In the current study the oxidation

In the current study the oxidation of CuS to CuO at temperatures in the range of 450–750 ◦C and oxygen concentration
as encountered during roasting (5–10 vol.%) has been studied experimentally using a thermogravimetric analyzer.
Thermodynamics show that the formation of CuO from CuS is possible if the SO2 partial pressure is sufficiently low. Besides CuO some by- or intermediate products like (basic) copper sulfate or Cu2O may be formed during the oxidation
of CuS. The stability of these byproducts depends on the process conditions like temperature, sulfur dioxide and oxygen
concentration. At temperatures up to 527 ◦C (basic) copper sulfate is a stable component. Experiments have shown that
the oxidation of CuS toCuOconsists of several reaction steps, the conversion of CuS to Cu2S being always the first step.
Since this reaction appeared to be a fast reaction compared to the other reactions that may occur, Cu2S was chosen as
starting material for the oxidation experiments carried out at temperatures above 400 ◦C (above this temperature CuS
reacts very fast to Cu2S both in the presence and absence of oxygen). The experimental results showed that the time
needed for a complete conversion of the copper sulfide to copper oxide was very short when compared to the reaction
times mentioned in literature. At temperatures above 650 ◦C the powdered Cu2S samples were completely converted to
CuO in less than approximately 3 min as compared to the 1–3 h reaction time typically mentioned in literature for the
conversion of Cu2S in a pelletized shape. The experimental results showed that at temperatures up to 550 ◦C CuS and
Cu2S may be converted (partially) into (basic) copper sulfate. Above this temperature it is possible to convert Cu2S selectively and completely to CuO. The oxidation of Cu2S to CuO appeared to be a two step process. The first reaction step is the oxidation of Cu2S toCu2O. The second step is the subsequent oxidation of Cu2O to CuO. The rate at which Cu2S is converted in to Cu2O increased with temperature. Both chemical reaction and mass transfer influenced the conversion rate. To derive the intrinsic kinetics from the experimental results a number of experiments were performed in which the temperature and amount of sample used were varied. The kinetics of the oxidation reaction of Cu2S to Cu2O have thus been determined as a function of temperature (Table 3).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในการศึกษาปัจจุบันเกิดออกซิเดชันของ CuS กับ CuO ที่อุณหภูมิในช่วงของ 450-750 ◦C และออกซิเจนความเข้มข้นที่พบในระหว่างการ คั่ว (5-10 vol.%) มีการศึกษา experimentally ใช้วิเคราะห์ thermogravimetricอุณหพลศาสตร์แสดงว่าการก่อตัวของ CuO จาก CuS ได้ถ้าความดันบางส่วนของ SO2 จะต่ำพอ นอกจาก CuO บางโดย- หรือผลิตภัณฑ์ระดับกลางเช่นคอปเปอร์ซัลเฟต (พื้นฐาน) หรือ Cu2O อาจเกิดขึ้นระหว่างการเกิดออกซิเดชันของ CuS เสถียรภาพของสารเหล่านี้ขึ้นอยู่กับเงื่อนไขกระบวนการเช่นอุณหภูมิ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ และออกซิเจนความเข้มข้น ที่อุณหภูมิถึง 527 ◦C (พื้นฐาน) ทองแดงซัลเฟตเป็นส่วนประกอบมีความมั่นคง การทดลองได้แสดงที่ออกซิเดชันของ toCuOconsists CuS ปฏิกิริยาหลายขั้นตอน การแปลง CuS กับ Cu2S ก้าวแรกเสมอเนื่องจากปฏิกิริยานี้เกิด ปฏิกิริยาที่รวดเร็วเมื่อเทียบกับปฏิกิริยาที่อาจเกิดขึ้น Cu2S ถูกเลือกให้เป็นวัสดุสำหรับการทดลองการเกิดออกซิเดชันที่เริ่มต้นทำที่อุณหภูมิสูงกว่า 400 ◦C (ข้างบนนี้อุณหภูมิ CuSทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็วกับ Cu2S ทั้ง ในสถานะการขาดงานของออกซิเจน) ผลการทดลองพบว่าเมื่อจำเป็นสำหรับการแปลงเสร็จสมบูรณ์ของซัลไฟด์ทองแดงกับทองแดงออกไซด์สั้นมากเมื่อเทียบกับปฏิกิริยาที่เวลาที่กล่าวถึงในวรรณคดี ที่อุณหภูมิสูงกว่า 650 ◦C Cu2S ผง ตัวอย่างได้ทั้งแปลงCuO ในน้อยกว่าประมาณ 3 นาทีเมื่อเทียบกับเวลาปฏิกิริยา h 1 – 3 โดยทั่วไปกล่าวถึงในวรรณคดีสำหรับการแปลงของ Cu2S ในรูป pelletized ผลการทดลองพบว่าที่อุณหภูมิถึง 550 ◦C CuS และอาจแปลง Cu2S (บางส่วน) เป็น (พื้นฐาน) ทองแดงซัลเฟต เหนืออุณหภูมินี้ จะสามารถแปลงเป็น Cu2S อย่างสมบูรณ์ และเลือก CuO ออกซิเดชันของ Cu2S กับ CuO ปรากฏ ว่ากระบวนการขั้นตอนที่สอง ขั้นตอนแรกของปฏิกิริยาเป็นออกซิเดชันของ Cu2S toCu2O ขั้นตอนสองจะเกิดออกซิเดชันต่อมาของ Cu2O กับ CuO อัตราที่ Cu2S จะถูกแปลงเป็นใน Cu2O เพิ่มขึ้นกับอุณหภูมิ ปฏิกิริยาเคมีและโอนย้ายโดยรวมมีอิทธิพลต่ออัตราการแปลง สามารถรับจลนพลศาสตร์ intrinsic จากผลการทดลองจำนวนทดลองถูกดำเนินการที่อุณหภูมิและจำนวนตัวอย่างที่ใช้ก็แตกต่างกัน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยาออกซิเดชันของ Cu2S จะ Cu2O ดังได้ถูกกำหนดเป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิ (ตาราง 3)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในการศึกษาปัจจุบันออกซิเดชันของ cus เพื่อ 2 ( ที่อุณหภูมิในช่วง 450 - 750 ◦ C
ความเข้มข้นออกซิเจนเป็นพบในระหว่างคั่ว ( 5 – 10 เล่ม ) ได้ศึกษาทดลองใช้วิเคราะห์เทอร์โมกราวิเมตริก .
อุณหพลศาสตร์ที่แสดงการก่อตัวของ 2 ( จากยูเอส เป็นไปได้ถ้า SO2 บางส่วนแรงดันต่ำอย่างเพียงพอนอกจาก 2 ( บางโดย - หรือสินค้าขั้นกลาง ( พื้นฐาน ) cu2o คอปเปอร์ซัลเฟต หรืออาจจะเกิดขึ้นในระหว่างการออกซิเดชัน
ของยูเอส . ความคงตัวของสารเหล่านี้ขึ้นอยู่กับกระบวนการเงื่อนไขเช่นอุณหภูมิ , ก๊าซซัลเฟอร์และความเข้มข้นของออกซิเจน

ที่อุณหภูมิสูงถึง 527 ◦ C ( พื้นฐาน ) คอปเปอร์ซัลเฟตเป็นส่วนประกอบมั่นคง การทดลองแสดงให้เห็นว่า
ออกซิเดชันของยูเอส tocuoconsists ปฏิกิริยาหลายขั้นตอน , การแปลง cus เพื่อ cu2s มักจะเป็นขั้นตอนแรก
เนื่องจากปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาที่รวดเร็วเมื่อเทียบกับอื่น ๆปฏิกิริยาที่อาจเกิดขึ้นได้ โดยเลือก cu2s
วัสดุเริ่มต้นสำหรับปฏิกิริยาออกซิเดชันการทดลองที่อุณหภูมิสูงกว่า 400 องศาเซลเซียส ( อุณหภูมิ◦ข้างต้นนี้ ยูเอส
มีปฏิกิริยาที่รวดเร็วมาก cu2s ทั้งในการแสดงและการขาดออกซิเจน ) ผลการทดลองพบว่า เวลาที่จำเป็นสำหรับการเปลี่ยนแปลงที่สมบูรณ์ของ
ทองแดงซัลไฟด์ทองแดงออกไซด์ มันน้อยมากเมื่อเทียบกับปฏิกิริยา
ครั้งที่กล่าวถึงในวรรณคดี ที่อุณหภูมิสูงกว่า 650 ◦ C ตัวอย่าง cu2s ถูกเปลี่ยนอย่างสมบูรณ์

แป้ง2 ( น้อยกว่าประมาณ 3 นาที เทียบกับ 1 – 3 H เวลาปฏิกิริยามักจะกล่าวถึงในวรรณกรรมสำหรับ
การแปลง cu2s ในเม็ดรูปร่าง ผลการทดลองพบว่า ที่อุณหภูมิสูงถึง 550 ◦ C ยูเอสและ
cu2s อาจถูกแปลง ( บางส่วน ) ใน ( พื้นฐาน ) คอปเปอร์ซัลเฟต เหนืออุณหภูมินี้มันเป็นไปได้ที่จะแปลง cu2s เลือก และ สมบูรณ์ 2 ( .ออกซิเดชันของ cu2s ถึง 2 ( ดูเหมือนจะเป็นกระบวนการสองขั้นตอน ขั้นตอนแรก คือ ปฏิกิริยาออกซิเดชันของ cu2s tocu2o ขั้นตอนที่สองคือการออกซิเดชันของ cu2o ตามมาถึง 2 ( . อัตราที่ cu2s แปลงในการ cu2o เพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิ ปฏิกิริยาทางเคมีและการถ่ายเทมวลทั้งสองมีผลต่อการแปลงอัตรามาทำภายใน จากการทดลองพบว่าจำนวนของการทดลอง คือที่อุณหภูมิและปริมาณของตัวอย่างที่ใช้แตกต่างกันไป จลนศาสตร์ของปฏิกิริยาออกซิเดชันของ cu2s เพื่อ cu2o จึงถูกกำหนดเป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิ ( ตารางที่ 3 )