Voltaic Cells-Galvanic CellsIn 1793

Voltaic Cells-Galvanic Cells
In 1793, Alessandro Volta discovered that electricity could be produced by placing different metals on the opposite sides of a wet paper or cloth. He made his first battery by placing Ag and Zn on the opposite sides of a moistened cloth with salt or weak acid solution. Therefore, these batteries got the name Voltaic Cells.
Voltaic (Galvanic) Cells are electrochemical cells which contain a spontaneous reaction, and always have a positive voltage. The electrical energy released during the reaction can be used to do work. A voltaic cell consists of two compartments called half-cells . The half-cell where oxidation occurs is called anode. The other half-cell where reduction occurs is called cathode. The Electrons in voltaic cells flow from the negative electrode to the positive electrode, which flows from anode to cathode.(See, figure below) (Note: electrodes=where the oxidation/reduction reactions occur).
Red Cat and An Ox
Reduction Cathode and Anode Oxidation is a helful way to remember which reaction occurs on which half cell.
In order for oxidation-reduction reaction to occur, the two substances in each respective half-cell are connected by closed circuit so that electrons can flow from the reducing agent to the oxidizing agent. It also needs a salt bridge so that reaction can keep proceeding.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เซลล์เซลล์ Voltaic Galvanic
ใน 1793 สาบวอลตาเอพบว่า อาจมีผลิตไฟฟ้า โดยทำโลหะแตกต่างกันในด้านตรงข้ามของผ้าหรือกระดาษที่เปียก เขาทำแบตเตอรี่ครั้งแรกของเขา ด้วย Ag และ Zn ในด้านตรงข้ามของผ้า moistened ด้วยโซลูชันกรดอ่อน หรือเกลือ ดังนั้น แบตเตอรี่เหล่านี้มีชื่อว่าเซลล์ Voltaic
Voltaic (กัลวานิก) เซลล์เป็นเซลล์ electrochemical ซึ่งประกอบด้วยปฏิกิริยาอยู่ และมีแรงดันบวก พลังงานไฟฟ้าที่นำออกใช้ในระหว่างปฏิกิริยาสามารถใช้งาน เซลล์ voltaic จำนวนสองช่องที่เรียกว่า half-cells Half-cell ที่เกิดออกซิเดชันเรียกว่าแอโนด Half-cell อื่น ๆ ที่ลดลงเกิดขึ้นเรียกว่าแคโทด อิเล็กตรอนในเซลล์ voltaic ไหลจากไฟฟ้าลบไฟฟ้าบวก ซึ่งไหลจากแอโนดไปแคโทด(ดู รูปด้านล่าง) (หมายเหตุ: หุงต =ที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน/ลดลง)
แมวแดงและวัวอัน
ลดแคโทดและแอโนดเกิดออกซิเดชันเป็นวิธีโรบินสันจำปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นบนที่ครึ่งเซลล์
การปฏิกิริยา oxidation-reduction เกิดขึ้น สารทั้งสองในแต่ละ half-cell ตามลำดับมีการเชื่อมต่อ ด้วยวงจรปิดเพื่อให้อิเล็กตรอนสามารถไหลจากตัวแทนลดลงตัวเติมออกซิเจน ยังต้องสะพานเกลือเพื่อให้ปฏิกิริยาสามารถเก็บต่อ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เซลล์ voltaic เซลล์กัลวานิค
ใน 1793 อเลสซานโดร โวลตา , ค้นพบว่ากระแสไฟฟ้าสามารถผลิตโดยการวางโลหะที่แตกต่างกันบนด้านตรงข้ามของกระดาษเปียกหรือผ้า เขาทำครั้งแรกของเขาโดยการวางแบตเตอรี่ และสังกะสีบนด้านตรงข้ามของชุบผ้าด้วยเกลือหรือสารละลายของกรดอ่อน ดังนั้น แบตเตอรี่เหล่านี้มีเซลล์ voltaic
ชื่อ .( ไฟฟ้า ) เซลล์ voltaic เซลล์ไฟฟ้าเคมีซึ่งประกอบด้วยปฏิกิริยาโดยธรรมชาติ และมักจะมีแรงดันบวก พลังงานไฟฟ้าที่ปล่อยออกมาในช่วงปฏิกิริยาที่สามารถใช้ในการทำงาน เซลล์ voltaic ประกอบด้วยสองช่องเรียกว่าครึ่งเซลล์ ครึ่งเซลล์ออกซิเดชันเกิดขึ้นที่เรียกว่าขั้วบวก อีกครึ่งเซลล์ที่ลดลงเกิดขึ้นเรียกว่าแคโทดอิเล็กตรอนในเซลล์ voltaic ไหลจากขั้วไฟฟ้าบวก ลบ ซึ่งไหลจากขั้วบวกไปยังขั้วลบ ( ดูรูปด้านล่าง ) ( หมายเหตุ : ขั้วไฟฟ้า = ที่ออกซิเดชัน / ลดปฏิกิริยาเกิดขึ้น ) แมวสีแดงและวัว

ลดแคโทดและขั้วบวกออกซิเดชันเป็นวิธี helful จำซึ่งปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่ครึ่งเซลล์ .
ในการสั่งซื้อสำหรับปฏิกิริยาออกซิเดชันรีดักชันเกิดขึ้นทั้งสองสารในแต่ละครึ่งเซลล์ที่เชื่อมต่อด้วยวงจรปิดเพื่อให้อิเล็กตรอนจะไหลจากรีดิวซ์กับตัวเติมออกซิเจน มันก็ต้องเป็นสะพานเกลือเพื่อให้ปฏิกิริยาสามารถเก็บ
การดําเนินการ