Experiments were carried out by add

Experiments were carried out by adding approximately 15mg of films into 50mL of dye solution with desired concentration, temperature of solution and appropriate pH.Thee ffect of dye concentration was investigated at pH=2,at20◦C and from30–80mg/L. In order to investigate the effect of temperature and pH, the equilibrium sorption measurements were carried out in solutions with dye concentration of 80mg/L, at 8, 20, 37 and 55◦C, and pH of solution within the range 2–7.4, respectively. The sorption kinetic
experiments were conducted by varying the initial concentration of dye from 30 to 80mg/L. At predetermined time intervals approximately 3mL of dye solution was used for UV–vis measurements and afterwards returned into the flask. This was repeated until equilibrium was reached. The capacity of adsorbed dye was calculated according to the following equation:
qe =(C0 −Ce)
V m
(1)
where qe (mg/g) is the amount of dye adsorbed on the membrane, C0 (mg/L) is the initial concentration of dye in solution, Ce is the equilibriumconcentrationofdyeinsolution,V (L)isvolumeofthe used dye solution and m (g) is weight of the used membrane. Each experiment was repeated three times under the same controlled conditions. In order to determine sorption kinetic parameters, four kinetic models were applied to fit the obtained experimental data: the pseudo-first order kinetic model of Lagergren, the pseudo-second order kinetic model of Ho. The linear forms of listed models are presented by Eqs. (2)–(4):
log(qe −qt)=logqe −
k1 2.303 ×t (2)
t qt =
1 k2 ×q2 e +
t qe
(3)
qt =Kp ×t0.5 +C (4)
2.6. Adsorption isotherms
The most common way to investigate the type of established interactions between an adsorbent and the given adsorbate is through sorption isotherms which present sorption capacities as a function of the equilibrium adsorbate concentration at constant temperature. The initial dye concentration was varied from 30 to 80mg/L while the mass of adsorbent was constant, 15mg. Adsorption data were fitted to the Langmuir, Freundlich and Temkin isotherms. The theoretical Langmuir sorption isotherm is based on assumption that the maximum adsorption occurs when asaturatedmonolayerofsolutemoleculesispresentontheadsorbentsurfaceandtheenergyofadsorptionisconstant[16].Langmuir equationcanbeappliedtodescribechemisorptions.Thefollowing equation was used: 1 qe = 1 qmax + 1 qmaxKL 1 Ce (5) where qe is the equilibrium dye concentration (mg/g), Ce the equilibrium dye concentration in solution (mg/L), qmax the monolayer adsorption capacity (mg/g) and KL Langmuir adsorption constant related to the free energy constant. According to Hall et al. [17], the favorable adsorption of Langmuir isotherm can be expressed in terms of a dimensionless constant separation factor or equilibrium parameter RL. This factor can indicate whether the sorption is favorable (0

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Experiments were carried out by adding approximately 15mg of films into 50mL of dye solution with desired concentration, temperature of solution and appropriate pH.Thee ffect of dye concentration was investigated at pH=2,at20◦C and from30–80mg/L. In order to investigate the effect of temperature and pH, the equilibrium sorption measurements were carried out in solutions with dye concentration of 80mg/L, at 8, 20, 37 and 55◦C, and pH of solution within the range 2–7.4, respectively. The sorption kineticexperiments were conducted by varying the initial concentration of dye from 30 to 80mg/L. At predetermined time intervals approximately 3mL of dye solution was used for UV–vis measurements and afterwards returned into the flask. This was repeated until equilibrium was reached. The capacity of adsorbed dye was calculated according to the following equation:qe =(C0 −Ce)V m(1)where qe (mg/g) is the amount of dye adsorbed on the membrane, C0 (mg/L) is the initial concentration of dye in solution, Ce is the equilibriumconcentrationofdyeinsolution,V (L)isvolumeofthe used dye solution and m (g) is weight of the used membrane. Each experiment was repeated three times under the same controlled conditions. In order to determine sorption kinetic parameters, four kinetic models were applied to fit the obtained experimental data: the pseudo-first order kinetic model of Lagergren, the pseudo-second order kinetic model of Ho. The linear forms of listed models are presented by Eqs. (2)–(4):log(qe −qt)=logqe −k1 2.303 ×t (2)t qt =1 k2 ×q2 e +t qe(3)qt =Kp ×t0.5 +C (4)2.6. Adsorption isothermsThe most common way to investigate the type of established interactions between an adsorbent and the given adsorbate is through sorption isotherms which present sorption capacities as a function of the equilibrium adsorbate concentration at constant temperature. The initial dye concentration was varied from 30 to 80mg/L while the mass of adsorbent was constant, 15mg. Adsorption data were fitted to the Langmuir, Freundlich and Temkin isotherms. The theoretical Langmuir sorption isotherm is based on assumption that the maximum adsorption occurs when asaturatedmonolayerofsolutemoleculesispresentontheadsorbentsurfaceandtheenergyofadsorptionisconstant[16].Langmuir equationcanbeappliedtodescribechemisorptions.Thefollowing equation was used: 1 qe = 1 qmax + 1 qmaxKL 1 Ce (5) where qe is the equilibrium dye concentration (mg/g), Ce the equilibrium dye concentration in solution (mg/L), qmax the monolayer adsorption capacity (mg/g) and KL Langmuir adsorption constant related to the free energy constant. According to Hall et al. [17], the favorable adsorption of Langmuir isotherm can be expressed in terms of a dimensionless constant separation factor or equilibrium parameter RL. This factor can indicate whether the sorption is favorable (01), linear (RL =1) or irreversible (RL =0), and is given by following equation:RL =1 1 + c0 × KL(6)TheFreundlichisothermisemployedtodescribeheterogeneous ระบบ [18] แบบเส้นตรงของสมการของ Freundlich คือ:lnqe = lnKF +1 nlnCe (7)622 เอ Nes

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การทดลองดำเนินการโดยการเพิ่มประมาณ 15mg ของ LMS Fi เข้าไปใน 50mL ของการแก้ปัญหาสีย้อมที่มีความเข้มข้นที่ต้องการอุณหภูมิของการแก้ปัญหาและ pH.Thee เหมาะสม ffect ของความเข้มข้นของสีย้อมได้รับการตรวจสอบที่ pH = 2 at20◦Cและ from30-80mg / L เพื่อศึกษาผลของอุณหภูมิและพีเอช, การวัดความสมดุลการดูดซับได้ดำเนินการในการแก้ปัญหาที่มีความเข้มข้นของสีย้อม 80mg / L ณ วันที่ 8, 20, 37 และ55◦Cและค่า pH ของการแก้ปัญหาอยู่ในช่วง 2-7.4 ที่ ตามลำดับ จลนศาสตร์ของการดูดซับ
ทดลองโดยการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นเริ่มต้นของสีย้อมจาก 30 80mg / L ในช่วงเวลาที่กำหนดไว้ประมาณ 3ML ของการแก้ปัญหาสีย้อมที่ใช้สำหรับการตรวจวัดรังสี UV-Vis และกลับมาหลังจากนั้นเข้าไปในฟลอริด้าถาม นี้ซ้ำจนกว่าสมดุลก็มาถึง ความจุของสีย้อมดูดซับที่คำนวณได้ตามสมการต่อไปนี้:
QE = (C0 -Ce)
เอ็มวี
(1)
ที่ QE (mg / g) คือปริมาณของสีย้อมดูดซับบนเมมเบรน, C0 (มิลลิกรัม / ลิตร) คือ ความเข้มข้นเริ่มต้นของสีย้อมในการแก้ปัญหา, CE เป็น equilibriumconcentrationofdyeinsolution ที่ V (L) isvolumeofthe แก้ปัญหาการใช้สีย้อมและ m (g) เป็นน้ำหนักของเมมเบรนที่ใช้ แต่ละทดลองซ้ำสามครั้งภายใต้เงื่อนไขที่ควบคุมเดียวกัน เพื่อตรวจสอบการเคลื่อนไหวพารามิเตอร์ดูดซับสี่รุ่นถูกนำไปใช้กับการเคลื่อนไหวไปยัง FI T ข้อมูลการทดลองที่ได้รับการหลอก Fi เพื่อ RST รูปแบบการเคลื่อนไหวของ Lagergren ลำดับหลอกสองรูปแบบการเคลื่อนไหวของโฮ รูปแบบเชิงเส้นของรุ่นที่ระบุไว้ถูกนำเสนอโดย EQS (2) - (4):
เข้าสู่ระบบ (QE -qt) = logqe -
K1 2.303 × T (2)
T QT =
1 × K2 Q2 E +
T QE
(3)
QT = Kp × t0.5 + C (4)
2.6 การดูดซับ Isotherms
วิธีที่ใช้กันมากที่สุดในการตรวจสอบประเภทของการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างตัวดูดซับและดูดซับได้รับคือผ่านไอโซเทอมการดูดซับซึ่งขีดความสามารถในการดูดซับปัจจุบันเป็นฟังก์ชั่นของความเข้มข้นของความสมดุลดูดซับที่อุณหภูมิคงที่ ความเข้มข้นของสีย้อมเริ่มต้นแปรผันจาก 30 80mg / L ขณะที่มวลของตัวดูดซับได้อย่างต่อเนื่อง 15mg ข้อมูลที่ถูกดูดซับ Fi tted ไป Langmuir, Freundlich และ Temkin isotherms ทฤษฎีการดูดซับ Langmuir isotherm ตั้งอยู่บนสมมติฐานว่าการดูดซับสูงสุดเกิดขึ้นเมื่อสม asaturatedmonolayerofsolutemoleculesispresentontheadsorbentsurfaceandtheenergyofadsorptionisconstant [16] .Langmuir equationcanbeappliedtodescribechemisorptions.Thefollowing ถูกใช้: 1 QE = 1 + คิวแม็กซ์? 1 qmaxKL? 1 Ce (5) ที่ QE คือความเข้มข้นของสมดุลสีย้อม (mg / g), CE ความเข้มข้นสมดุลสีย้อมในการแก้ปัญหา (mg / L), คิวแม็กซ์ความจุการดูดซับ monolayer (mg / g) และการดูดซับ KL Langmuir คงเกี่ยวข้องกับฟรี คงพลังงาน ตามที่ฮอลล์, et al [17] ในการดูดซับที่ดีของ Langmuir isotherm สามารถแสดงออกในแง่ของปัจจัยการแยกขนาดคงที่หรือ RL พารามิเตอร์สมดุล ปัจจัยนี้สามารถบ่งชี้ว่าการดูดซับเป็นอย่างดี (01) เชิงเส้น (RL = 1) หรือกลับไม่ได้ (RL = 0) และจะได้รับโดยต่อไปนี้สม:
RL =
1 + 1 KL × C0
(6)
ระบบ TheFreundlichisothermisemployedtodescribeheterogeneous [18] รูปแบบเชิงเส้นของสมการ Freundlich คือ
lnqe = lnKF +
1 N
lnCe (7)
622 AR Nes