Silica almost never precipitates as

Silica almost never precipitates as “SiO2”. Silica scale almost always contains a divalent (or trivalent) cation. Although calcium silicate is quite insoluble, this compound does not form rapidly except at very high temperatures. Although aluminum salts can be used to precipitate silica, the consequences of leaving a substantial aluminum residual in the product water makes this process undesirable. The conventional method of precipitating silica has always been co-precipitation with magnesium Since silica becomes part of the magnesium.
precipitant, some means of adding already precipitated magnesium (magnesium oxide) or of precipitating magnesium "in situ" (as Mg(OH) 2) is used. In situ precipitation works much better than already precipitated magnesium, probably due to surface area of the precipitant and proximity to a silica molecule.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ซิลิก้าแทบไม่เคย precipitates เป็น "SiO2" ซิลิกาสเกลมักประกอบด้วยไอออน divalent (หรือ trivalent) แม้ว่าแคลเซียมซิลิเกตจะไม่ละลายน้ำค่อนข้าง สารนี้ไม่ใช่อย่างรวดเร็วยกเว้นที่อุณหภูมิสูง แม้ว่าสามารถใช้เกลืออะลูมิเนียมซิลิก้าตกตะกอน ผลของการออกแบบอลูมิเนียมพบตกค้างในผลิตภัณฑ์น้ำทำให้กระบวนการนี้ไม่พึงปรารถนา วิธีการทั่วไปของหยดซิลิกาได้รับฝนร่วมกับแมกนีเซียมเสมอเนื่องจากซิลิกากลายเป็น ส่วนหนึ่งของแมกนีเซียมในprecipitant วิธีการเพิ่มแล้วตกตะกอนแมกนีเซียม (แมกนีเซียมออกไซด์) หรือของหยดแมกนีเซียม "in situ" (เป็น Mg(OH) 2) ใช้ ในแหล่งกำเนิดฝนได้กว่าแมกนีเซียมแล้วตกตะกอน อาจเนื่องจากพื้นที่ผิวของ precipitant และใกล้กับโมเลกุลซิลิกา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แทบจะไม่เคยซิลิกาตกตะกอนเป็น "SiO2" ขนาดซิลิกามักจะมีประจุคู่ (หรือ trivalent) ไอออนบวก แม้ว่าแคลเซียมซิลิเกตเป็นที่ไม่ละลายน้ำค่อนข้างสารนี้ไม่ก่อให้อย่างรวดเร็วยกเว้นที่อุณหภูมิสูงมาก แม้ว่าเกลืออลูมิเนียมสามารถใช้ในการตกตะกอนซิลิกาผลที่ตามมาของการออกจากอลูมิเนียมที่เหลืออย่างมีนัยสำคัญในน้ำผลิตภัณฑ์ที่ทำให้กระบวนการนี้ที่ไม่พึงประสงค์ วิธีการทั่วไปของตกตะกอนซิลิกาได้เสมอร่วมการตกตะกอนด้วยแมกนีเซียมตั้งแต่ซิลิกาจะกลายเป็นส่วนหนึ่งของแมกนีเซียม.
ใจเร็วด่วน, วิธีการบางอย่างของการเพิ่มแล้วตกตะกอนแมกนีเซียม (แมกนีเซียมออกไซด์) หรือทำให้เกิดความวุ่นวายแมกนีเซียม "ในแหล่งกำเนิด" (ตาม Mg (OH) 2 ) ถูกนำมาใช้. ในแหล่งกำเนิดการเร่งรัดการทำงานที่ดีขึ้นกว่าตกตะกอนแล้วแมกนีเซียมอาจเป็นเพราะพื้นที่ผิวของใจเร็วด่วนและอยู่ใกล้กับโมเลกุลซิลิกา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตะกอนซิลิกา แทบไม่เคยเป็น " ซิลิกา " ซิลิกาขนาดเกือบเสมอมีขนาด ( หรือไตรวาเลนท์ ) ไอออนบวก แม้ว่าแคลเซียมค่อนข้างไม่ละลายสารนี้ไม่ฟอร์มอย่างรวดเร็ว ยกเว้นที่อุณหภูมิสูงมาก ถึงแม้ว่าเกลืออลูมิเนียมสามารถใช้ตะกอนซิลิกา ผลของการออกจากอลูมิเนียมจำนวนมากตกค้างในน้ำผลิตภัณฑ์ทำให้กระบวนการนี้ที่ไม่พึงประสงค์ วิธีปกติของซิลิกาตกตะกอนได้เสมอ Co การตกตะกอนด้วยแมกนีเซียม เนื่องจากซิลิกากลายเป็นส่วนหนึ่งของแมกนีเซียมความหุนหันพลันแล่น , บางวิธีการเพิ่มแล้วตกตะกอนแมกนีเซียม ( แมกนีเซียมออกไซด์ ) หรือตกตะกอนแมกนีเซียม " แหล่งกำเนิด " ( Mg ( OH ) 2 ) ใช้ ในการตกตะกอนแหล่งกำเนิดทำงานดีกว่า แล้วตกตะกอนแมกนีเซียม เนื่องจากพื้นที่ผิวของสารตกตะกอนและอยู่ใกล้กับซิลิกาโมเลกุล