Hydrogen bonds are stronger than or

Hydrogen bonds are stronger than ordinary dipole-dipole attractions, but weaker than normal covalent and ionic bonds. The very electronegative atoms (X andYin Figure 3.26) are usually fluorine, oxygen or nitrogen. Properties of Substances with Hydrogen Bonding Solubility in Water Ammonia is very soluble in water as it forms hydrogen bonds with the water molecules (Figure 3.27). hydrogen bonds Figure 3.27

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

พันธบัตรไฮโดรเจนจะแข็งแกร่งกว่า dipole dipole ธรรมดาท่อง แต่ต่ำกว่าปกติ covalent และพันธบัตร ionic อะตอมมาก electronegative (X andYin รูปสวย 3.26) มักฟลูออรีน ออกซิเจน หรือไนโตรเจน คุณสมบัติของสารที่มีไฮโดรเจนยึดละลายในน้ำแอมโมเนียมีมากสามารถละลายในน้ำเนื่องจากรูปแบบพันธบัตรไฮโดรเจนกับโมเลกุลของน้ำ (รูปที่ 3.27) พันธบัตรไฮโดรเจนรูป 3.27

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พันธะไฮโดรเจนมีความแข็งแรงมากกว่าสถานที่ท่องเที่ยว-ขั้วขั้วธรรมดา แต่ปรับตัวลดลงกว่าปกติโควาเลนต์และพันธบัตรไอออนิก อะตอมขั้วลบมาก (X andYin รูปที่ 3.26) มักจะมีฟลูออรีนออกซิเจนหรือไนโตรเจน คุณสมบัติของสารที่มีพันธะไฮโดรเจนละลายน้ำแอมโมเนียละลายในน้ำเป็นรูปแบบพันธะไฮโดรเจนกับโมเลกุลของน้ำ (รูปที่ 3.27) พันธะไฮโดรเจนรูปที่ 3.27

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พันธะไฮโดรเจนจะแข็งแกร่งกว่าแหล่งท่องเที่ยวไดโพลไดโพล ธรรมดา แต่แข็งแกร่งกว่าพันธบัตรโควาเลนต์อิออน และปกติ อะตอมมากซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบ ( X andyin รูปที่ 3.26 ) มักจะมีฟลูออรีน ออกซิเจน หรือ ไนโตรเจน คุณสมบัติของสารที่มีพันธะไฮโดรเจนในน้ำแอมโมเนียมาก ละลายน้ำเป็นรูปแบบพันธะไฮโดรเจนกับโมเลกุลน้ำ ( รูปที่ 3.27 )พันธะไฮโดรเจนรูป 3.27