If Q < K, the system is not at equi

If Q < K, the system is not at equilibrium and Reactants  Products.
The ratio of product concentrations
to reactant concentrations is too small.
More reactants must be converted to products (thus increasing Q) to achieve equilibrium (when Q = K).

If Q = K, the system is at equilibrium.
If Q > K, the system is not at equilibrium and Products  Reactants.
The ratio of product concentrations
to reactant concentrations is too large.
To reach equilibrium, products must be converted to reactants (thus decreasing the value of Q until Q = K).


The value of Qc is less than the value of Kc (Qc < Kc), so the reaction is not at equilibrium. It must proceed to equilibrium by converting more NO2 to N2O4, thus increasing [N2O4] and decreasing [NO2] until Qc = Kc.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ถ้า Q < K ระบบไม่สมดุลและ Reactants ผลิตภัณฑ์ อัตราส่วนของความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ เพื่อความเข้มข้นของตัวทำปฏิกิริยามีขนาดเล็กเกินไป Reactants เพิ่มเติมต้องถูกแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ (เพิ่ม Q) เพื่อให้สมดุล (เมื่อ Q = K)ถ้า Q = K เป็นระบบที่สมดุล ถ้า Q > K ระบบไม่สมดุลและ Reactants ผลิตภัณฑ์ อัตราส่วนของความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ เพื่อความเข้มข้นของตัวทำปฏิกิริยามีขนาดใหญ่เกินไป เป้นการเข้าถึง ผลิตภัณฑ์ต้องถูกแปลงเป็น reactants (จึง ลดค่าของ Q จนถึง Q = K)ค่าของ Qc ไม่น้อยกว่าค่าของเคซี (Qc < เคซี), ดังนั้นปฏิกิริยาที่สมดุล จะต้องดำเนินการสมดุล ด้วยการแปลงเพิ่มเติม NO2 N2O4 จึงเพิ่ม [N2O4] ลดลง [NO2] จนกระทั่ง Qc = Kc

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ถ้า Q <K, ระบบไม่ได้อยู่ที่ความสมดุลและตัวทำปฏิกิริยาสินค้า.
อัตราส่วนของความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์
ที่มีความเข้มข้นสารตั้งต้นมีขนาดเล็กเกินไป.
สารตั้งต้นอื่น ๆ ต้องถูกแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ (เป็นการเพิ่ม Q) เพื่อให้บรรลุความสมดุล (เมื่อ Q = K) ถ้า Q = K, ระบบที่สมดุล. ถ้า Q> K, ระบบไม่ได้อยู่ที่ความสมดุลและผลิตภัณฑ์ตัวทำปฏิกิริยา. อัตราส่วนของความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ที่มีความเข้มข้นสารตั้งต้นมีขนาดใหญ่เกินไป. ในการเข้าถึงสมดุลผลิตภัณฑ์ต้องถูกแปลงเป็นสารตั้งต้น ( จึงลดค่าของ Q จนกว่า Q = K). ค่าของ Qc มีค่าน้อยกว่าค่าของเคซี (QC <Kc) ดังนั้นปฏิกิริยาไม่ได้อยู่ที่ความสมดุล มันจะต้องดำเนินการเพื่อความสมดุลโดยการแปลง NO2 มากขึ้นเพื่อ N2O4 ซึ่งจะเป็นการเพิ่ม [N2O4] และลด [NO2] จนกระทั่ง Qc = Kc

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ถ้า Q < K ระบบที่ไม่สมดุล และสารตั้งต้นผลิตภัณฑ์ .
อัตราส่วนของความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์
ปริมาณมีขนาดเล็กเกินไป
สารตั้งต้นมากขึ้นต้องแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ ( จึงเพิ่ม Q ) เพื่อให้บรรลุความสมดุล ( เมื่อ Q = k )

ถ้า Q = k , ระบบอยู่ในภาวะสมดุล
ถ้า Q > K ระบบที่ไม่สมดุล และ
ผลิตภัณฑ์ก๊าซอัตราส่วนของความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์
ปริมาณมีขนาดใหญ่เกินไป
ถึงสมดุล ผลิตภัณฑ์จะต้องถูกแปลงเป็นสารตั้งต้น ( จึงลดลง ค่า Q จนกว่า q = k )


ค่า QC น้อยกว่ามูลค่าของ KC ( QC < KC ) ดังนั้นปฏิกิริยาที่ไม่สมดุล มันต้องดำเนินการให้สมดุล โดยการแปลงเพิ่มเติม n2o4 NO2 ,ดังนั้น การเพิ่มและลด n2o4 ] [ [ NO2 ] จนกระทั่ง QC =
แคนซัส