ratio sets the reaction towards for

ratio sets the reaction towards forward direction and helps in achieving maximum yield [24]. Fig. 5 represents the effect of methanol to oil molar ratio. It can be seen from the fig. that the conversion increases for methanol to oil molar ratio till 10:1 after which it either remains constant for all the Li loaded catalysts or the conversion decreases (as observed for 5% Li loaded sample). Therefore methanol to oil molar ratio of 10:1 was considered as optimal ratio in this study. It should also be noted that the excess methanol could be recovered and reused for another set of experiment.
5.4. Effect of reaction time and temperature
Fig. 6 shows the effect of reaction time on methyl ester conversion. The reaction is carried out with 10:1 methanol to oil molarratio for 6 h in the presence of 5 wt.% catalyst amount and conversion is monitored in an interval of 1 h. It can be seen from the fig. that the conversion became almost constant after 4 h of reaction time. Therefore we have considered the optimum reaction time of 4 h for complete reaction.
Transesterification of Nahor oil was carried out at different temperatures with optimum methanol to oil ratio, reaction time and catalyst amount. It was observed that maximum methyl ester conversion was obtained for the reaction temperature of 65 °C beyond which it decreased (Fig. 7). This decrease in conversion beyond 70 °C might have been cause by the loss of methanol at higher temperature.
6. Catalyst reusability
One of the most important advantages of a heterogeneous catalyst over a homogeneous catalyst is its reusability. As the best activity was observed for Li-2% catalyst, reusability tests were carried out for Li-2% loaded catalysts only. The appearance of the catalyst was observed to be changed from white to dark brown after separating it from the reaction mixture. The recovered catalyst was washed with hot methanol to remove the organic impurity attached to it during reaction ( unreacted oil, glycerol). The washed catalyst was dried followed by activation at 120 °C. It was observed that the catalytic activity decreased drastically in consecutive runs (Fig. 8). The possible reason for this loss in activity is derived from the fact that there must have been some catalyst loss during filtration and methanol wash or due to the pore blockage of the catalyst with reactant and product. It was expected that the recovered-methanol washed-catalysts were Li was loaded again and activated the initial activity could be regained.
In order to investigate the reasons elaborately behind this decrease in activity infrared spectra study was used to characterize the recovered methanol-washed catalyst. FT-IR pattern for the recycled catalyst is shown in Fig. 9. From the figure, it can be seen that, recovered catalyst
showed broad peaks around 3404.92 cm−1, which belonged to the OH group of glycerol. Moreover the important peaks observed at 2925.08 and 2856.05 cm−1 correspond to asymmetrical stretching and symmetric stretching of CH2 group respectively. The asymmetrical bending vibration of methyl group (δ as CH3) is found to overlap the scissoring vibration of methylene groups (δs CH2) at 1433 cm−1 whereas the strong and broad peak at 1116.44 cm−1 corresponds to the CO group of methyl ester. This indicates that the catalyst is totally covered with the product which in turn reduces the contact opportunity of the methanol and catalyst. Hence drop in catalytic activity is observed [25].

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อัตราส่วนที่กำหนดปฏิกิริยาต่อทิศทางไปข้างหน้า และช่วยในการบรรลุเป้าหมายผลตอบแทนสูงสุด [24] Fig. 5 แสดงผลของเมทานอลน้ำมันอัตราส่วนสบ จะเห็นได้จากการฟิก ที่แปลงที่เพิ่มขึ้นสำหรับเมทานอลน้ำมันอัตราส่วนสบจนถึง 10:1 หลังจากนั้นอาจจะสำหรับ Li ทั้งหมดโหลดสิ่งที่ส่งเสริมหรือลดลงแปลง (เท่าที่สังเกตในตัวอย่างโหลดลี่ 5%) เมทานอลน้ำมันอัตราส่วนสบ 10:1 ดังนั้น ถูกถือว่าเป็นอัตราส่วนที่เหมาะสมที่สุดในการศึกษานี้ มันควรยังได้ตั้งข้อสังเกตว่า เมทานอลเกินสามารถกู้คืน และนำกลับมาใช้อีกชุดทดลอง5.4. ผลของเวลาปฏิกิริยาและอุณหภูมิFig. 6 แสดงผลของเวลาปฏิกิริยาการแปลงเอส methyl ปฏิกิริยาจะดำเนินการ ด้วยเมทานอล 10:1 การน้ำมัน molarratio สำหรับ h 6 ในต่อหน้าของยอดเงินเศษ wt.% 5 และมีติดตามแปลงในช่วงของ 1 h จะเห็นได้จากการฟิก ที่แปลงเป็นเกือบคงหลังจาก h 4 เวลาปฏิกิริยา ดังนั้น เราได้พิจารณาเวลาปฏิกิริยาเหมาะสม 4 h สำหรับปฏิกิริยาสมบูรณ์เพิ่ม Nahor น้ำมันถูกดำเนินที่อุณหภูมิแตกต่างกับเมทานอลที่เหมาะสมกับน้ำมันอัตราส่วน ปฏิกิริยา และปริมาณเศษ มีสังเกตว่า แปลงเอสสูงสุด methyl กล่าวสำหรับปฏิกิริยาอุณหภูมิ 65 องศาเซลเซียสซึ่งจะลดลง (Fig. 7) ลดลงแปลงเกิน 70 ° C อาจมีสาเหตุจากการสูญเสียของเมทานอลที่อุณหภูมิสูง6. catalyst reusabilityข้อดีสำคัญของ catalyst บริการผ่านเศษเหมือนหนึ่งเป็น reusability ของ เป็นกิจกรรมที่ดีที่สุดถูกตรวจสอบสำหรับ catalyst Li - 2% ทดสอบ reusability ได้ดำเนินออกสำหรับ Li - 2% โหลดสิ่งที่ส่งเสริมเท่านั้น ลักษณะที่ปรากฏของ catalyst ถูกตรวจสอบจะเปลี่ยนจากสีขาวเป็นสีน้ำตาลเข้มหลังจากแยกจากส่วนผสมของปฏิกิริยา Catalyst กู้คืนถูกล้าง ด้วยเมทานอลอุ่นเพื่อลบมลทินอินทรีย์ที่แนบไปในระหว่างปฏิกิริยา (น้ำมัน unreacted กลีเซอร) เศษหินที่แห้งไปมาแล้ว โดยการเปิดใช้งานที่ 120 องศาเซลเซียส มีสังเกตว่า กิจกรรมตัวเร่งปฏิกิริยาลดลงอย่างรวดเร็วในการทำงานต่อเนื่อง (Fig. 8) สาเหตุนี้แพ้ในกิจกรรมได้มาจากการที่ต้องมีการสูญเสียเศษบาง ระหว่างการล้างเครื่องกรองและเมทานอล หรือเนื่อง จากการอุดตันรูขุมขนของ catalyst ตัวทำปฏิกิริยาและผลิตภัณฑ์ จึงคาดว่าเมกู้ล้างสิ่งที่ส่งเสริมถูกหลี่ถูกโหลดอีกครั้ง และเรียกใช้เริ่มต้นได้จากกิจกรรมการเพื่อตรวจสอบเหตุผลมุ้งหลังลดลงแรมสเป็คตราอินฟราเรดกิจกรรม ศึกษาถูกใช้เพื่อลักษณะเศษล้างเมทานอลที่กู้คืน แสดงรูป FT-IR สำหรับเศษรีไซเคิลใน Fig. 9 จากรูป สามารถดูได้ที่ กู้คืนเศษพบยอดกว้างรอบ cm−1 3404.92 ซึ่งเป็นสมาชิกกลุ่ม OH ของกลีเซอร นอกจากนี้ สังเกตที่ 2925.08 และ 2856.05 cm−1 แห่งสำคัญตรงกับ asymmetrical ยืดและสมมาตรยืดของกลุ่ม CH2 ตามลำดับ พบการสั่นสะเทือน asymmetrical ดัดของกลุ่ม methyl (δเป็น CH3) ทับสั่นสะเทือน scissoring ของกลุ่มเมทิลีนได (δs CH2) ที่ 1433 cm−1 ในขณะที่กว้าง และแข็งแรงสูงสุดที่ 1116.44 cm−1 สอดคล้องกับกลุ่ม CO methyl เอส บ่งชี้ว่า catalyst ครอบคลุมทั้งหมด ด้วยผลิตภัณฑ์ซึ่งจะช่วยลดโอกาสการติดต่อของเมทานอลและเศษ จึง หล่นในกิจกรรมตัวเร่งปฏิกิริยาย่อย [25]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อัตราส่วนชุดปฏิกิริยาไปในทิศทางไปข้างหน้าและช่วยในการบรรลุผลตอบแทนสูงสุด [24] รูป 5 แสดงให้เห็นถึงผลกระทบของเมทานอลน้ำมันอัตราส่วนกราม จะเห็นได้จากมะเดื่อ ที่เพิ่มขึ้นของการแปลงสำหรับเมทานอลต่อน้ำมันจนกราม 10: 1 หลังจากที่มันทั้งคงที่สำหรับทุกลี่โหลดตัวเร่งปฏิกิริยาหรือการแปลงลดลง (เท่าที่สังเกต 5% Li โหลดตัวอย่าง) ดังนั้นเมทานอลน้ำมันอัตราส่วน 10: 1 ได้รับการพิจารณาเป็นอัตราส่วนที่เหมาะสมในการศึกษานี้ ก็ควรที่จะตั้งข้อสังเกตว่าเมทานอลส่วนเกินสามารถกู้คืนและนำกลับมาสำหรับชุดของการทดลองอีก.
5.4
ผลของเวลาปฏิกิริยาและอุณหภูมิรูป 6 แสดงให้เห็นถึงผลกระทบของเวลาปฏิกิริยาการแปลงเมธิลเอสเตอร์ ปฏิกิริยาที่จะดำเนินการกับ 10: 1 เมทานอลเพื่อ molarratio น้ำมันเป็นเวลา 6 ชั่วโมงในการปรากฏตัวของ 5 น้ำหนักนั้น% ปริมาณตัวเร่งปฏิกิริยาและการแปลงจะถูกตรวจสอบในช่วงเวลา 1 ชั่วโมง. จะเห็นได้จากมะเดื่อ ที่แปลงกลายเป็นเกือบตลอดหลังจาก 4 ชั่วโมงเวลาปฏิกิริยา ดังนั้นเราจึงได้มีการพิจารณาในเวลาที่เหมาะสมของการเกิดปฏิกิริยา 4 ชั่วโมงสำหรับการเกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์.
Transesterification น้ำมันนาโฮร์ได้ดำเนินการในอุณหภูมิที่แตกต่างกันด้วยเมทานอลที่เหมาะสมต่อน้ำมันเวลาปฏิกิริยาและปริมาณตัวเร่งปฏิกิริยา มันถูกตั้งข้อสังเกตว่าการแปลงเมทิลเอสเตอร์ที่ได้รับสูงสุดสำหรับอุณหภูมิ 65 องศาเซลเซียสเกินกว่าที่ลดลง (รูปที่. 7) การลดลงของการแปลงเกิน 70 องศาเซลเซียสซึ่งอาจจะเป็นสาเหตุจากการสูญเสียของเมทานอลที่อุณหภูมิที่สูงขึ้น.
6
สามารถนำมาใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาหนึ่งในข้อดีที่สำคัญที่สุดของการเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่แตกต่างกันมากกว่าเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันสามารถนำมาใช้เป็นของตน เป็นกิจกรรมที่ดีที่สุดพบว่าตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับ Li-2% การทดสอบสามารถนำมาใช้ได้ดำเนินการสำหรับแบตเตอรี่ Li-2% เท่านั้นที่โหลดตัวเร่งปฏิกิริยา การปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยาที่ได้รับการตั้งข้อสังเกตจะมีการเปลี่ยนแปลงจากสีขาวเป็นสีน้ำตาลเข้มหลังจากที่แยกได้จากผสมปฏิกิริยา ตัวเร่งปฏิกิริยาที่กู้คืนถูกล้างด้วยเมทานอลร้อนที่จะเอาสิ่งเจือปนอินทรีย์แนบไปในระหว่างการเกิดปฏิกิริยา (น้ำมัน unreacted, กลีเซอรีน) ตัวเร่งปฏิกิริยาล้างได้แห้งตามด้วยการเปิดใช้งานที่ 120 องศาเซลเซียส มันถูกตั้งข้อสังเกตว่าการเร่งปฏิกิริยาลดลงอย่างมากในการทำงานติดต่อกัน (รูปที่. 8) เหตุผลที่เป็นไปได้สำหรับการสูญเสียในกิจกรรมนี้มาจากความจริงที่ว่าต้องมีการสูญเสียตัวเร่งปฏิกิริยาบางอย่างในช่วงการกรองและล้างเมทานอลหรือเนื่องจากการอุดตันรูขุมขนตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ มันเป็นที่คาดว่าการกู้คืน-เมทานอลล้างตัวเร่งปฏิกิริยา-เป็นหลี่ถูกโหลดอีกครั้งและเปิดใช้งานกิจกรรมที่เริ่มต้นจะได้รับการคืน.
เพื่อที่จะตรวจสอบเหตุผลที่ประณีตที่อยู่เบื้องหลังการลดลงในกิจกรรมการศึกษาสเปกตรัมอินฟราเรดนี้ได้ถูกใช้ในลักษณะของตัวเร่งปฏิกิริยาเมทานอลที่ล้างสะอาดกู้คืน . รูปแบบ FT-IR สำหรับตัวเร่งปฏิกิริยารีไซเคิลจะแสดงในรูป 9.
จากรูปจะเห็นได้ว่าตัวเร่งปฏิกิริยาหายแสดงให้เห็นยอดเขาในวงกว้างทั่ว3,404.92 ซม-1 ซึ่งเป็นกลุ่ม OH กลีเซอรอล นอกจากนี้ยังมียอดเขาที่สำคัญสังเกตที่ 2,925.08 และ 2,856.05 ซม-1 สอดคล้องกับการยืดและไม่สมมาตรสมมาตรยืดของกลุ่ม CH2 ตามลำดับ การสั่นสะเทือนดัดไม่สมดุลของกลุ่มเมธิล (δเป็น CH3) พบว่าทับซ้อนกันการสั่นสะเทือน scissoring กลุ่มเมทิลีน (δs CH2) ที่ 1,433 ซม-1 ในขณะที่จุดสูงสุดที่แข็งแกร่งและกว้างที่ 1,116.44 ซม-1 สอดคล้องกับ C กลุ่มโอ เมทิลเอสเตอร์ นี้บ่งชี้ว่าตัวเร่งปฏิกิริยาที่ได้รับการคุ้มครองโดยสิ้นเชิงกับผลิตภัณฑ์ซึ่งจะช่วยลดโอกาสในการติดต่อของเมทานอลและตัวเร่งปฏิกิริยา ดังนั้นการลดลงในการเร่งปฏิกิริยาเป็นที่สังเกต [25]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สัดส่วนชุดปฏิกิริยาต่อทิศทางไปข้างหน้า และช่วยในขบวนการผลิตสูงสุด [ 24 ] ภาพที่ 5 แสดงถึงผลของเมทานอลต่อน้ำมันอัตราส่วน . มันสามารถเห็นได้จากรูปที่แปลงเพิ่มเมทานอลน้ำมันถึง 10 : 1 อัตราส่วนโมลหลังจากที่มันให้คงที่ทุก li โหลดตัวเร่งปฏิกิริยาหรือการแปลงลดลง ( เป็นสังเกตสำหรับ 5% li โหลดตัวอย่าง )ดังนั้นเมทานอลต่อน้ำมันอัตราส่วน 10 : 1 ก็ถือว่าเป็นอัตราส่วนที่เหมาะสมในการศึกษานี้ ก็ควรที่จะตั้งข้อสังเกตว่าเมทานอลส่วนเกินสามารถกู้คืนและกลับมาใช้ใหม่อีกชุดการทดลอง
5.4 . ผลของระยะเวลาและอุณหภูมิ
รูปที่ 6 แสดงให้เห็นถึงผลกระทบของเวลาในการแปลงเมทิลเอสเทอร์ . ปฏิกิริยาการ 10 :เมทานอลต่อน้ำมัน 1 molarratio 6 H ในการปรากฏตัวของปริมาณตัวเร่งปฏิกิริยา 5 % โดยน้ำหนัก และการเปลี่ยนแปลงคือการตรวจสอบในช่วงเวลา 1 ชั่วโมง มันสามารถเห็นได้จากภาพที่แปลงเป็นเกือบคงที่หลังจาก 4 ชั่วโมงของเวลาปฏิกิริยา ดังนั้นเราจึงมีการพิจารณาที่เหมาะสมสำหรับปฏิกิริยาของปฏิกิริยา
4 H ที่สมบูรณ์การศึกษาปฏิกิริยาทรานส์เอสเทอริฟิเคชันของนาโฮร์ข้อมูลอุณหภูมิสูงสุดเมทานอลต่อน้ำมัน , เวลาปฏิกิริยาและตัวเร่งปฏิกิริยาจำนวน พบว่าเมทิลเอสเทอร์ได้สำหรับการแปลงสูงสุดที่อุณหภูมิ 65 องศา C ซึ่งมีค่าเกิน ( รูปที่ 7 ) นี้ลดลงในการแปลงเกิน 70 องศา C อาจมีสาเหตุการสูญเสียของเมธานอลที่อุณหภูมิสูงกว่า
6ตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้
หนึ่งในข้อดีที่สำคัญที่สุดของตัวเร่งปฏิกิริยาวิวิธพันธุ์มากกว่าตัวเร่งปฏิกิริยาเอกพันธุ์ ของนี้ . เป็นกิจกรรมที่ดีที่สุดเป็นสังเกตสำหรับตัวเร่งปฏิกิริยา li-2 % , การทดสอบที่ใช้ทดลองเพื่อ % โหลด li-2 ตัวเร่งปฏิกิริยาเท่านั้น การปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยาพบว่าอาจจะเปลี่ยนจากสีขาวเป็นสีน้ำตาลเข้ม หลังจากแยกจากปฏิกิริยาผสมกู้คืนร้อนกับเมทานอลตัวเร่งปฏิกิริยาคือล้างเอาสิ่งเจือปนที่แนบไปในปฏิกิริยาอินทรีย์ ( น้ำมัน , กลีเซอรอลเข้าสู่ ) ล้างตัวแห้งแล้วตามด้วยการกระตุ้นที่ 120 องศา และพบว่ากิจกรรมการลดลงอย่างมากในวิ่งติดต่อกัน ( ภาพที่ 8 )ที่เหตุผลที่เป็นไปได้สำหรับการสูญเสียนี้ในกิจกรรมได้มาจากความจริงที่ว่ามันต้องมีตัวเร่ง การสูญเสียในการกรองและเมทานอลหรือเนื่องจากการล้างการอุดตันรูขุมขนของตัวเร่งปฏิกิริยาสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ ก็คาดว่าคืนเมทานอลตัวเร่งปฏิกิริยาคือ หลี่ คือล้างโหลดอีกครั้ง และเปิดกิจกรรมเริ่มต้นอาจจะฟื้น
.เพื่อตรวจสอบสาเหตุอย่างละเอียดหลังลดลงในกิจกรรมอินฟราเรดสเปกตรัมการใช้คุณลักษณะการกู้คืนเมทานอลล้างตัวเร่งปฏิกิริยา แบบอินฟราเรดสำหรับตัวเร่งปฏิกิริยารีไซเคิลจะแสดงในรูปที่ 9 จากรูป จะเห็นได้ว่าตัวเร่งปฏิกิริยา พบยอดกู้
กว้างรอบ 3404.92 cm − 1 ซึ่งเป็นของโอกลุ่มของกลีเซอรอล .นอกจากนี้ยอดสังเกตที่สำคัญและ 2925.08 2856.05 cm − 1 สอดคล้องกับสมมาตรอสมมาตรยืดและยืด C กลุ่มตามลำดับ อสมมาตรดัดการสั่นสะเทือนของเมทิลกรุ๊ป ( δเป็น CH3 ) พบซ้อนทับกันปวดหัวการสั่นสะเทือนของกลุ่ม 4 ( δ s C ) ที่ 1433 cm − 1 ส่วนที่แข็งแรงและกว้างสูงสุดที่ด้วยนะครับ .44 cm − 1 สอดคล้องกับ C o กลุ่มเมทิลเอสเตอร์ พบว่า ตัวเร่งปฏิกิริยาจะครอบคลุมทั้งหมด กับผลิตภัณฑ์ ซึ่งจะช่วยลดการติดต่อโอกาสของเมทานอลบนตัวเร่งปฏิกิริยา จึงปล่อยในฤทธิ์เป็นที่สังเกต [ 25 ] .