3. Thermodynamic analysis of cataly

3. Thermodynamic analysis of catalytic CO2 hydrogenation to methanol
CO2 is a highly oxidized, thermodynamically stable compound having low reactivity. To activate CO2, it is necessary to
overcome a thermodynamic barrier. Therefore, its chemical
utilization constitutes an important challenge. Today, there
are very few organic syntheses using CO2, e.g., manufacture
of urea (for nitrogen fertilizers and plastics), salicylic acid (a
pharmaceutical ingredient), and polycarbonates (for plastics).
Song (2006)discussed thermodynamic considerations of CO2
conversion and highlighted the necessity of high energy input,
effective reaction conditions and active catalysts for CO2conversion.
The catalytic hydrogenation of CO2to methanol produces
water as a by-product (see Eq.(3)). A third of the H2 is thus
converted to water, which is much higher than that converted
during the commercial production of methanol via synthesis
gas (Mikkelsen et al., 2010). Furthermore, the thermodynamics for methanol production from H2 and CO2 are not as favourable as those for production of methanol from H2 and
CO. For example, the equilibrium yield of methanol from CO2
at 200
◦C is slightly less than 40% whereas the yield from CO
is greater than 80% (Arakawa, 1998).

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3. การวิเคราะห์ทางอุณหพลศาสตร์ของตัวเร่งปฏิกิริยาไฮโดรจิเน CO2 จะเมทานอล
CO2 เป็นออกซิไดซ์สูงสารประกอบที่มีเสถียรภาพ thermodynamically มีปฏิกิริยาต่ำ เพื่อเปิดใช้งาน CO2
มันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะเอาชนะอุปสรรคทางอุณหพลศาสตร์
ดังนั้นทางเคมีการใช้ถือว่าเป็นความท้าทายที่สำคัญ วันนี้มีมีการสังเคราะห์สารอินทรีย์น้อยมากโดยใช้ CO2 เช่นการผลิตปุ๋ยยูเรีย(สำหรับปุ๋ยไนโตรเจนและพลาสติก) กรดซาลิไซลิ (เป็นส่วนผสมยา) และโพลีคาร์บอเนต (พลาสติก). เพลง (2006) กล่าวถึงการพิจารณาทางอุณหพลศาสตร์ของ CO2 แปลงและการ เน้นความจำเป็นในการเข้าพลังงานสูงเงื่อนไขปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีประสิทธิภาพและการใช้งานสำหรับCO2conversion. hydrogenation เร่งปฏิกิริยาของเมทานอล CO2to ผลิตน้ำเป็นผลพลอยได้(ดูสม. (3)) หนึ่งในสามของ H2 จึงแปลงเป็นน้ำซึ่งจะสูงกว่าที่แปลงในช่วงการผลิตเชิงพาณิชย์ของเมทานอลผ่านการสังเคราะห์ก๊าซ(Mikkelsen et al., 2010) นอกจากนี้อุณหพลศาสตร์สำหรับการผลิตเมทานอลจาก H2 และ CO2 จะไม่เป็นที่ดีกับผู้ผลิตเมทานอลจาก H2 และCO ยกตัวอย่างเช่นผลผลิตสมดุลของเมทานอลจากก๊าซ CO2 ที่ 200 ◦Cเล็กน้อยน้อยกว่า 40% ในขณะที่อัตราผลตอบแทนจากกองร้อยจะมีค่ามากกว่า80% (Arakawa, 1998)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3 . การวิเคราะห์อุณหพลศาสตร์ของปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันให้ CO2 CO2 เมทานอล
เป็นอย่างมากในการออกซิไดซ์ thermodynamically มั่นคงสารประกอบมีปฏิกิริยาต่ำ เพื่อเปิดใช้งานเครื่องมันจำเป็น
ตั้งลำอุณหพลศาสตร์ ดังนั้น การใช้สารเคมี
ถือเป็นความท้าทายที่สำคัญ ข้อมูล there
are syntheses ลง few very ้ , e.g. , manufacture
ยูเรีย ( ปุ๋ยและพลาสติก ) , กรด salicylic (
ส่วนประกอบเภสัชกรรม ) และพอลิคาร์บอเนต ( พลาสติก ) .
เพลง ( 2549 ) กล่าวถึงการพิจารณาการเปลี่ยนแปลงทาง CO2
และเน้นความจำเป็นของค่าพลังงานสูง มีประสิทธิภาพ และตัวเร่งปฏิกิริยา
สภาพใช้งาน co2conversion .
ไฮโดรจิเนชันตัวเร่งปฏิกิริยา co2to เมทานอล ผลิต
น้ำเป็นผลพลอยได้ ( เห็นอีคิว ( 3 ) ) ที่สามของ H2 จึง
แปลงน้ำที่มากขึ้นกว่าที่แปลง
ในระหว่างการผลิตเชิงพาณิชย์ของเมทานอลผ่านการสังเคราะห์
( mikkelsen et al . , 2010 ) นอกจากนี้ อุณหพลศาสตร์สำหรับการผลิตเมทานอลจาก H2 และ CO2 จะไม่เป็นที่ดีสำหรับการผลิตเมทานอลจาก H2 และ
. ตัวอย่างเช่นสมดุล ผลผลิตของเมทานอลจาก CO2

◦ที่ 200 C เล็กน้อยน้อยกว่า 40% ขณะที่ผลผลิตจาก Co
มากกว่า 80 % ( Arakawa , 1998 )