Fig. 2. a) XRD patterns of Pt/C and

Fig. 2. a) XRD patterns of Pt/C and Pt–Ag/C electrocatalysts synthesized by ultrasound. b) comparison of XRDs in 36–43° region for both samples. Transmission electron micrograph (TEM)

of c) Pt/C and d) Pt–Ag/C.

peaks toward the Pt position. Fig. 2c and d shows the TEM images of Pt/C and Pt–Ag/C, respectively. Two samples show the metal nanoparticles with a particle size less than 10 nm in the form of spherical agglomerates shape of around 25 and 50 nm for mono- and bi-metallic catalysts, respectively.

3.2. Electrochemical characterization results

Fig. 3 exhibits the CV curves of a) Pt–Ag/C, b) Pt/C and c) Ag/V catalysts in N2 saturated 0.5 M H2SO4 at room time (RT). The curves of the samples are compared at the 1st and 20th cycles. Fig. 3a shows that the first CV cycle of Pt–Ag/C in acid medium exhibits two anodic peaks in the potential range of 0.4–0.9 V associated to the oxidative dissolution/leaching of Ag that decayed rapidly with increasing the number of CVs [2,12]. After 5 cycles of potential scans, Pt–Ag exhibits similar electrochemical characteristics as the Pt/C sample with different intensity current density due to a rearrangement of the platinum surface caused by the dissolution of Ag [27]. In the CVs of Pt/C (Fig. 3b) no remarkable change in the CV features was observed, indicating more stability as compared to the silver sample. The CVs of Ag/C in Fig. 3c exhibit two peaks associated to the oxidative Ag that decrease with the number of scans associated to silver dissolution. The electrochemical surface area (ESA) of samples was estimated by integrating the cyclic voltammograms corresponding to the hydrogen adsorption– desorption area. For calculation of ESA a value of 210 μC cm−2 was assumed as a monolayer charge of H2 [28]. The ESA of real area per milligram of metal obtained for the bimetallic sample Pt–Ag/C (256 cm2 mg−1 metal) is higher than that of Pt/C (246.6 cm2 mg−1 metal) and Ag/C (33.33 cm2 mg−1 metal). The incorporation of Ag in the bimetallic sample modified the electronic properties of Pt–Ag, increasing the quantity of hydrogen adsorption–desorption. EAS data in this work were different from those reported previously, due to differences in the preparation of the working electrodes [12]. The commercial Pt/C sample has an ESA of 500 cm2 mg−1 metal, the large exposed area

corresponds to the high dispersion of platinum on the carbon of the commercial sample compared to the low dispersion obtained in the synthesized materials.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

รูป 2. ) รูปแบบ XRD ของ Pt / C และ PT-Ag / C เคมีไฟฟ้าสังเคราะห์โดยอัลตราซาวนด์ ข) การเปรียบเทียบ XRDs 36-43 °ในภูมิภาคสำหรับกลุ่มตัวอย่างทั้งสอง ส่งอิเล็กตรอน micrograph (TEM) ของค) Pt / C และ D) Pt-Ag / C. ยอดเขาที่มีต่อตำแหน่ง Pt รูป 2c และงแสดงให้เห็นภาพของ TEM Pt / C และ PT-Ag / C ตามลำดับ สองตัวอย่างแสดงอนุภาคนาโนของโลหะที่มีขนาดอนุภาคน้อยกว่า 10 นาโนเมตรในรูปแบบของรูปร่าง agglomerates ทรงกลมประมาณ 25 และ 50 นาโนเมตรสำหรับตัวเร่งปฏิกิริยาขาวดำและโลหะสองตามลำดับ. 3.2 ส่งผลให้ไฟฟ้าลักษณะรูป 3 การจัดแสดงนิทรรศการเส้นโค้งของ CV) Pt-Ag / C, B) Pt / C และ c) Ag / V ตัวเร่งปฏิกิริยาใน N2 อิ่มตัว 0.5 M H2SO4 ในเวลาห้อง (RT) เส้นโค้งของกลุ่มตัวอย่างที่มีการเปรียบเทียบที่ 1 และรอบที่ 20 รูป 3a แสดงให้เห็นว่าในรอบแรกของ CV-Ag Pt / C ในสื่อกรดจัดแสดงนิทรรศการสองยอดขั้วบวกในช่วงที่อาจเกิดขึ้นจาก 0.4-0.9 V ที่เกี่ยวข้องกับการสลายตัวออกซิเดชัน / การชะล้างของ Ag ที่ผุกร่อนอย่างรวดเร็วด้วยการเพิ่มจำนวนของประวัติ [2, 12] หลังจาก 5 รอบของการสแกนที่มีศักยภาพ Pt-Ag การจัดแสดงนิทรรศการไฟฟ้าลักษณะคล้ายกันเป็น Pt / C ตัวอย่างที่มีความรุนแรงแตกต่างกันหนาแน่นในปัจจุบันเนื่องจากการปรับปรุงใหม่ของพื้นผิวทองคำที่เกิดจากการสลายตัวของ Ag ที่ [27] ในประวัติของ Pt / C (รูป. 3b) ไม่มีการเปลี่ยนแปลงที่โดดเด่นในคุณสมบัติ CV พบว่าแสดงให้เห็นความมีเสถียรภาพมากขึ้นเมื่อเทียบกับตัวอย่างเงิน ประวัติของ Ag / C ในรูป จัดแสดง 3c สองยอดเกี่ยวข้องกับ Ag ออกซิเดชันที่ลดลงมีจำนวนของการสแกนที่เกี่ยวข้องกับการสลายตัวเงิน พื้นที่ผิวไฟฟ้าเคมี (อีเอสเอ) ของกลุ่มตัวอย่างได้รับการประเมินโดยการบูรณาการ voltammograms วงจรที่สอดคล้องกับพื้นที่ไฮโดรเจนคาย adsorption- การคำนวณมูลค่าของอีเอสเอ 210 ซมμC-2 ก็พอจะสันนิษฐานว่าเป็นค่าใช้จ่าย monolayer ของ H2 [28] อีเอสเอของพื้นที่ที่แท้จริงต่อมิลลิกรัมของโลหะที่ได้รับสำหรับตัวอย่าง bimetallic Pt-Ag / C (256 cm2 mg-1 โลหะ) สูงกว่าที่ของ Pt / C (246.6 ซม 2 มิลลิกรัม-1 โลหะ) และ Ag / C (33.33 cm2 มก. 1 โลหะ) รวมตัวกันของ Ag ในตัวอย่าง bimetallic แก้ไขคุณสมบัติอิเล็กทรอนิกส์ของ Pt-Ag การเพิ่มปริมาณของการดูดซับไฮโดรเจน-ซับ ข้อมูล EAS ในการทำงานครั้งนี้มีความแตกต่างจากรายงานก่อนหน้านี้เนื่องจากความแตกต่างในการจัดทำขั้วไฟฟ้าทำงานที่ [12] พาณิชย์ตัวอย่าง Pt / C มีอีเอสเอ 500 มิลลิกรัม cm2-1 โลหะพื้นที่สัมผัสขนาดใหญ่สอดคล้องกับการกระจายตัวสูงของทองคำคาร์บอนของกลุ่มตัวอย่างในเชิงพาณิชย์เมื่อเทียบกับการกระจายตัวในระดับต่ำที่ได้รับในวัสดุสังเคราะห์

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

รูปที่ 2 ) วิเคราะห์รูปแบบของ Pt / C และ PT ( Ag / C electrocatalysts สังเคราะห์โดยอัลตราซาวด์ ข ) การเปรียบเทียบ xrds ใน 36 – 43 องศา เขต 2 กลุ่มตัวอย่าง ลักษณะการส่งผ่านอิเล็กตรอน ( TEM )

c ) Pt / C และ D ) PT ( Ag / C .

ยอดต่อจุดตำแหน่ง รูปที่ 2C D แสดงเต็มๆ ภาพของ Pt / C และ PT ( Ag / C ตามลำดับสองตัวอย่างแสดงโลหะอนุภาคนาโนที่มีขนาดอนุภาคน้อยกว่า 10 nm ในรูปแบบของรูปร่างทรงกลมรวมประมาณ 25 และ 50 nm สำหรับโมโน - และบีโลหะตัวเร่งปฏิกิริยาตามลำดับ

2 . ไฟฟ้าเคมีลักษณะผล

รูปที่ 3 จัดแสดงพันธุ์เส้นโค้งของ ) PT ( Ag / C , B ) Pt / C และ C ) และ Ag / 5 N2 ไขมันอิ่มตัว 0.5 m กรดซัลฟิวริกที่ห้อง ( RT )เส้นโค้งของตัวอย่างเปรียบเทียบที่ 1 และ 20 รอบ รูปที่ 3 แสดงให้เห็นว่า รอบแรกคือ PT และ Ag / C ในกรดปานกลาง 2 ยอดในช่วงการจัดแสดงศักยภาพของ 0.4 – 0.9 V ที่เกี่ยวข้องกับการสลายตัวเกิดการละลายของ AG ที่เสื่อมสลายอย่างรวดเร็ว ด้วยการเพิ่มจำนวนของ CVS [ 2,12 ] หลังจาก 5 รอบของการสแกนที่มีศักยภาพPT – AG จัดแสดงลักษณะไฟฟ้าเคมีที่คล้ายกับ Pt / C ตัวอย่างที่มีความเข้มความหนาแน่นกระแสเนื่องจากการใหม่ของผิวแพลทินัมที่เกิดจากการสลายตัวของ AG [ 27 ] ในประวัติส่วนตัวของ Pt / C ( รูปที่ 3B ) ไม่มีการเปลี่ยนแปลงในคุณสมบัติที่โดดเด่นคือพบว่า แสดงความมีเสถียรภาพมากขึ้น เมื่อเทียบกับจำนวนเงิน CVS ของ AG / C ในฟิค3C แสดงสองยอดที่เกี่ยวข้องกับ AG ออกซิเดชันที่ลดลงตามจำนวนครั้งที่เกี่ยวข้องกับการละลายเงิน พื้นที่ผิวทางเคมีไฟฟ้า ( ESA ) ของตัวอย่างที่ถูกประมาณโดยรวมเป็น voltammograms สอดคล้องกับการดูดซับไฮโดรเจนและพื้นที่ สำหรับการคำนวณของ ESA มูลค่า 210 μ C cm − 2 ก็ถือว่าเป็นชั้นที่รับผิดชอบ H2 [ 28 ]โดยเฉพาะในพื้นที่จริง ต่อมิลลิกรัมของโลหะที่ได้รับสำหรับ PT ตัวอย่าง bimetallic – AG / C ( 256 CM2 มก. − 1 โลหะ ) สูงกว่าของ Pt / C ( 246.6 CM2 มก. − 1 โลหะ ) และ Ag / C ( 33.33 ตร. ซม. มก. − 1 โลหะ ) การรวมตัวของ AG ในตัวอย่าง bimetallic แก้ไขคุณสมบัติอิเล็กทรอนิกส์ของ PT ) โดยเพิ่มปริมาณการดูดซับไฮโดรเจนและดูดซับข้อมูล EAS ในงานนี้แตกต่างจากที่รายงานก่อนหน้านี้ เนื่องจากความแตกต่างในการเตรียมของขั้ว [ 12 ] พาณิชย์ Pt / C ตัวอย่าง ESA ของ− 1 ต่อ 500 ตร. ซม. โลหะขนาดใหญ่ สัมผัสพื้นที่

ตรงกับสูงกระจายของแพลทินัมบนคาร์บอนของตัวอย่างเชิงพาณิชย์เมื่อเทียบกับต่ำกระจายได้ในสังเคราะห์วัสดุ