Now we extend these ideas to other

Now we extend these ideas to other homonuclear diatomic molecules of
Period 2 elements. The first step is to build up the molecular orbital energy-level
diagram from the valence-shell atomic orbitals provided by the atoms. Because
Period 2 atoms have 2s- and 2p-orbitals in their valence shells, we form molecular
orbitals from the overlap of these atomic orbitals. There are a total of eight atomic
orbitals (one 2s- and three 2p-orbitals on each atom), so we can expect to build
eight molecular orbitals. The two 2s-orbitals overlap to form two -orbitals, one
bonding (the 2s-orbital) and the other antibonding (the 2s*-orbital); these orbitals
resemble the 1s- and 1s*-orbitals in H2. The six 2p-orbitals (three on each
neighboring atom) form the remaining six molecular orbitals. They can overlap in
two distinct ways. The two 2p-orbitals that are directed toward each other along
the internuclear axis form a bonding -orbital (2p) and an antibonding *-orbital
(2p*) where they overlap (FIG. 4.29). The two 2p-orbitals on each atom that are
perpendicular to the internuclear axis overlap side by side to form bonding and
antibonding “-orbitals” (FIG. 4.30). A -orbital is a molecular orbital with one
nodal plane that contains the internuclear axis. There are two 2p-orbitals on each
atom perpendicular to the internuclear axis, and so four molecular orbitals—two
bonding 2p-orbitals and two antibonding 2p*-orbitals—are formed by their
overlap.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตอนนี้ เราขยายความคิดเหล่านี้อื่น ๆ homonuclear diatomic โมเลกุลของระยะที่ 2 องค์ประกอบ ขั้นตอนแรกคือการ สร้างโมเลกุลโคจรพลังงานระดับไดอะแกรมจาก orbitals อะตอมเวเลนซ์เชลล์โดยอะตอม เนื่องจากระยะ 2 อะตอมได้ 2s - และ p 2-orbitals เวเลนซ์เชลล์ของพวกเขา เราแบบโมเลกุลorbitals จากทับซ้อนของ orbitals อะตอมเหล่านี้ มีทั้งหมดแปดที่อะตอมorbitals (หนึ่ง 2s - และ 2p orbitals สามในอะตอมแต่ละ), ดัง นั้นเราสามารถคาดหวังที่จะสร้าง8 orbitals โมเลกุล ซ้อนสอง 2s-orbitals การ orbitals สอง - แบบฟอร์ม หนึ่งงาน (2s-ออร์บิทอล) และ antibonding อื่น ๆ (2s * -โคจร); orbitals เหล่านี้คล้ายกับ 1s - และ 1s * -orbitals ใน H2 6 p 2-orbitals (สามในแต่ละอะตอมใกล้เคียง) ฟอร์ม orbitals โมเลกุลหกที่เหลือ สามารถซ้อนในสองวิธีแตกต่างกัน สอง p 2-orbitals ที่ตรงไปทางอื่นตามแกน internuclear ฟอร์มการยึด-ออร์บิทัล (p 2) และยัง antibonding * -โคจร(2 p *) ที่ซ้อนกัน (FIG. 4.29) สอง p 2-orbitals ในอะตอมแต่ละที่ตั้งฉากกับซ้อนแกน internuclear เคียงข้างกันการติดยึดแบบฟอร์ม และantibonding "-orbitals " (FIG. 4.30) -ออร์บิทัลของโมเลกุลหนึ่งจะโคจรเครื่องบินดังนั้นแกน internuclear มีสอง 2p-orbitals ในแต่ละตั้งฉากกับแกน internuclear สี่ดังนั้นโมเลกุล orbitals อะตอม – สองยึด 2p orbitals และสอง antibonding 2 p * -orbitals — จะของพวกเขาซ้อนทับกัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตอนนี้เราขยายความคิดเหล่านี้ไปยังโมเลกุลอื่น ๆ homonuclear
ของระยะเวลา2 องค์ประกอบ ขั้นตอนแรกคือการสร้างขึ้นวงโคจรโมเลกุลพลังงานระดับแผนภาพจากปรมาณู orbitals จุเปลือกให้โดยอะตอม
เพราะระยะเวลา 2 อะตอมมี 2s- และ 2p orbitals ในเปลือกหอยจุของพวกเขาเราในรูปแบบโมเลกุล orbitals จากการซ้อนทับกันของอะตอม orbitals เหล่านี้ มีทั้งหมดแปดอะตอมorbitals (หนึ่ง 2s- สาม 2p orbitals ในแต่ละอะตอม) เพื่อให้เราสามารถคาดหวังที่จะสร้างแปดโมเลกุลorbitals ทั้งสอง 2s-orbitals ทับซ้อนกันในรูปแบบสอง -orbitals หนึ่ง? พันธะ (คน 2s วง?) และ antibonding อื่น ๆ (คน 2s * -orbital?); orbitals เหล่านี้มีลักษณะคล้ายกับ? 1s- และ? 1s * -orbitals ใน H2 หก 2p orbitals (สามในแต่ละอะตอมใกล้เคียง) ในรูปแบบส่วนที่เหลืออีกหกโมเลกุล orbitals พวกเขาสามารถซ้อนทับกันในสองวิธีที่แตกต่างกัน ทั้งสอง 2p-orbitals ที่พุ่งตรงไปที่แต่ละอื่น ๆ พร้อมแกนInternuclear รูปแบบพันธะ -orbital และ antibonding * (2p?)? - วงโคจร(? 2p *) ที่พวกเขาทับซ้อน (. มะเดื่อ 4.29) ทั้งสอง orbitals-2p ในอะตอมแต่ละที่ตั้งฉากกับแกนInternuclear ทับซ้อนเคียงข้างกันในรูปแบบพันธะและantibonding "? -orbitals" (มะเดื่อ. 4.30) หรือไม่ -orbital เป็นโมเลกุลโคจรกับเครื่องบินสำคัญที่มีแกนInternuclear มีสอง orbitals-2p ในแต่ละอะตอมตั้งฉากกับแกนInternuclear และสี่โมเลกุล orbitals สองพันธะ? 2p orbitals และสอง antibonding? 2p * -orbitals-จะเกิดขึ้นจากพวกเขาที่ทับซ้อนกัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตอนนี้เราขยายความคิดเหล่านี้อื่น ๆ homonuclear อะตอมโมเลกุลของ
ช่วงที่ 2 องค์ประกอบ ขั้นตอนแรกคือการสร้างแผนภาพระดับโมเลกุลโคจรจากเวเลนซ์เชลล์
พลังงานออร์บิทัลเชิงอะตอมโดยอะตอม เพราะ
ช่วง 2 อะตอมได้ 2s 2p ในหอย 2 - และออร์บิทัลเชิงโมเลกุลของพวกเขา เราฟอร์ม
วงโคจรจากการซ้อนทับกันของออร์บิทัลเชิงอะตอมเหล่านี้มีทั้งหมดแปดออร์บิทัลเชิงอะตอม
( 2s 2p และสามในแต่ละออร์บิทัลเชิงอะตอม ดังนั้นเราสามารถคาดหวังที่จะสร้าง
8 ออร์บิทัลเชิงโมเลกุล สองแบบสอง  2s วงโคจรทับซ้อน - วงโคจรหนึ่ง
พันธะ (  2s โคจร ) และ antibonding อื่น ๆ (  2s * โคจร ) ; วงโคจรเหล่านี้
คล้าย  1s - * -  1s ออร์บิทัลเชิงใน H2 . หก 2p วงโคจร ( สามในแต่ละ
อะตอมเพื่อนบ้าน ) แบบที่เหลืออีกหกออร์บิทัลเชิงโมเลกุล . พวกเขาสามารถทับซ้อนใน
แตกต่างกันสองวิธี สอง 2p วงโคจรที่มุ่งไปที่แต่ละอื่น ๆตาม
internuclear แกนรูปแบบการเชื่อม  โคจร (  2p ) และ antibonding  * โคจร
(  2p * ) ที่พวกเขาซ้อน ( ตามรูป ) สองออร์บิทัลเชิงอะตอม 2p แต่ละที่
ตั้งฉากกับแกน internuclear ซ้อนด้านข้างเพื่อสร้างความผูกพันและ
antibonding "  - วงโคจร " ( รูปที่ 30 ) เป็น  โคจรเป็นโมเลกุลโคจรกับ
สร้างเครื่องบินที่ประกอบด้วย internuclear แกน มีอยู่สองออร์บิทัลเชิงอะตอม 2p ในแต่ละ
ตั้งฉาก internuclear แกน และออร์บิทัลเชิงโมเลกุล 2
4พันธะออร์บิทัลเชิง  2p และสอง antibonding  2p * - วงโคจรของรูปแบบโดยซ้อนกัน