where Ce (mg/L) is the equilibrium

where Ce (mg/L) is the equilibrium dye concentration, qe (mg/ g) is the amount of CR adsorbed on the adsorbent at equilibrium, the parameters qm (mg/g) and b (L/mg) are the Langmuir constants that relate qe for a complete monolayer and energy of adsorption, respectively, and KF (mg/g) and 1/n indicate adsorption capacity and adsorption intensity, respectively.
The necessary features of the Langmuir isotherm can be articulated in terms of a dimensionless parameter called the separation parameter (RL), which is defined as follows:

equation(6)
View the MathML source
Turn MathJax on

where Co is the initial dye concentration (mg/L). The RL value indicates the shape and favourability of the adsorption isotherm. RL values between 0 and 1 indicate a favourable adsorption system.
Various parameters calculated from the Langmuir and Freundlich isotherm plots are given in Table 2. The value of R2 was found to be higher for the Langmuir isotherm (0.999) compared to the Freundlich isotherm (0.970). In addition, the values of q calculated from the Langmuir isotherm are quite close to the experimental values indicating that Langmuir isotherm is followed for adsorption of CR on CCDA ( Fig. 10a). The value RL lies between 0 and 1, indicating a favourable adsorption process (Fig. 10b). The best fit of Langmuir model indicated monolayer adsorption of CR onto the surface of CCDA with finite number of identical sites (single bondHCdouble bond; length as m-dashO) which are homogeneously distributed over the adsorbent (CCDA) surface. These results indicated that the adsorption of CR by CCDA is a chemical process which takes place by monolayer formation between CR and CCDA via imine linkages between aldehyde groups of CCDA and primary amine groups of CR. Similarly, there is also some contribution to the whole adsorption process from the interaction of dye molecules with the functional groups on the cellulose chains. Freundlich isotherm is presented in Fig. 10c.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ความเข้มข้นของสีสมดุล qe Ce (mg/L) (mg / g) คือจำนวนของ CR adsorbed บน adsorbent ที่สมดุล พารามิเตอร์ qm (mg/g) และ b (L มิลลิกรัม) คง Langmuir ที่เกี่ยวข้อง qe monolayer สมบูรณ์และการดูดซับ ตามลำดับ และ KF (mg/g) และ 1/n ระบุความเข้มดูดซับและดูดซับสาร ตามลำดับคุณลักษณะที่จำเป็นของ Langmuir isotherm จะชัดเจนในแง่ของพารามิเตอร์ dimensionless เรียกว่าแยกพารามิเตอร์ (RL), ซึ่งกำหนดไว้เป็นดังนี้:equation(6)ดูแหล่ง MathMLเปิด MathJaxที่บริษัทคือ ความเข้มข้นเริ่มต้นย้อม (mg/L) ค่า RL บ่งชี้รูปร่างและ favourability ของ isotherm ดูดซับ RL ค่าระหว่าง 0 และ 1 บ่งชี้ว่า ระบบการดูดซับดีพารามิเตอร์ต่าง ๆ ที่คำนวณจาก Langmuir และ Freundlich isotherm ผืนถูกกำหนดในตารางที่ 2 มีพบค่าของ R2 จะสูง isotherm Langmuir (0.999) เทียบกับ Freundlich isotherm (0.970) นอกจากนี้ ค่า q ที่คำนวณได้จาก Langmuir isotherm จะใกล้เคียงค่าทดลองระบุว่า Langmuir isotherm ตามสำหรับดูดซับของ CR ใน CCDA (รูปที่ 10a) ค่า RL อยู่ระหว่าง 0 และ 1 บ่งชี้กระบวนการดูดซับดี (รูป 10 บาท) เหมาะสมที่สุดของแบบจำลอง Langmuir ระบุ monolayer ดูดซับของ CR บนพื้นผิว CCDA ด้วยเว็บไซต์เหมือนกัน (พันธะเดี่ยว bondHCdouble ความยาวเป็นเมตรชายคัม) ที่กระจายบนพื้นผิว (CCDA) adsorbent homogeneously จำนวนจำกัด ผลลัพธ์เหล่านี้ระบุว่า การดูดซับของ CR โดย CCDA เป็นกระบวนการทางเคมีซึ่งเกิดขึ้น โดย monolayer ก่อตัวระหว่าง CR และ CCDA ทาง imine เชื่อมโยงระหว่างกลุ่มแอลดีไฮด์ CCDA และกลุ่มมีนหลักของ CR ในทำนองเดียวกัน ที่ตั้งส่วนบางกระบวนการดูดซับทั้งจากการโต้ตอบของโมเลกุลของสีย้อมกับกลุ่มงานบนโซ่เซลลูโลส Freundlich isotherm แสดงในรูป 10 c

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่ Ce (มิลลิกรัม / ลิตร) เป็นความเข้มข้นสมดุลสีย้อม QE (mg / g) คือปริมาณของโครเมียมดูดซับบนตัวดูดซับที่สมดุลพารามิเตอร์ QM (mg / g) และ B (L / มก.) เป็นค่าคงที่ Langmuir ที่เกี่ยวข้อง QE สำหรับ monolayer สมบูรณ์และพลังงานในการดูดซับตามลำดับและ KF (mg / g) และ 1 / n บ่งบอกถึงการดูดซับและความเข้มดูดซับตามลำดับ.
คุณสมบัติที่จำเป็นของไอโซเทอม Langmuir สามารถก้องอยู่ในแง่ของพารามิเตอร์มิติ เรียกว่าพารามิเตอร์แยก (RL) ซึ่งมีกำหนดดังนี้สมการ (6) ดูแหล่งที่มา MathML เปิด MathJax บนที่ร่วมเป็นความเข้มข้นของสีย้อมครั้งแรก (มก. / ลิตร) ค่า RL แสดงให้เห็นรูปร่างและ favourability ของไอโซเทอมการดูดซับ ค่า RL ระหว่าง 0 และ 1 แสดงให้เห็นว่าระบบการดูดซับที่ดี. พารามิเตอร์ต่างๆคำนวณจาก Langmuir และ Freundlich แปลงไอโซเทอมจะได้รับในตารางที่ 2 ค่าของ R2 ที่ถูกพบว่าเป็นที่สูงขึ้นสำหรับ Langmuir isotherm (0.999) เมื่อเทียบกับไอโซเทอม Freundlich ( 0.970) นอกจากนี้ค่าของ Q ซึ่งคำนวณได้จากไอโซเทอม Langmuir จะค่อนข้างใกล้เคียงกับค่าการทดลองแสดงให้เห็นว่า Langmuir isotherm มีผู้ติดตามสำหรับการดูดซับของ CR บน CCDA (รูป. 10A) RL ค่าอยู่ระหว่าง 0 และ 1 แสดงให้เห็นขั้นตอนการดูดซับที่ดี (รูป. 10b) แบบที่ดีที่สุดของรูปแบบการดูดซับ Langmuir ระบุ monolayer ของ cr ​​ลงบนพื้นผิวของ CCDA มีจำนวน จำกัด ของเว็บไซต์เหมือนกัน (พันธบัตร bondHCdouble เดียวความยาว M-dashO) ซึ่งเป็นเนื้อเดียวกันมีการกระจายไปทั่วตัวดูดซับ (CCDA) พื้นผิว ผลการศึกษานี้ชี้ให้เห็นว่าการดูดซับของ CR โดย CCDA เป็นกระบวนการทางเคมีที่เกิดขึ้นจากการก่อ monolayer ระหว่าง CR และ CCDA ผ่านการเชื่อมโยงระหว่างกลุ่ม imine ลดีไฮด์ของ CCDA และกลุ่ม amine หลักของ CR ในทำนองเดียวกันนอกจากนี้ยังมีผลงานบางอย่างเพื่อให้กระบวนการดูดซับทั้งจากการมีปฏิสัมพันธ์ของโมเลกุลของสีย้อมที่มีการทำงานเป็นกลุ่มที่อยู่ในห่วงโซ่เซลลูโลส ไอโซเทอม Freundlich จะนำเสนอในรูป 10C

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ซึ่ง CE ( มก. / ล. ) เป็นสมดุลความเข้มข้นของสี , QE ( มิลลิกรัม / กรัม ) มีปริมาณโครเมียมที่ถูกดูดซับบนตัวดูดซับที่สมดุล พารามิเตอร์ QM ( mg / g ) และ B ( L / มก. ) เป็นค่าคงที่ที่สัมพันธ์กับขนาด QE อย่างสมบูรณ์และพลังงานของการดูดซับ ตามลำดับ และ KF ( mg / g ) และ 1 / n บ่งชี้ปริมาณการดูดซับและการดูดซับความเข้ม ตามลำดับคุณสมบัติที่จำเป็นของตัวอย่างดินพบว่าสามารถพูดชัดแจ้งในเงื่อนไขของพารามิเตอร์ไร้มิติ ที่เรียกว่า การแยกพารามิเตอร์ ( RL ) ซึ่งกำหนดไว้ดังนี้สมการที่ ( 6 )ดู MathML แหล่งเปิด mathjax บนที่ จำกัด คือ ความเข้มข้นเริ่มต้นของสีย้อม ( mg / l ) ค่า RL แสดงรูปร่างและ favourability ของไอโซเทอมการดูดซับ . RL ค่าระหว่าง 0 และ 1 ระบบแสดงการเป็นดีพารามิเตอร์ต่างๆ คำนวณจากขนาดฟรุนดลิชไอโซเทอมและแปลงให้ ในตารางที่ 2 ค่า R2 พบในตัวอย่างดินพบว่า ( 0.999 ) เทียบกับไอโซเทอมฟรุนดลิช ( 0.970 ) นอกจากนี้ ค่า Q ที่คำนวณจากตัวอย่างดินพบว่าค่อนข้างใกล้เคียงกับค่าทดลองแสดงว่าแลงเมอร์ไอโซเทอมจะตามสำหรับการดูดซับโครเมียมบน ccda ( รูปที่ 10 ) ค่า RL อยู่ระหว่าง 0 และ 1 ซึ่งกระบวนการดูดซับดี ( รูป 10b ) เหมาะที่สุดของแบบจำลองชี้ให้เห็นการดูดซับโครเมียมทองแดงอย่างลงบนพื้นผิวของ ccda ด้วยจำนวนที่จำกัดของเว็บไซต์ที่เหมือนกัน ( เดี่ยว bondhcdouble พันธะ ความยาวเป็น m-dasho ) ซึ่งเป็นเนื้อเดียวกันกระจายไปทั่วตัวดูดซับ ( ccda ) ผิว ผลการทดลองนี้ชี้ให้เห็นว่า การดูดซับโครเมียมโดย ccda คือ กระบวนการทางเคมีที่เกิดขึ้น โดยเกิดระหว่างวัน อย่าง ccda ผ่านอิมีนเชื่อมโยงระหว่างหมู่อัลดีไฮด์ของ ccda primary amine และกลุ่มของ CR . นอกจากนี้ยังมีผลงานทั้งกระบวนการดูดซับจากปฏิกิริยาของโมเลกุลสีที่มีหมู่ฟังก์ชันโซ่เซลลูโลส . ฟรุนดลิชไอโซเทอมที่แสดงในรูปที่ 10