where Hdh-CS,2 is the enthalpy ofth

where Hdh-CS,2 is the enthalpy ofthe second dehydration reaction.
There are some reports proposing only an one-step process,
where the calcium sulphate dihydrate transforms directly into the
soluble calcium sulphate anhydrite III (Eq. (2.4)) [15–17].
CaSO4 · 2H2O(s) ↔ CaSO4(III)(s) + 2H2O(g) − Hdh-CS (2.4)
where Hdh-CS is the enthalpy of the dehydration reaction.
The occurrence of one or two step process depends strongly on
the water vapor partial pressure [10,15].Whenthe water vapor partial
pressure is negligible an one-step process occurs, while when
it is significant a two-step process takes place.
At temperatures near 400 ◦C, a slightly exothermic reaction
occurs, in which the molecular structure of the soluble crystal
(anhydrite III) irreversibly reorganizes itself into a lower insoluble
energy state (anhydrite II or -CaSO4)(hexagonalto orthorhombic)
[11,18–21]:
CaSO4(III)(s) → CaSO4(II)(s) + Hcr-CS,II (2.5)
where Hcr-CS,II is the enthalpy of the gypsum crystal mesh reorganization
reaction.
In cases that the core of a gypsum board might contain magnesium
and calcium carbonate, a reduction of gypsum mass is
observed, at the temperature range between 600 and 800 ◦C,
which corresponds to the decomposition of magnesium carbonate
[9,22,23] and calcium carbonate [3,9,24,25]:
MgCO3(s) ↔ MgO(s) + CO2(g) − Hdc-MC (2.6)
CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g) − Hdc-CC (2.7)
where Hdc-MC and Hdc-CC are the respective enthalpies of each
reaction.
At temperatures near 1200 ◦C, the insoluble calcium sulphate
anhydrite II transforms to insoluble calcium sulphate anhydrite I
(-CaSO4) [18,19]:
CaSO4(II)(s) → CaSO4(I)(s) − Hcr-CS,I (2.8)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Hdh-CS, 2 ความร้อนแฝงของปฏิกิริยาคายน้ำสองมีบางรายงานที่เสนอเพียงขั้นตอนเดียวกระบวนการแปลงที่ dihydrate ซัลเฟตแคลเซียมโดยตรงละลายแคลเซียมซัลเฟตแอนไฮไดรต์ III (Eq. (2.4)) [15-17]CaSO4 · 2H2O(s) ↔ CaSO4(III)(s) + 2H2O(g) − Hdh-CS (2.4)ที่ Hdh CS คือ ความร้อนแฝงของปฏิกิริยาคายน้ำการเกิดขึ้นของกระบวนการขั้นตอนหนึ่ง หรือทั้งสองอย่างขึ้นอยู่กับไอน้ำบางส่วนไหลแรง [10,15] บางส่วนไอน้ำ Whentheความดันเป็นระยะกระบวนการขั้นตอนเดียวเกิดขึ้น ในขณะที่เมื่ออย่างมีนัยสำคัญเกิดขึ้นสองขั้นตอนได้ที่อุณหภูมิใกล้ 400 ◦C ปฏิกิริยา exothermic เล็กน้อยเกิดขึ้น ซึ่งโครงสร้างโมเลกุลของผลึกละลายน้ำได้(แอนไฮไดรต์ III) สะท้อนงานตัวเองเป็นไม่ละลายต่ำสถานะพลังงาน ()(hexagonalto orthorhombic) II หรือ - CaSO4 แอนไฮไดรต์[11,18-21]:CaSO4(III)(s) → CaSO4(II)(s) + Hcr-CS, II (2.5)ซึ่งเป็นความร้อนแฝงของลูกจ้างตาข่ายผลึกยิปซัมของ Hcr CS, IIปฏิกิริยาการในกรณีที่หลักของยิปซัมอาจประกอบด้วยแมกนีเซียมและแคลเซียม คาร์บอเนต การลดลงของยิปซัม เป็นมวลสังเกต ในอุณหภูมิระหว่าง 600 และ 800 ◦Cซึ่งสอดคล้องกับการเน่าของแมกนีเซียมคาร์บอเนต[9,22,23] และแคลเซียมคาร์บอเนต [3,9,24,25]:MgCO3(s) ↔ MgO(s) + CO2(g) − Hdc-MC (2.6)CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g) − Hdc-CC (2.7)Hdc MC และ Hdc CC enthalpies ตามลำดับของแต่ละปฏิกิริยาการที่อุณหภูมิใกล้ 1200 ◦C ซัลเฟตละลายแคลเซียมแอนไฮไดรต์ II แปลงไปละลายแคลเซียมซัลเฟตแอนไฮไดรต์ฉัน(-CaSO4) [18,19]:CaSO4(II)(s) → CaSO4(I)(s) − Hcr-CS ฉัน (2.8)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่ HDH-CS 2 เป็นเอนทัลปี ofthe ปฏิกิริยาคายน้ำที่สอง.
มีรายงานเสนอเพียงกระบวนการขั้นตอนที่หนึ่งเป็น
ที่ dihydrate แคลเซียมซัลเฟตแปลงโดยตรงใน
แคลเซียมซัลเฟตที่ละลายน้ำได้แอนไฮไดรต์ iii (สม. (2.4)) [15 17].
CaSO4 · 2H2O (s) ↔ CaSO4 (III) (s) + 2H2O (ช) - HDH-CS (2.4)
. ที่ HDH-CS เป็นเอนทัลปีของการเกิดปฏิกิริยาคายน้ำ
เกิดขึ้นของหนึ่งหรือสองกระบวนการขั้นตอนที่ขึ้นอยู่กับ อย่างยิ่งใน
ไอน้ำความดันบางส่วน [10,15] .Whenthe ไอน้ำบางส่วน
ดันเป็นเล็กน้อยกระบวนการขั้นตอนหนึ่งที่เกิดขึ้นในขณะที่เมื่อ
มันเป็นอย่างมีนัยสำคัญกระบวนการสองขั้นตอนที่เกิดขึ้น.
ที่อุณหภูมิใกล้ 400 ◦C, คายความร้อนเล็กน้อย ปฏิกิริยา
ที่เกิดขึ้นซึ่งในโครงสร้างโมเลกุลของผลึกที่ละลายน้ำได้
(แอนไฮไดรต์ III) ถาวรจัดระเบียบตัวเองลงไปที่ไม่ละลายน้ำต่ำกว่า
พลังงาน (แอนไฮไดรต์ II หรือ -CaSO4) (hexagonalto orthorhombic)
[11,18-21]:
CaSO4 (III) (s ) → CaSO4 (II) (s) + HCR-CS, II (2.5)
ที่ HCR-CS, II เป็นเอนทัลปีของการปรับโครงสร้างตาข่ายคริสตัลยิปซั่ม
ปฏิกิริยา.
ในกรณีที่เป็นแกนหลักของแผ่นยิปซัมอาจมีแมกนีเซียม
และแคลเซียมคาร์บอเนต การลดลงของมวลยิปซั่มเป็นที่
สังเกตในช่วงอุณหภูมิระหว่าง 600 และ 800 ◦C,
ซึ่งสอดคล้องกับการสลายตัวของแมกนีเซียมคาร์บอเนต
[9,22,23] และแคลเซียมคาร์บอเนต [3,9,24,25]:
MgCO3 ( s) ↔ MgO (s) + CO2 (ช) - HDC-MC (2.6)
CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (ช) - HDC-CC (2.7)
ที่ HDC-MC และ HDC-CC เป็น enthalpies ที่เกี่ยวข้องของแต่ละ
. ปฏิกิริยา
ที่อุณหภูมิใกล้◦C 1200, แคลเซียมซัลเฟตที่ไม่ละลายน้ำ
แอนไฮไดรต์ครั้งที่สองเปลี่ยนไปแอนไฮไดรต์แคลเซียมซัลเฟตที่ไม่ละลายน้ำฉัน
[18,19] (-CaSO4?):
CaSO4 (II) (s) → CaSO4 (I) ( s) - HCR-CS ผม (2.8)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่ HDH CS 2 เป็นนายด่านของที่สองขาดปฏิกิริยา
มีรายงานเสนอเพียงขั้นตอนเดียวกระบวนการ
ที่แคลเซียมซัลเฟต 2 แปลงโดยตรงใน
แอนไฮไดรต์แคลเซียมซัลเฟตที่ III ( อีคิว ( 2.4 ) [ 15 – 17 ] .
การระเบิดด้วย 2H2O-dx ( s ) ↔การระเบิด ( III ) ( s ) 2H2O-dx ( G ) − HDH CS ( 2.4 )
ที่ HDH CS เป็นเอนทัลปีของการเกิดปฏิกิริยา
การเกิดขึ้นของหนึ่งหรือสองขั้นตอนกระบวนการยังขึ้นอยู่กับ
ไอน้ำความดันย่อย [ 10 15 ] . เมื่อไอน้ำบางส่วน
ดันกระจอกเป็นขั้นตอนเดียวกระบวนการเกิดขึ้น ในขณะที่เมื่อ
มันสําคัญกระบวนการสองขั้นตอนจะเกิดขึ้น .
ที่อุณหภูมิใกล้ 400 ◦ C ,
ปฏิกิริยาคายความร้อนเล็กน้อยที่เกิดขึ้น ซึ่ง โครงสร้างโมเลกุลของ
คริสตัลที่ละลายได้( แอนไฮไดรต์ III ) เสียหายจัดการตัวเองลงล่างไม่ละลาย
พลังงานของรัฐ ( แอนไฮไดรต์ II หรือการระเบิด ) ( hexagonalto ออร์โทรอมบิก )
[ ]
11 , 18 – 21 : การระเบิด ( III ) ( s ) → keyboard - key - name การระเบิด ( II ) ( S ) hcr CS 2 ( 2.5 )
ที่ hcr CS 2 เอนของยิปซัมคริสตัลตาข่ายปรับโครงสร้าง
ปฏิกิริยา
ในกรณีที่หลักของยิปซั่มบอร์ดอาจประกอบด้วยแมกนีเซียม
และแคลเซียมคาร์บอเนต การลดลงของมวลยิปซั่มคือ
สังเกตที่ช่วงอุณหภูมิระหว่าง 600 และ 800 ◦ C
ซึ่งสอดคล้องกับการสลายตัวของแมกนีเซียมคาร์บอเนต
[ 9,22,23 ] และแคลเซียมคาร์บอเนต [ 3,9,24,25 ] :
mgco3 ( s ) ↔ mgO ( s ) CO2 ( g ) − HDC MC ( 2.6 )
CaCO3 ( s ) ↔เคา ( s ) คาร์บอนไดออกไซด์ ( G ) − HDC ซีซี ( 2.7 )
ที่ MC HDC และ HDC CC เป็น enthalpies นั้นๆของแต่ละคน

ใกล้ปฏิกิริยาที่อุณหภูมิ 1200 ◦ C
แคลเซียมซัลเฟตที่ไม่ละลายน้ำแอนไฮไดรต์ 2 แปลงที่ให้แคลเซียม ซัลเฟตละลายน้ำแอนไฮไดรต์ (
 - การระเบิด ) [ 18,19 ] :
การระเบิด ( II ) ( s ) → keyboard - key - name การระเบิด ( ฉัน ) ( s ) − ( 2.8 ) hcr CS