To probe the change in the surface

To probe the change in the surface charge and the size of the
TiO2 as a function of pH, the zeta potentials and size of the nano-
TiO2 were measured in the pH range of 3.0e10.0. Fig. 1 illustrates
the zeta potential and the size of the nano-TiO2 as a function of pH
with a constant ionic strength of 1 mmol/L for all dispersions. At a
pH of 3.0, the TiO2 nanoparticles are positively charged, the zeta
potential is approximately 36.0 mV, and the size of the particles is
503.0 nm. As the pH increases to 6.7, the zeta potential decreases
to 7.0 mV. The particle size increases considerably and is not
suitable for detection, which is in agreement with Jiang's study
(Jiang et al., 2009). By further increasing the pH, the zeta potential
continues to decrease. Lastly, at a pH of 10.0, the zeta potential
decreases to 35.0 mV, and the size decreases to 473.0 nm.
Furthermore, it can be seen that the PZC of the TiO2 nanoparticles is
approximately a pH of 6.3 ± 0.1, which is in good agreement with
the other studies (Jiang et al., 2009; Loosli et al., 2013). As the TiO2 is
dispersed into the water, its surface charge is controlled by surface
ionization without the preferential adsorption of any other soluble
ions (such as organic and inorganic ions) in the solution. The
dispersion surface charge (zeta potential) can be altered by
changing the pH of the solution. Itwas determined that the positive
surface charge was primarily attributed to TiOH2
þ in an acidic solution,
and the negative surface charge was primarily TiO in a
basic solution (Uyguner and Bekbolet, 2004). Based on the above
results, we confirmed that the size of the particles remained stablewhen the absolute value of the zeta potential was greater than
30.0 mV, and the particles aggregated seriously when the zeta
potential of the particles approached zero.
Furthermore, we investigated the zeta potential variation of the
HA in solution as a function of pH (Fig. 1). A 10.0 mg/L HA solution
with a base NaCl salt concentration (1.0 mmol/L) was used, and the
pH was adjusted in the range of 3.0e10.0. The HA demonstrates a
strong negative charge in the current pH range, which may be
ascribed to the ionization of the carboxylic acid and phenolic
functional groups of the HA. The zeta potential of HA is
approximately 29.7 mV at a pH of 3.0, and it decreases
to 41.1 mV at a pH of 5.0. This result occurred because the pKa
value of the carboxylic group was in the range of 2.5e5.0, in which
negative charges were generated in the HA molecules (Alvarez-
Puebla and Garrido, 2005). With an increasing pH, the zeta potential
does not change significantly. Because the zeta potential
becomes relatively insensitive to the increasing charge at high
charge densities (Attard et al., 2000), even the phenolic hydrogen
has pKa values of approximately 9.0 or 10.0 (Edwards et al., 1996).
To spontaneously eliminate the effects of particle aggregation, we
selected three typical pH values (3.0, 6.5, 9.0) to study the aggregation
of TiO2, which represented the situations of pH < PZC,
pH ¼ PZC and pH > PZC, respectively.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

หัวไฟพื้นผิวและขนาดของการเปลี่ยนแปลงไปการTiO2 เป็นฟังก์ชันของค่า pH ซีตาศักยภาพ และขนาดของนาโน-TiO2 ที่วัดในช่วงค่า pH 3.0e10.0 รูปที่ 1 แสดงซีตาศักยภาพและขนาดของ nano-TiO2 เป็นฟังก์ชันของค่า pHด้วยความแรงไอออนิกที่คงที่ของ 1 mmol/L สำหรับ dispersions ทั้งหมด ที่เป็นวัดค่า pH 3.0, TiO2 เก็บกักจะบวกมีค่า การซีตาอาจจะประมาณ 36.0 mV และขนาดของอนุภาค503.0 nm เมื่อค่า pH เพิ่มขึ้น 6.7 ซีตาอาจลดการ 7.0 mV ขนาดอนุภาคเพิ่มขึ้นมาก และไม่เหมาะสำหรับตรวจจับ ซึ่งเป็นตามซึ่งการศึกษาของเจียง(Jiang et al. 2009) โดยการเพิ่มค่า pH ศักยภาพซีตายังคงลดลง สุดท้าย ที่ pH 10.0 ซีตาอาจเกิดขึ้นลดลงถึง 35.0 mV และขนาดลดลงถึง 473.0 nmนอกจากนี้ จะเห็นได้ว่า PZC ของ TiO2 เก็บกักประมาณกรด pH 6.3 ± 0.1 ซึ่งอยู่ในข้อตกลงที่ดีกับการศึกษาอื่น ๆ (Jiang et al. 2009 Loosli et al. 2013) TiO2 เป็นกระจายในน้ำ ประจุพื้นผิวจะถูกควบคุม โดยพื้นผิวไอออไนซ์ โดยดูดซับรับของใด ๆ อื่น ๆ ละลายประจุไฟฟ้า (เช่นไอออนอนินทรีย์ และอินทรีย์) ในการแก้ปัญหา การกระจายพื้นผิวค่า (ซีตาศักยภาพ) สามารถเปลี่ยนแปลงโดยการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของการแก้ปัญหา Itwas ขึ้นที่ขั้วบวกค่าผิวเป็นหลักประกอบกับ TiOH2þในโซลูชันเปรี้ยวและผิวประจุลบ ติ้วเป็นหลักในการโซลูชันพื้นฐาน (Uyguner และ Bekbolet, 2004) ตามข้างต้นผล เรายืนยันว่า ขนาดของอนุภาคยังคง stablewhen ค่าสัมบูรณ์ของซีตาอาจเกิดขึ้นได้มากกว่า30.0 mV และอนุภาครวมอย่างจริงจังเมื่อซีตาศักยภาพของอนุภาคเข้าศูนย์นอกจากนี้ เราสามารถตรวจสอบการเปลี่ยนแปลงศักยภาพของซีตาของการฮา ในโซลูชันเป็นฟังก์ชันของค่า pH (รูปที่ 1) การแก้ไขปัญหาฮา 10.0 mg/Lมี NaCl ฐานที่ใช้ความเข้มข้นเกลือ (1.0 mmol/L) และเปลี่ยนค่า pH ในช่วง 3.0e10.0 HA แสดงการประจุลบที่แข็งแกร่งในช่วงค่า pH ปัจจุบัน ซึ่งอาจจะจากนี้การไอออไนซ์ของกรดคาร์นฟีนอกลุ่มงานของ HA มีศักยภาพซีตาฮาประมาณ 29.7 mV ที่ pH 3.0 และลดการ 41.1 mV ที่ pH 5.0 ของ ผลลัพธ์นี้เกิดขึ้นเนื่องจาก pKaค่าของกลุ่ม carboxylic เป็นในช่วงของ 2.5e5.0 ซึ่งสร้างค่าลบในโมเลกุล HA (Alvarez-บลาและ Garrido, 2005) มีค่า pH เพิ่มขึ้น ซีตาอาจเกิดขึ้นเปลี่ยนแปลงอย่างมาก เนื่องจากซีตาอาจเกิดขึ้นจะค่อนข้างตายไปค่าใช้จ่ายเพิ่มขึ้นที่สูงค่าความหนาแน่น (Attard et al. 2000), แม้ไฮโดรเจนฟีโนลิกมีค่า pKa ประมาณ 9.0 หรือ 10.0 (เอ็ดเวิร์ด et al. 1996)เป็นธรรมชาติขจัดผลกระทบของการรวมอนุภาค เราเลือกค่า pH ปกติสาม (3.0, 6.5, 9.0) การศึกษาการรวมของ TiO2 ซึ่งแสดงถึงสถานการณ์ของค่า pH < PZCpH ¼ PZC และ pH > PZC ตามลำดับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การสอบสวนการเปลี่ยนแปลงในความดูแลพื้นผิวและขนาดของ
TiO2 เป็นหน้าที่ของค่า pH, ศักยภาพ Zeta และขนาดของนาโน
TiO2 ถูกวัดในช่วงค่า pH ของ 3.0e10.0 มะเดื่อ. 1 แสดงให้เห็นถึง
ศักยภาพซีตาและขนาดของนาโน TiO2 เป็นหน้าที่ของความเป็นกรดด่างที่
มีความแรงอย่างต่อเนื่องของอิออน 1 มิลลิโมล / ลิตรสำหรับการกระจายทั้งหมด ที่
มีค่า pH 3.0 นาโน TiO2 ที่มีประจุบวก, ซีตา
ที่อาจเกิดขึ้นจะอยู่ที่ประมาณ 36.0 mV และขนาดของอนุภาคที่เป็น
503.0 นาโนเมตร ในฐานะที่เป็นการเพิ่มขึ้นของค่า pH 6.7 ที่มีศักยภาพซีตาจะลดลง
หรือไม่ 7.0 mV ขนาดอนุภาคเพิ่มขึ้นอย่างมากและไม่ได้เป็น
ที่เหมาะสมสำหรับการตรวจสอบที่อยู่ในข้อตกลงกับการศึกษาของเจียง
(Jiang et al., 2009) โดยการส่งเสริมการเพิ่มค่า pH ที่มีศักยภาพซีตา
ยังคงลดลง สุดท้ายที่ pH 10.0 ที่มีศักยภาพซีตา
ลดลง? 35.0 mV และขนาดลดลง 473.0 นาโนเมตร.
นอกจากนี้ยังสามารถมองเห็นได้ว่า PZC ของอนุภาคนาโน TiO2 คือ
ประมาณค่า pH 6.3 ± 0.1 ซึ่งอยู่ใน ข้อตกลงที่ดีกับ
การศึกษาอื่น ๆ (Jiang et al, 2009;. Loosli et al, 2013). ในฐานะที่เป็น TiO2 จะ
แยกย้ายกันลงไปในน้ำค่าพื้นผิวของมันจะถูกควบคุมโดยพื้นผิว
ไอออนไนซ์โดยไม่ต้องดูดซับให้สิทธิพิเศษใด ๆ อื่น ๆ ที่ละลายน้ำ
ไอออน (เช่นไอออนอินทรีย์และอนินทรี) ในการแก้ปัญหา
ผิวหน้าที่กระจาย (ศักยภาพซีตา) สามารถเปลี่ยนแปลงโดย
การเปลี่ยนแปลงค่า pH ของการแก้ปัญหา itwas ระบุว่าบวก
ผิวหน้าที่ถูกนำมาประกอบเป็นหลักในการ TiOH2
Þในสารละลายที่เป็นกรด
และผิวหน้าที่เชิงลบเป็นหลักติ้ว? ใน
การแก้ปัญหาขั้นพื้นฐาน (Uyguner และ Bekbolet, 2004) บนพื้นฐานดังกล่าวข้างต้น
ผลที่เราได้รับการยืนยันว่าขนาดของอนุภาคที่ยังคงอยู่ stablewhen ค่าสัมบูรณ์ของศักยภาพซีตามากกว่า
30.0 mV และอนุภาครวมอย่างจริงจังเมื่อ Zeta
ศักยภาพของอนุภาคเข้าหาศูนย์.
นอกจากนี้เราตรวจสอบซีตา รูปแบบที่เป็นของ
HA ในการแก้ปัญหาเป็นหน้าที่ของความเป็นกรดด่าง (รูป. 1) A / แก้ปัญหา 10.0 มิลลิกรัม L HA
ที่มีความเข้มข้นของเกลือโซเดียมคลอไรด์ฐาน A (1.0 มิลลิโมล / ลิตร) ถูกนำมาใช้และ
พีเอชมีการปรับในช่วงของ 3.0e10.0 ฮ่าแสดงให้เห็นถึง
ประจุลบที่แข็งแกร่งในช่วงค่า pH ในปัจจุบันซึ่งอาจจะ
กำหนดให้แตกตัวเป็นไอออนของกรดคาร์บอกซิและฟีนอล
กลุ่มทำงานของ HA ที่มีศักยภาพซีตาฮาคือ
ประมาณ? 29.7 mV ที่ pH 3.0 และจะลดลง
หรือไม่ 41.1 mV ที่ pH ของ 5.0 ผลที่ได้นี้เกิดขึ้นเนื่องจาก pKa
ค่าของกลุ่มคาร์บอกซิอยู่ในช่วง 2.5e5.0 ซึ่ง
ประจุลบที่ถูกสร้างขึ้นในโมเลกุล HA (Alvarez-
Puebla และ Garrido 2005) ที่มีค่าความเป็นกรดเพิ่มขึ้นศักยภาพซีตา
ไม่เปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญ เพราะศักยภาพซีตา
จะกลายเป็นความรู้สึกที่ค่าใช้จ่ายที่เพิ่มขึ้นในระดับสูง
ความหนาแน่นของค่าใช้จ่าย (Attard et al., 2000) แม้ไฮโดรเจนฟีนอล
มีค่า pKa ประมาณ 9.0 หรือ 10.0 (เอ็ดเวิร์ด et al., 1996).
เพื่อธรรมชาติขจัดผลกระทบ ของการรวมอนุภาคเรา
เลือกสามค่าโดยทั่วไปค่า pH (3.0, 6.5, 9.0) เพื่อศึกษาการรวม
ของ TiO2 ซึ่งเป็นตัวแทนของสถานการณ์ค่า pH <PZC ที่
ค่า pH ¼ PZC และค่า pH> PZC ตามลำดับ