The adsorption of nitrate and Cr(VI

The adsorption of nitrate and Cr(VI) on CPMG was investigated
at different pH ranging from 3 to 8 and results are presented in
Fig. 6. The adsorption amount of Cr(VI) decreased from 11.36 to
4.36 mg g−1 with increasing pH. The better removal of Cr(VI) at
lower pH is consistent with previous findings [1,37], and ascribed
to the neutralization of negative charges on the surface of the
adsorbent by the excess hydrogen ions [38]. On the other hand,
the decrease in adsorption of Cr(VI) at higher pH values can be
attributed to the development of negative surface charge that created
unfavorable electrostatic condition for anion adsorption. In
addition, the sharp decrease of Cr(VI) adsorption above pH 6 may
be related to the acid dissociation of hydrogenchromate (HCrO4
−)
to chromate (CrO4
2−) (pKa = 5.9) that rendered greater electrostatic
repulsion at elevated pH. In case of nitrate, an increase in solution
pH from 3 to 6 caused a similar decrease in the adsorption
on CPMG, but such a trend was not obvious at pH > 6. This suggests
electrostatic interaction became less important at elevated
pH and other specific interactions played a major role in nitrate
removal to override electrostatic repulsion resulted from increasing
negative charge on the absorbent. For example, good correlation
between released chloride and adsorbed nitrate observed from
isotherm experiments performed at pH 6.5 (Fig. 6) is an indirect
evidence of nitrate removal via ion exchange. A similar pattern of
nitrate adsorption on GAC has been reported by Bhatnagar et al.
[27] that nitrate adsorption showed little dependence on pH in the
ranges of 6–9. Overall, the relative effect of pH on the extent of
adsorption was different for nitrate and Cr(VI), but the removal
of both anions was also influenced by non-specific electrostatic
interaction.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

รับการตรวจสอบการดูดซับไนเตรทและ Cr(VI) บน CPMGที่ pH แตกต่างกันตั้งแต่ 3 ถึง 8 และแสดงผลในรูป 6 จำนวน Cr(VI) ลดลงจาก 11.36 การดูดซับg−1 4.36 mg ด้วยค่า pH ที่เพิ่มขึ้น การกำจัด Cr(VI) ที่ดีขึ้นค่า pH ต่ำคือสอดคล้องกับผลการวิจัยก่อนหน้านี้ [1,37], และกำหนดการวางตัวเป็นกลางของค่าลบบนผิวของadsorbent โดยไอออนไฮโดรเจนส่วนเกิน [38] ในทางตรงข้ามดูดซับของ Cr(VI) ที่สูงขึ้นค่า pH ที่ลดลงได้ประกอบกับการพัฒนาพื้นผิวประจุลบที่สร้างสภาพไฟฟ้าสถิตที่ไม่เอื้ออำนวยสำหรับการดูดซับไอออน ในนอกจากนี้ อาจลดคมดูดซับ Cr(VI) ข้างต้นค่า pH 6เกี่ยวข้องกับ dissociation กรดของ hydrogenchromate (HCrO4−)การโครการ (CrO42−) (pKa = 5.9) ที่แสดงมากกว่าไฟฟ้าสถิตเขม่นที่ pH สูง ในกรณีที่ มีไนเตรท การเพิ่มขึ้นในการแก้ปัญหาค่า pH 3 ถึง 6 สาเหตุลดลงคล้ายการดูดซับบน CPMG แต่ไม่มีแนวโน้มชัดเจนที่ pH > 6 นี้แสดงให้เห็นสถิตการโต้ตอบเป็นสำคัญที่ยกระดับค่า pH และการโต้ตอบเฉพาะอื่น ๆ มีบทบาทในไนเตรทกำจัดแทนเขม่นไฟฟ้าสถิตที่เกิดจากการเพิ่มประจุลบบนสารดูดซับ ตัวอย่างเช่น ความสัมพันธ์ที่ดีระหว่างออกคลอไรด์และไนเตรทซับสังเกตจากisotherm ทดลองดำเนินการที่ pH 6.5 (รูป 6) จะเป็นทางอ้อมหลักฐานของการกำจัดไนเตรตผ่านแลกเปลี่ยนไอออน รูปแบบคล้ายของดูดซับไนเตรทใน GAC ได้รับรายงานโดย Bhatnagar et al[27] ดูดซับไนเตรทที่แสดงให้เห็นว่าพึ่งน้อยค่า pH ในการช่วง 6 – 9 โดยรวม ผลสัมพัทธ์ของค่า pH ในขอบเขตของดูดซับได้แตกต่างกันสำหรับไนเตรท และ Cr(VI) แต่การกำจัดของนไอออนทั้งยังได้รับอิทธิพล โดยไม่ใช่เฉพาะไฟฟ้าสถิตการโต้ตอบ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การดูดซับโครเมียม ( VI ) และไนเตรทใน cpmg ถูกสืบสวนที่แตกต่างกันค่า pH ตั้งแต่ 3 ถึง 8 และผลลัพธ์จะแสดงในรูปที่ 6 การดูดซับโครเมียม ( VI ) ปริมาณลดลงจาก 11.36 เพื่อ4.36 mg G − 1 การเพิ่มความเข้มข้นที่ดีกว่าการกำจัดโครเมียม ( VI ) ในพีเอชต่ำกว่าสอดคล้องกับผลการวิจัยก่อนหน้านี้ [ 1,37 ] และหมวดการวางตัวเป็นกลางของประจุลบบนพื้นผิวของตัวดูดซับโดยส่วนเกินของไฮโดรเจนไอออน [ 38 ] บนมืออื่น ๆลดลงในการดูดซับโครเมียม ( VI ) ที่ระดับค่า pH สามารถประกอบกับการพัฒนาของประจุลบที่สร้างพื้นผิวเงื่อนไขสำหรับการดูดซับไอออนจากไฟฟ้าสถิต . ในนอกจากนี้ การลดลงคมของ Cr ( VI ) การดูดซับสูงกว่า pH 6 พฤษภาคมจะเกี่ยวข้องกับการ hydrogenchromate ( hcro4 ของกรด− )มาโคร ( cro42 − ) ( pKa = 5.9 ) ที่ให้มากกว่าไฟฟ้าสถิตเขม่นที่ยกระดับ pH ในกรณีของไนเตรท เพิ่มขึ้นใน โซลูชั่นpH 3 - 6 ทำให้คล้ายกันในการดูดซับลดลงใน cpmg แต่แนวโน้มดังกล่าวยังไม่ชัดเจน ที่พีเอช 6 . ซึ่งชี้ให้เห็นว่าแรงดึงดูดทางไฟฟ้าเป็นสำคัญน้อยกว่าที่ยกระดับpH และปฏิสัมพันธ์เฉพาะอื่น ๆมีบทบาทในเตรทกำจัดแทนที่อนุกรรมการที่เกิดจากการเพิ่มขึ้นประจุลบในการดูดซับ ตัวอย่างเช่น ความสัมพันธ์ที่ดีระหว่างปล่อยคลอไรด์และดูดซับไนเตรท สังเกตได้จากที่ใช้ในการทดลองพบว่า pH 6.5 ( ภาพที่ 6 ) เป็นทางอ้อมหลักฐานของการกำจัดไนเตรท ผ่านการแลกเปลี่ยนไอออน รูปแบบของที่คล้ายกันไนการดูดซับบนถ่านกัมมันต์ที่ได้รายงานโดย bhatnagar et al .[ 27 ] แสดงการพึ่งพาน้อยในการดูดซับไนเตรท pH ในช่วงที่ 6 – 9 โดยรวม , ผลสัมพัทธ์ของค่า pH ในขอบเขตของการดูดซับที่แตกต่างกันสำหรับไนเตรตและ Cr ( VI ) , แต่การกำจัดของแอนก็ยังได้รับอิทธิพลโดยเฉพาะไฟฟ้าสถิตปฏิสัมพันธ์