครงการ 1 (ก) เมื่อเปรียบเทียบกับ
ระบบแป้ง AuNPs (โครงการ 1 (ข) ) แป้งสามารถรักษาเสถียรภาพ AgNPs
และตรงกับ Cu2 + ในรูปแบบคีเลต a [36] เพื่อที่จะหาทางออก
ค่าพีเอชที่เหมาะสม, กรดไฮโดรคลอถูกใช้ในการเป็นกรด adjustthe.
ที่มีศักยภาพมาตรฐาน Ag + / Ag ลดจาก 0.7996V เพื่อ 0.222V
(AgCl / Ag) ในสมการ (1) เนื่องจากการดำรงอยู่ของคลอไรด์ไอออน ใน
เวลาเดียวกันที่มีศักยภาพมาตรฐาน CuCl2 / CuCl เป็น 0.57V ซึ่ง
จะช่วยให้เกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ที่จะดำเนินการผ่านได้อย่างง่ายดาย AgNPs สามารถ
ออกซิไดซ์ได้อย่างง่ายดายโดย Cu2 + และ Ag + ทำปฏิกิริยากับ Cl- ในรูปแบบ AgCl ใน
นอกจากนี้สีของอนุภาคนาโนที่กระจายการเปลี่ยนแปลงจาก
สีเหลืองเข้มจะไม่มีสี แต่ที่เราทุกคนรู้ว่ามาตรฐาน
ศักยภาพของ HgCl2 / Hg2Cl2 เป็น 0.63V (ดูข้อมูลเพิ่มเติมตาราง
S1) ซึ่งสูงกว่าที่ CuCl2 / CuCl และนี้หมายความว่า
Hg2 + สามารถออกซิไดซ์ AgNPs ง่ายในทางทฤษฎี อย่างไรก็ตาม Cu2 + ได้
รับพบว่ามีผลกระทบอย่างรุนแรงเร่งปฏิกิริยาโลหะโนเบิล
[37] สละปัจจัยทั้งหมดเหล่านี้ Cu2 + สามารถออกซิไดซ์ AgNPs รูป Cu + ซึ่งไม่เสถียรและบาง ofthemmay ถูกออกซิไดซ์ Cu2 + ออกซิเจน
ที่มีอยู่ในการแก้ปัญหาการกระจายตัว การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ
Cu2 + นั้น 3d94s0 ซึ่งประสิทธิ์ประสาทมัน SP3 ผสมพันธุ์กับออกซิเจน
ในรูปแบบ Cu2 + ซึ่งได้รับการแสดงในสมการ (2)