Titration is a general class of exp

Titration is a general class of experiment where a known property of one solution is used to infer an unknown property of another solution. In acid-base chemistry, we often use titration to determine the pH of a certain solution.
A setup for the titration of an acid with a base is shown in :

Figure %: A titration setup
We use this instrumentation to calculate the amount of unknown acid in the receiving flask by measuring the amount of base, or titrant, it takes to neutralize the acid. There are two major ways to know when the solution has been neutralized. The first uses a pH meter in the receiving flask adding base slowly until the pH reads exactly 7. The second method uses an indicator. An indicator is an acid or base whose conjugate acid or conjugate base has a color different from that of the original compound. The color changes when the solution contains a 1:1 mixture of the differently colored forms of the indicator. As you know from the Henderson-Hasselbalch equation, the pH equals the pK a of the indicator at the endpoint of the indicator. Since we know the pH of the solution and the volume of titrant added, we can then deduce how much base was needed to neutralize the unknown sample.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ไทเทรตเป็นระดับทั่วไปของการทดลองที่รู้จักกันดีของสถานที่ให้บริการโซลูชั่นที่ใช้ในการสรุปคุณสมบัติของการแก้ปัญหาที่ไม่รู้จักอีก ในวิชาเคมีกรดเบสเรามักจะใช้ไตเตรทเพื่อตรวจสอบค่า pH ของการแก้ปัญหาบางอย่าง.
การตั้งค่าสำหรับการไทเทรตกรดที่มีฐานที่ปรากฏอยู่ใน: รูป%: การตั้งค่าการไทเทรตเราใช้เครื่องมือนี้ในการคำนวณจำนวนเงินที่ไม่รู้จัก กรดในขวดที่ได้รับจากการวัดปริมาณของฐานหรือไตแตรนท์ก็จะใช้เวลาในการแก้กรด มีสองวิธีที่สำคัญในการแก้ปัญหารู้ว่าเมื่อได้รับการเป็นกลางอยู่ ครั้งแรกที่ใช้เครื่องวัดค่าความเป็นกรดในขวดที่ได้รับการเพิ่มฐานช้าจนค่า pH อ่านว่า 7. วิธีที่สองใช้ตัวบ่งชี้ ตัวบ่งชี้ที่เป็นกรดหรือฐานที่มีกรดคอนจูเกตหรือฐานผันมีสีที่แตกต่างจากที่ของสารประกอบเดิม เปลี่ยนสีเมื่อมีการแก้ปัญหาที่ 1: 1 ผสมในรูปแบบที่แตกต่างกันสีของตัวบ่งชี้ ในขณะที่คุณรู้จากสมเฮนเดอ-Hasselbalch พีเอชเท่ากับเภสัชจลนศาสตร์ของตัวบ่งชี้ที่จุดสิ้นสุดของตัวบ่งชี้ เนื่องจากเราทราบว่าค่า pH ของการแก้ปัญหาและปริมาณของไตแตรนท์เพิ่มเราก็สามารถอนุมานว่าฐานมากเป็นสิ่งที่จำเป็นเพื่อแก้ตัวอย่างที่ไม่รู้จัก

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ไทเทรตเป็นระดับทั่วไปของการทดลองที่รู้จักคุณสมบัติของสารละลายที่ใช้ในการสรุปคุณสมบัติที่ไม่รู้จักหาวิธีอื่น เคมีกรด - เบส เรามักจะใช้ไทเทรตหา pH ของสารละลายบางอย่าง การตั้งค่าสำหรับการไทเทรตกรดกับเบสที่แสดงในรูปที่ :

:
% ที่มีการติดตั้งเราใช้เครื่องมือนี้เพื่อคำนวณปริมาณกรดในขวดที่ได้รับจากการวัดปริมาณของฐาน หรือไทแทรนต์ ใช้เพื่อต่อต้านกรด มีสองวิธีหลักว่าเมื่อแก้ปัญหาได้แล้ว ครั้งแรกที่ใช้เป็นเครื่องวัดในการรับขวดเพิ่มฐานอย่างช้าๆ จนถึง pH อ่านตรง 7 วิธีที่สองใช้ตัวบ่งชี้ตัวบ่งชี้เป็นกรดหรือเบสที่เป็นกรดเบส หรือ เบส เบสมีสีที่แตกต่างจากสารเดิม เปลี่ยนสีเมื่อสารละลายมี 1 : 1 ผสมของสีต่างกัน รูปแบบของตัวบ่งชี้ อย่างที่คุณรู้ จาก เฮนเดอร์สัน hasselbalch สมการ , pH เท่ากับ PK ของตัวบ่งชี้ที่ endpoint ของตัวบ่งชี้เนื่องจากเราทราบ pH ของสารละลายและปริมาตรของไทแทรนต์เพิ่ม เราสามารถอนุมานฐานเท่าไหร่ต้องแก้
ตัวอย่างที่ไม่รู้จัก