3.16 Bond LengthsA bond length is t

3.16 Bond Lengths
A bond length is the distance between the centers of two atoms joined by a covalent
bond. It corresponds to the internuclear distance at the potential-energy minimum
for the two atoms (see Fig. 3.15). Bond lengths affect the overall size and shape of
a molecule. The transmission of hereditary information in DNA, for instance,
depends on bond lengths because the two strands of the double helix must fit together like pieces of a jigsaw puzzle (Section 20.15). Bond lengths are also crucial
to the action of enzymes because only a molecule of the right size and shape will
fit into the active site of the enzyme molecule (Section 15.16). As TABLE 3.5 shows,
the lengths of bonds between Period 2 elements typically lie in the range from 100 pm
to 150 pm. Bond lengths are determined experimentally by using either spectroscopy
or x-ray diffraction (BOX 3.2).
Bonds between heavy atoms tend to be longer than those between light atoms
because heavier atoms have larger radii than lighter ones (FIG. 3.20). Multiple bonds
are shorter than single bonds between the same two elements, because the additional
bonding electrons attract the nuclei more strongly and pull the atoms closer together;
compare the lengths of the various carbon–carbon bonds in Table 3.5. The averaging
effect of resonance can also be seen: the length of the carbon–carbon bond in
benzene is intermediate between the lengths of the single and double bonds of a
Kekulé structure (but closer to that of a double bond). For bonds between atoms of
the same two elements, the stronger the bond, the shorter it is. Thus, a CΩC triple
bond is both stronger and shorter than a C£C double bond. Similarly, a C£O
double bond is both stronger and shorter than a CßO single bond.
Each atom makes a characteristic contribution, called its covalent radius, to the
length of a bond (FIG. 3.21). A bond length is approximately the sum of the covalent
radii of the two atoms (36). The OßH bond length in ethanol, for example, is
the sum of the covalent radii of H and O, 37  66 pm  103 pm. Figure 3.21 also
shows that the covalent radius of an atom taking part in a multiple bond is smaller
than that for a single bond of the same atom.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.16 ความยาวพันธะความยาวพันธะคือ ระยะห่างระหว่างศูนย์กลางของอะตอมสองร่วม ด้วยแบบ covalentตราสารหนี้ มันตรงกับระยะห่าง internuclear น้อยพลังงานศักย์สำหรับอะตอมสอง (ดู Fig. 3.15) ความยาวพันธะมีผลต่อขนาดโดยรวมและรูปร่างของโมเลกุล การส่งผ่านข้อมูลรัชทายาทแห่งในดีเอ็นเอ เช่นขึ้นอยู่กับความยาวพันธะ เพราะ strands สองของเกลียวคู่ต้องพอดีกันเช่นชิ้นส่วนของจิ๊กซอว์ (ส่วน 20.15) ความยาวพันธะยังมีความสำคัญการกระทำของเอนไซม์เนื่องจากโมเลกุลเท่าของขนาดที่เหมาะสมและรูปร่างจะเข้าใช้งานเว็บไซต์ของโมเลกุลเอนไซม์ (15.16 ส่วน) เป็นตาราง 3.5 แสดงความยาวของพันธบัตรระหว่างองค์ประกอบ 2 รอบระยะเวลาโดยปกติอยู่ในช่วง 100 pmการ 150 น.ความยาวพันธะจะกำหนด experimentally โดยเป็นกหรือเอ็กซ์เรย์การเลี้ยวเบน (กล่อง 3.2)พันธบัตรระหว่างอะตอมหนักมักจะ มีความยาวระหว่างอะตอมที่เบากว่าเนื่องจากอะตอมที่หนักกว่ามีรัศมีใหญ่กว่าเบาคน (FIG. 3.20) พันธบัตรหลายสั้นกว่าพันธบัตรเดียวระหว่างองค์ประกอบสองเดียวกัน เนื่องจากการเพิ่มเติมยึดอิเล็กตรอนแอลฟาดูดอย่างรุนแรง และดึงอะตอมเข้าใกล้กันเปรียบเทียบความยาวของพันธบัตรคาร์บอนคาร์บอนต่าง ๆ ในตาราง 3.5 การหาค่าเฉลี่ยนอกจากนี้ยังสามารถดูผลของการสั่นพ้องได้: ความยาวของพันธะคาร์บอนคาร์บอนในเบนซีนเป็นกลางระหว่างความยาวของการเดี่ยวและคู่พันธบัตรของการKekulé โครงสร้าง (แต่ใกล้ชิดกับที่พันธะคู่) สำหรับพันธบัตรระหว่างอะตอมของเดียวกันสององค์ประกอบ พันธบัตรที่แข็งแกร่ง สั้นลงได้ ดังนั้น ทริ CΩCตราสารหนี้มีทั้งแข็งแกร่ง และสั้นกว่าพันธบัตร C£ C คู่ ในทำนองเดียวกัน O C£พันธะคู่มีทั้งแข็งแกร่ง และสั้นกว่าพันธบัตรที่เดียว CßOส่วนลักษณะ เรียกของเลนต์ การทำให้อะตอมแต่ละตัวความยาวของพันธะ (FIG. 3.21) ความยาวพันธะจะประมาณจำนวน covalentรัศมีของอะตอม 2 (36) ความยาวพันธะ OßH ในเอทานอล ตัวอย่าง คือผลบวกของรัศมี covalent ของ H และ O, 37 น.น. 103 66 รูป 3.21 ยังแสดงว่าเลนต์ของอะตอมมีส่วนในพันธบัตรหลายขนาดเล็กกว่าที่สำหรับพันธะเดี่ยวของอะตอมเดียวกัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ความยาว 3.16 ตราสารหนี้พันธบัตรระยะเวลาคือระยะห่างระหว่างศูนย์กลางของสองอะตอมเข้าร่วมโดยโควาเลนต์พันธบัตร มันสอดคล้องกับระยะทาง Internuclear ขั้นต่ำที่มีศักยภาพพลังงานสำหรับสองอะตอม(ดูรูป. 3.15) ส่งผลกระทบต่อความยาวบอนด์ขนาดโดยรวมและรูปร่างของโมเลกุล การส่งข้อมูลทางพันธุกรรมในดีเอ็นเอตัวอย่างเช่นขึ้นอยู่กับความยาวของพันธบัตรเพราะทั้งสองเส้นเกลียวคู่ต้องพอดีกันเช่นชิ้นส่วนของจิ๊กซอว์ (มาตรา 20.15) ความยาวของพันธบัตรนอกจากนี้ยังมีความสำคัญอย่างยิ่งกับการกระทำของเอนไซม์เพราะเพียงโมเลกุลขนาดที่เหมาะสมและรูปร่างที่จะปรับตัวให้เข้าใช้งานเว็บไซต์ของโมเลกุลเอนไซม์(มาตรา 15.16) ในฐานะที่เป็นตาราง 3.5 แสดงให้เห็นว่าความยาวของพันธบัตรระหว่างระยะเวลา2 องค์ประกอบที่มักจะอยู่ในช่วงตั้งแต่ 100 เมตรถึง150 เมตร ความยาวตราสารหนี้จะถูกกำหนดทดลองโดยใช้สเปกโทรสโกหรือการเลี้ยวเบนรังสีเอกซ์ (กล่อง 3.2). พันธบัตรระหว่างอะตอมหนักมีแนวโน้มที่จะนานกว่าผู้ระหว่างอะตอมแสงเพราะอะตอมหนักมีรัศมีใหญ่กว่าคนที่มีน้ำหนักเบา (มะเดื่อ. 3.20) พันธบัตรหลายจะสั้นกว่าพันธะเดี่ยวระหว่างสององค์ประกอบเดียวกันเพราะเพิ่มเติมอิเล็กตรอนพันธะดึงดูดนิวเคลียสมากขึ้นอย่างมากและดึงอะตอมใกล้ชิดกัน; เปรียบเทียบความยาวของพันธบัตรคาร์บอนต่างๆในตารางที่ 3.5 เฉลี่ยผลของเสียงสะท้อนยังสามารถเห็น: ความยาวของพันธบัตรคาร์บอนในน้ำมันเบนซินเป็นสื่อกลางระหว่างความยาวของพันธบัตรเดี่ยวและเตียงคู่หนึ่งของโครงสร้างKekulé (แต่ใกล้ชิดกับที่ของพันธะคู่) สำหรับพันธบัตรระหว่างอะตอมของเดียวกันสององค์ประกอบที่แข็งแกร่งพันธบัตรที่สั้นมันเป็น ดังนั้นCΩCสามพันธบัตรเป็นทั้งแข็งแรงและสั้นกว่า C £ C พันธะคู่ ในทำนองเดียวกัน C £ O พันธะคู่เป็นทั้งแข็งแรงและสั้นกว่าCßOพันธบัตรเดียว. อะตอมแต่ละทำให้ผลงานมีลักษณะที่เรียกว่ารัศมีโควาเลนต์ของตนกับความยาวของพันธบัตร (มะเดื่อ. 3.21) ระยะเวลาในพันธบัตรเป็นประมาณผลรวมของโควาเลนต์รัศมีของทั้งสองอะตอม (36) ความยาวของพันธบัตรOßHในเอทานอลเช่นเป็นผลรวมของรัศมีโควาเลนต์ของ H และ O 37? 66 น? 103 น รูปที่ 3.21 นอกจากนี้ยังแสดงให้เห็นว่ารัศมีโควาเลนต์ของอะตอมมีส่วนร่วมในพันธบัตรหลายมีขนาดเล็กกว่านั้นสำหรับพันธบัตรเดียวของอะตอมเดียวกัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.16 บอนด์ยาว
พันธบัตรความยาว ระยะห่างระหว่างศูนย์กลางของ 2 อะตอมรวมกัน โดยพันธบัตรโควาเลนต์

มันสอดคล้องกับระยะทางที่ศักยภาพพลังงานต่ำสุด internuclear
สำหรับ 2 อะตอม ( ดูรูปที่ 3.15 ) ความยาวพันธะต่อขนาดโดยรวมและรูปร่างของ
โมเลกุล การถ่ายทอดข้อมูลทางพันธุกรรมในดีเอ็นเอตัวอย่างเช่น
ขึ้นอยู่กับความยาวพันธะเพราะสองเส้นของเกลียวคู่ต้องพอดีกันเช่นชิ้นส่วนของจิ๊กซอว์ ( มาตรา 20.15 ) ความยาวพันธะยังสําคัญ
ต่อการกระทําของเอนไซม์เพราะโมเลกุลของขนาดและรูปร่างจะ
พอดีเข้าไปในเว็บไซต์ที่ใช้งานของ เอนไซม์โมเลกุล ( ส่วน 15.16 ) เป็นตารางที่ 3.5 แสดง
ความยาวของพันธะระหว่างช่วงที่ 2 องค์ประกอบโดยทั่วไปจะอยู่ในช่วง 100 pm
150 00 ความยาวพันธะถูกกำหนดโดยทั้งโดยการใช้สเปกโตรสโกปี
หรือการเลี้ยวเบนของรังสีเอ็กซ์ ( กล่อง 3.2 )
พันธะระหว่างอะตอมหนักมีแนวโน้มที่จะมากกว่านั้นระหว่างอะตอมอะตอมมีรัศมีสว่าง
เพราะหนักกว่าที่เบา ( รูปที่ 24 ) หลายเสนอ
จะสั้นกว่าพันธะเดี่ยวระหว่างกันสององค์ประกอบ เพราะเพิ่มเติม
อิเล็กตรอนพันธะดึงดูดนิวเคลียสมากขึ้นอย่างมากและดึงอะตอมใกล้กัน ;
เปรียบเทียบความยาวของคาร์บอน - คาร์บอนพันธบัตรในโต๊ะต่าง ๆ 3 . เฉลี่ยผลของการสะท้อนยังสามารถเห็นความยาวของคาร์บอน - คาร์บอนใน
พันธบัตรเบนซีนเป็นสื่อกลางระหว่างความยาวของพันธะเดี่ยวและคู่ของโครงสร้างและ kekul
( แต่ใกล้ที่พันธะคู่ ) สำหรับพันธะระหว่างอะตอมของ
เดียวกันสององค์ประกอบที่แข็งแกร่ง บอนด์ สั้นกว่านั้น ดังนั้น C Ω C สาม
พันธบัตรทั้งแข็งแกร่งและสั้นกว่า C ง C ดับเบิลบอนด์ เหมือนกับ , C ง o
พันธะคู่ที่ทั้งแข็งแกร่งและสั้นกว่า C o
ßพันธะเดี่ยว .แต่ละอะตอมทำให้ผลงานลักษณะที่เรียกว่าของรัศมีโควาเลนต์กับ
ความยาวของพันธบัตร ( รูปที่ 3.21 ) พันธบัตรความยาวประมาณผลรวมของรัศมีโคเวเลนต์
ของ 2 อะตอม ( 36 ) O ß H ความยาวพันธะในเอทานอล เช่น
ผลรวมของรัศมีโคเวเลนต์ของ H และ O , 37  66 น.  103 PM รูปที่ 3.21 ยัง
พบว่ารัศมีโคเวเลนต์ของอะตอมส่วนหนึ่งในพันธบัตรหลายตัวเล็ก
กว่าสำหรับพันธะเดี่ยวของอะตอมเดียวกัน