A brief illustrationThere is no hyd

A brief illustration
There is no hydrogen bonding in liquid bromine and Br2 is a heavy molecule that is
unlikely to display unusual behaviour in the gas phase, so it is safe to use Trouton’s rule.
To predict the standard molar enthalpy of vaporization of bromine given that it boils at
59.2°C, we use the rule in the form

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ภาพประกอบโดยย่อมีไฮโดรเจนไม่ยึดติดในของเหลวโบรมีน และ Br2 โมเลกุลหนักที่ไม่น่าแสดงพฤติกรรมผิดปกติในระยะก๊าซ จึงปลอดภัยที่จะใช้กฎของ Troutonเพื่อทำนายความร้อนแฝงสบมาตรฐานของการระเหยของโบรมีนที่เดือดที่59.2° C เราใช้กฎในแบบฟอร์ม

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ภาพประกอบสั้น ๆ
ไม่มีพันธะไฮโดรเจนในโบรมีนของเหลวและ BR2
เป็นโมเลกุลหนักที่ไม่น่าจะแสดงพฤติกรรมที่ผิดปกติในระยะก๊าซจึงมีความปลอดภัยที่จะใช้กฎTrouton ของ.
เพื่อทำนายฟันกรามมาตรฐานความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอของโบรมีนระบุว่า มันเดือดที่
59.2 องศาเซลเซียสที่เราใช้กฎในรูปแบบ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ภาพประกอบบทสรุป
ไม่มีพันธะไฮโดรเจนในของเหลวและ br2 โบรมีนเป็นโมเลกุลหนักที่
ไม่น่าจะแสดงพฤติกรรมที่ผิดปกติในก๊าซระยะ ดังนั้นมันปลอดภัยที่จะใช้ trouton กฎ .
ทำนายมาตรฐานค่าความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอของธาตุโบรมีนให้มันเดือด ที่สำคัญเราใช้
/ C กฎในรูปแบบ